a．常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是__________
+﹣﹣﹣
A．c（Na）＞c（ClO）＞c（HCO3）＞c（OH）
+﹣﹣+
B．c（Na）＞c（HCO3）＞c（ClO）＞c（H）
+﹣﹣2﹣
C．c（Na）═c（HClO）+c（ClO）+c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO3）
++﹣﹣2﹣
D．c（Na）+c（H）═c（ClO）+c（HCO3）+2c（CO3）
+﹣2﹣
E．c（HClO）+c（H）+c（H2CO3）═c（OH）+c（CO3） b.0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6﹣2﹣
）+2c（C4H4O6）=__________．（列出计算式）
【化学--选修2：化学与技术】 11．（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
A．__________，B．__________，C．__________，D．__________；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：__________． （2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜__________的加入甲醛，且反应釜应装有__________装置．
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________．玻璃钢具有__________等优异性能（写出两点即可）．
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是__________．
a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料 c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=__________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________．
【化学--选修3：物质结构与性质】
12．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）D的元素符号为__________．A的单质分子中π键的个数为__________．
（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是____________________． （3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）． （4）写出基态E原子的价电子排布式：__________．
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为__________，其中A原子的杂化类型是__________．
﹣3
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g?cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm．（用ρ、NA的计算式表示）
【化学--选修5：有机化学基础】
13．5﹣氯﹣2，3﹣二氢﹣1﹣茚酮是一种重要的医药中间体． 已知：R﹣Cl
RCH（COOC2H5）2
RCH2COOH
以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5﹣氯﹣2，3﹣二氢﹣1﹣茚酮（化合物F）工艺流程如下：
（1）写出A结构简式__________，反应E→F的反应类型__________．
（2）化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液，在高温高压的条件并加合适的催化剂（所有卤素原子参与水解）反应的方程式__________．
（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：__________（任写一种）．
（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式__________ 为__________．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备
的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：
2015年湖南省长沙市高考化学二模试卷
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．）
1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是( ) A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 考点：金属腐蚀的化学原理；胶体的重要性质．
分析：A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；
B．活性炭因吸附而具有漂白性，臭氧具有氧化性而具有漂白性； C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气；
D．可溶性电解质能够使带电的胶体微粒发生聚沉．
解答： 解：A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A错误； B．用活性炭为蔗糖脱色，是发生吸附属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，属于化学变化，二者原理不同，故B错误；
C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气，所以铜制品能发生吸氧腐蚀不能发生析氢腐蚀，故C错误；
D．黄河中的泥沙和豆浆都是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故D正确； 故选：D． 点评：本题考查纤维素、漂白性、电化学原理和胶体的性质，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对基础知识的巩固．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B．1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA D．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、氯气与铁反应后变为﹣1价； B、SiO2是原子晶体；
C、过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子的物质的量为3mol；
D、氨水是氨气的水溶液，是液体．
解答： 解：A、氯气与铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子，故A错误； B、SiO2是原子晶体，不存在二氧化硅分子，故B错误；
C、1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3NA，故C正确；
D、氨水是氨气的水溶液，是液体，故不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误． 故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．
3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是( )
W X Y Z A
．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料 B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
C．四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定
D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性 考点：原子结构与元素的性质．
分析：由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，据此解答．
解答： 解：由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，
A．N、Si能形成氮化硅，氮化硅耐热性好，是新型陶瓷材料，故A正确； B．高氯酸的酸性强于硅酸，故B正确；
C．四种元素中Si元素的非金属性最弱，故氢化物中SiH4最不稳定，故C正确；
D．NH3与HCl反应生成NH4Cl，若氨气过量，则形成的水溶液为氨水和NH4Cl的混合溶液，溶液显碱性，故D错误， 故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表结构，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．
4．近几年科学家发明的一种新型可控电池﹣﹣锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是( )
﹣﹣
A．碳极发生的反应是：2H2O+2e=H2↑+2OH B．有机电解质和水溶液不可以互换区域
C．标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14g D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气 考点：化学电源新型电池．