①P1时升高温度，n(CH3OH)____（填“增大”、“减小”或“不变”）；P1__P2（填“>\； ②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____(用v(E)、v(F)、v(N)表示）； ③下列能提高CH4平衡转化率的措施是____（填序号）； a．选择高效催化剂 b．增大

投料比 c．及时分离产物

④若F点，n (CH3 OH) =1mol，总压强为2.5MPa，则To时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=____。 （3）使用新型催化剂进行反应2CH4 (g)+O2(g)

2CH3OH(g)。随温度升高CH3OH的产率如图所示。

①CH3OH产率在T1至T2时很快增大的原因是 ____； ②T2后CH3OH产率降低的原因可能是____。 11．[化学——选修3：物质结构与性质] 氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。

（1）氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为____；基态镓(Ga)原子的核外具有____种不同能量的电子。

（2）乙二氨的结构简式为(H2N-CH2-CH2-NH2，简写为en)。 ①分子中氮原子轨道杂化类型为____；

②乙二氨可与铜离子形成配合离子[Cu(en)2]2+，其中提供孤电子对的原子是____，配合离子结构简式为____；

③乙二氨易溶于水的主要原因是____。

（3）氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①图1中氮原子的配位数为____，离硼原子最近且等距离的硼原子有____个；

②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，密度为dg?cm-3，则相邻层与层之间的距离为____pm(列出表达式)。 五、实验题

12．亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。 实验I 按图装置制备NaC1O2晶体

已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaC1O2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaC1O2晶体，温度高于60℃时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。

（1）装置A中b仪器的名称是____；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。

（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为____。

（3）C中生成NaC1O2时H2O2的作用是____；为获得更多的NaC1O2，需在C处添加装置进行改进，措施为____。

（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O2晶体，请补充完善。

i.55℃时蒸发结晶 ii.__________ ii.用40℃热水洗涤 iv.低于60℃干燥，得到成品 实验Ⅱ 样品杂质分析

（5）上述实验中制得的NaC1O2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为____，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是____（写一条）。

参考答案

1．B 2．A 3．B 4．D 5．C 6．D 7．A

8．丙烯 酯基 取代反应

1：1 检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳

碳双键，加入溴水，溴水褪色）

9．搅拌或多次浸取 H3AsO3+3OH-=AsO33-+3H2O 增大O2溶解度，加快反应速率 85℃ 高于85℃，随着温度升高，反应①中c(Ca)、c(OH)减小，温度对平衡移动的影响①大于②，使反应②中平衡逆向移动，Ca5(OH)(AsO4)3沉淀率下降 H3AsO4+H2O+SO2= H3AsO3+H2SO4 加热 H2SO4 2x：（y-2x） 10．-251.0 减小 > (N)>(F)>(E) c 2MPa 温度升高反应速率加快，且在此温度下催化剂活性增强 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH产率降低

-1

2+

11． 8 sp N

3

乙二氨与水形成分子

间氢键，乙二氨分子与水分子均为极性分子 4 12 10

10

12．蒸馏烧瓶 不能 ClO2极易与稀硫酸中的水反应，影响NaC1O2产率

2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 作还原剂 将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在38℃~60℃ 趁热过滤（或38℃以上过滤） Na2SO4 控制浓硫酸滴速（或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物时加入过量的NaC1O3等）

2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( ) A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料 B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NA

B．常温下，1 L 0.5 mol/L NH+

4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4的数目均为0.5NA C．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19NA D．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA

3．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(

A．简单离子半径：b>e

B．常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态 C．单质沸点：c

D．d与e不能存在于同一离子化合物中

4．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

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