满电子，且原子序数小于30，则E处于第四周期，其基态原子的价电子排布式[Ar]3d4s，则E是Cu元素；D与E同周期，价电子数为2，则D是Ca元素，

（1）D为Ca元素；A的单质为氮气，氮气的结构式为：N≡N，所以氮气分子中含有一个σ键两个π键，

故答案为：Ca；2；

（2）B为氧元素，其氢化物为水，水分子间能存在氢键，氢键比范德华力更强，H2O的沸点是同族元素中最高的，

故答案为：水分子间之间存在氢键，氢键比范德华力更强；

（3）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，素第一电离能由大到小的顺序为：F＞N＞O， 故答案为：F＞N＞O；

101

（4）E是铜元素，根据构造原理知，其基态原子的价电子排布式[Ar]3d4s，故基态Cu原子

101

的价电子排布式为：3d4s，

101

故答案为：3d4s；

（5）A为N元素，N元素的简单氢化物是氨气，NH3分子中氮原子价层电子对=3+且含有一个孤电子对，所以分子空间构型是三角锥形，N原子采取sp杂化，

3

故答案为：三角锥形；sp；

（6）F和Ca形成的化合物为CaF2，由晶胞结构可知，晶胞中白色球数目=8、黑色球数目=8×+6×=4，白色球为F、黑色球为Ca，则晶胞质量=4×

=

g，晶胞的体积为：

3

101

=4，

a=

3

=cm，

3

所以该晶胞边长a=cm，

故答案为：．

点评：本题考查位置结构与性质的应用，题目难度中等，涉及核外电子排布、分子空间构型、化学键、杂化方式、电离能、晶胞计算等，都是考试热点，注意第一电离能的变化趋势及异常现象，为易错点．

【化学--选修5：有机化学基础】

13．5﹣氯﹣2，3﹣二氢﹣1﹣茚酮是一种重要的医药中间体． 已知：R﹣Cl

RCH（COOC2H5）2

RCH2COOH

以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5﹣氯﹣2，3﹣二氢﹣1﹣茚酮（化合物F）工艺流程如下：

（1）写出A结构简式，反应E→F的反应类型取代反应．

（2）化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液，在高温高压的条件并加合适的催化剂（所有卤

素原子参与水解）反应的方程式．

（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境

的氢．写出该化合物的结构简式：或（任写一种）．

（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式

为．

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备

的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：

考点：有机物的合成．

分析：由C的结构简式结合信息中第一步，逆推可知B为，中的氯原子被取代而发生取代反应生成C，A与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成B，结合A的分

子式可知其结构简式为．C发生信息中第二步反应得到D为，D分子

羧基中﹣OH被﹣Cl取代生成E，E脱去1分子HCl得到F，据此解答．

解答： 解：由C的结构简式结合信息中第一步，逆推可知B为，中的

氯原子被取代而发生取代反应生成C，A与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成B，结合

A的分子式可知其结构简式为．C发生信息中第二步反应得到D为，D

分子羧基中﹣OH被﹣Cl取代生成E，E脱去1分子HCl得到F，

（1）A的分子式可知其结构简式为，据EF结构简式可知，E→F是取代反应，故答

案为：；取代反应；

（2）B为，在NaOH的水溶液中发生Cl原子的水解，生成酚羟基和醇羟基，酚羟

基能够与NaOH反应，方程式为：，故答案为：

；

（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基，且分子中只有3

种不同化学环境的氢，符合这样条件的化合物的结构简式为或

，故答案为：或；

（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为，

故答案为：；

（5）以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备，要先将F

中的羰基消除掉，同时在五元环的中间引入卤原子，结合题中信息的第一步得到产品，为此可以先将F与氢气加成、后再经守消去、与氯化氢加成，再与CH2（COOC2H5）2反应后得的产物再酸性水解得产品，合成路线流程图为

，