分析：A、根据图示信息知道，碳电极上产生氢气，应该是正极，该电极上发生得电子的还原反应；
B、结合金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气来回答； C、根据原电池的电极反应以及电子守恒进行相应的计算即可； D、原电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的产物来回答．
解答： 解：A根据图示信息知道，碳电极上产生氢气，应该是正极，该电极上发生得电子的
﹣﹣
还原反应：2H2O+2e=H2↑+2OH，故A正确；
B、由于金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，但是和有机电解质不反应，所以有机电解质和水溶液不可以互换区域，故B正确；
C、金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气应是自发的氧化还原反应，即为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，标况下产生22.4L的氢气时，金属锂是负极，负极消耗锂的质量为14g，故C错误；
D、该原电池是将化学能转化为电能的装置，装置不仅可提供电能，并且反应产物是氢气，能提供能源，故D正确． 故选C．
点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，注意能量的转化等知识，知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．
5．已知酸性：H2SO4＞
＞H2CO3＞
＞HCO3，综合考虑反应物的转化率
﹣
和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是( )
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 B．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液 考点：酯的性质；羧酸简介．
分析：在碱性条件下水解生成，酸性：苯甲酸
＞碳酸＞苯酚，只要向析解答．
溶液中通入过量二氧化碳即可实现，据此分
解答： 解：A、碱性条件下，水解生成，然后
通入过量二氧化碳生成，且二氧化碳较廉价，故A正确；
B、碱性条件下，水解生成，然后加入稀硫酸生
成，而得不到，故B错误；
C、酸性条件下，水解生成，然后加入NaOH溶液
时生成而得不到，故C错误；
D、在酸性条件下水解生成，再加入足量Na2CO3溶液生成
，得不到，故D错误，故选A．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸性质的考查，注意酸性的比较及应用，题目难度不大．
6．下列实验装置正确且能完成实验目的是( )
A．
测定一定时间内生成H2的反应速率
B．
提取海带中的碘
C．
检验火柴燃烧产生的SO2
D．
证明非金属性：Cl＞C＞Si 考点：化学实验方案的评价．
分析：A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积； B．海带中碘以离子的形式存在；
C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；
D．生成的二氧化碳中含有HCl而干扰实验，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强．
解答： 解：A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积，有测定体积的仪器和测定时间的仪器，所以可以实现实验目的，故A正确；
B．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误； D．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和碳酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物是水化物，所以不能实现实验目的，故D错误； 故选A．
点评：本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，明确实验原理是解本题关键，涉及非金属性的比较、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度中等．
2﹣2﹣
7．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O7和CrO4）工业废水的常用方法，过程如下： 2CrO
Cr2O
Cr
3+
Cr（OH）3↓ （aq）+2H（aq）?Cr2O
+
已知转化过程中的反应为2CrO（aq）+H2O（l）
，转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO4有
2﹣
转化为Cr207，下列说法不正确的
2﹣
是( )
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B．若用绿矾（FeS04?7H2O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g
14
C．常温下转化反应的平衡常数K=1×10，则转化后所得溶液的pH=5
﹣323+﹣5
D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10，要使处理后废水中的c（Cr）降至1×10mol/L，应调溶液的pH=5
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学方程式的有关计算；化学平衡状态的判断．
2﹣+2﹣
分析：A．存在平衡：2Cr O4（黄色）+2H?Cr2O7（橙色）+H2O，如颜色不变，则达到平衡状态；
2﹣2
B．若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，根据守恒列关系式：2Cr～2CrO4～Cr2O7﹣3+﹣
～2Cr～6e～6FeSO4?7H2O计算；
2﹣+2﹣
C．酸化时发生的反应为：2CrO4+2H?Cr2O7+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO4有
2﹣
转化为Cr2O7，说明铬元素有
2﹣
转化为Cr2O7，计算平衡浓度，结合平
2﹣
衡常数计算；
D．根据溶度积常数列式计算．
解答： 解：转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）=
=0.55mol，
2﹣
+
2﹣
A．存在平衡：2Cr O4（黄色）+2H?Cr2O7（橙色）+H2O，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故A正确； B．若用绿矾（FeSO4?7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO4?7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6﹣3）=x×（3﹣2），x=1.65，m（FeSO4?7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，故B正确； C.1L废水中n（Cr）==0.55mol/L×（1﹣
=0.55mol，CrO4有
2﹣2﹣
转化为Cr2O7，则酸化后c（CrO4）
×=0.25mol/L，常温下
2﹣2﹣
）=0.05mol/L，c（Cr2O7）=0.55mol/L×
转换反应的平衡常数K=1×10，则
6
14
=1×10，c（H）=1×10
14+﹣
mol/L，所以pH=6，故C错误；
﹣323+﹣53+
D．常温下Ksp[Cr（OH），要使处理后废水中c（Cr）降至1×10mol/L，则c（Cr）3]=1×103﹣﹣32﹣﹣9
×c（OH）=1×10，c（OH）=1×10mol/L，pH=5，故D正确． 故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等．
二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：