(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常

见的无色气体，B的化学式为 ▲ 。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 ▲ 。

(2)写出实验②反应的化学方程式 ▲ ， 在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 ▲ 。 (3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变 黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 ▲ 。

△ 3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO

色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是： ▲ > ▲ > ▲ (均写化学式)。

(5)经过讨论，同学们建议小彤可以用 ▲ 除去镜架上的绿色物质。

一、 必要的知识：1．离子对的关系

2． 特征：特殊色的物质 A．固体：

蓝色沉淀 红褐色沉淀

溶于稀HNO3

不溶于稀HNO3

注意：其中BaCO3沉淀，加稀HNO3、稀HCl沉淀溶解，而加稀 H2SO4沉淀不消失 而Ag2CO3只稀HNO3，加稀HCl、稀 H2SO4沉淀都不消失 ②黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁粉 (FeO) ③红色固体：铜粉、Fe2O3（红棕色）、HgO (Cu2O 砖红色) ④紫黑色固体：KMnO4、I2 ⑤黄色固体：S

⑥白色固体：KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、P2O5、MgO、CuSO4 B．溶液：铜盐溶液：CuSO4、Cu(NO3)2溶液为蓝色；CuCl2溶液为蓝绿色 铁盐溶液：黄色（棕黄色）FeCl3、Fe2 (SO4) 3、Fe(NO3)3溶液 亚铁盐溶液：浅绿色（很淡）FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液 KMnO4、溶液紫红色，其它溶液一般为无色

3． 特定的实验结果：

⑴向固体混合物中加水后出现不溶物

①原混合物中原来就有难溶物，如CaCO3、、Mg(OH) 2等

②原混合物中某些物质互相反应生成沉淀，如Ba Cl2、Na2SO4、K2 CO3的混合物 ⑵向固体混合物中加水后，得无色溶液（或产生白色沉淀，同时得无色溶液） 则混合物中一定不含Cu2+、Fe3+、KMnO4等 ⑶常见“不溶物（沉淀）”的性质

①有色沉淀（见以上）；②难溶于酸的（见以上） ③能溶于酸，无气体放出的常为Mg(OH) 2等难溶性碱

④能溶于酸，产生气体的多为碳酸盐，如CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等

⑤加足量酸，沉淀部分溶解，则沉淀一定是混合物，其中既含有AgCl、BaSO4等不溶于酸的，又含有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH) 2等溶于酸的 二、 特定的化学反应

⑴反应类型： 化 化+化+化 加热Cu2(OH)2CO3（生成物全是氧化物）、NH4HCO3、NaHCO3

白色沉淀

①生成物：Cu(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH) 2、Fe(OH)2、BaSO4、AgCl、Ag2SO4

△

- 25 -

化 化+单 KClO3 H2O2

化+化 化+单 CO还原氧化物，如CO+Fe2O3 高温 、 光合作用 点燃 化+单 化+化 有机物燃烧， 如CH+O、 呼吸作用

4

2

⑵反应条件：①“通电” 电解水 电解氧化铝

②“高温”：CaCO3 高温 ；C+C 高温 ；C+ CO2 高温 CO+Fe2O3 高温 高温 C+H2O

⑶“碳三角” C CO CO2 二、常见题型及其解法

1．流程图式推断题,常用“逆推法”（题眼常在后面）

例：某固体是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种

足量稀硝酸 CaCO3 CaO Ca (OH) 2

白色沉淀A 足量水 操作a 有色溶液B 操作b 固 体 白色沉淀D

澄清石灰水 气体E 白色沉淀

Ca (NO3) 2溶液 蓝色沉淀F

加适量C溶液 纯净的NaNO3

①原固体中一定有____________,可能有____________________________;

②若C中只含一种溶质,它是_______________,若C中含两种溶质它是________________;

练习:

⑴盐A，白色氧化物B的混合物

⑵有一固体混合物，可能有硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠中的若干种物质组成。为了鉴别它，做了如下实验，实验过程用下图表示 白色固 体 加水充分 溶解 无色溶液 无色滤液 - 26 - +足量AgNO3 溶液 +足量硝酸 沉淀不溶白色沉淀B 加适量BaCl2溶液 过滤 白色沉 淀A +足量稀硝酸 蓝色沉淀C

固体 A、B 适量水 过滤 AgNO3溶液 白色沉淀E

和稀硝酸

钙盐溶液D

则A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

沉淀部分溶解

试推断：固体混合物中一定含有______，可能含有_______，一定不含有____________。（以上用化学式表示）

⑶将碱A的溶液和盐B的溶液，按下图程序进行实验，并假设每次反应都恰好完全进行。 A B 根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。

2．叙述型推断题，常用“正推法”

例：某固体是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种 ①将固体加入足量水，搅拌，的白色沉淀和无色溶液； ②往白色沉淀里加浓盐酸，全部溶解，放出气体；

③把①中无色溶液分成两份，将②中气体通入第一份，无变化；气体导出后再通入第二份，得白色沉淀。 a、原固体中一定含____________，

b、②中放出的气体有________和_______，③中通入第二份溶液的气体肯定有__________， c、③中所的白色沉淀是_____________。

+Na2SO4溶液 +稀硝酸、过滤 无色溶液 混合 过滤 蓝色沉淀无色溶液 加AgNO3溶液 白色沉淀无色溶液 白色沉淀加稀硝沉淀不溶练习:

⑴CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种 ①加水，得白色沉淀，上层溶液无色； ②向清液中加稀硝酸，白色沉淀部分溶解。

则原固体中一定无________，原固体组成为__________________________。

⑵有一包白色粉末，可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物。现做如下实验进行所含成分的判断：

①取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明肯定不含_________。 ②在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化，说明_________。 ③另取少量固体，加入盐酸中看不到任何现象，说明_________。

④若最终要判断出存在的物质，应另取少量固体，加入适量水配成溶液，再加入_______试剂，根据_________现象，可以确定的硫酸钠存在；将沉淀过滤，向滤液中加入_______，根据_________现象，

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可以确定氯化钠的存在。有关方程式为__________________________。

⑶有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：

(a)取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液。 (b)在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生。

(c)在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。 根据上述实验现象判断： ①该白色固体一定含有______。

②操作(a)里滤出的白色沉淀是_________,操作(c)里的白色沉淀是_________。 ③操作(a)滤液中含有的溶质离子是____________。 3．表格型推断题, 常用“分组法”

例⑴：五瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、NaNO3任意编号，两两混合 实 验 现 象 A+D 气体 A+B 沉淀 B+C 沉淀 A、B、C、D分别与E 无现象 判断A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。 （先分组，再组内鉴别）

例⑵：有四瓶无色溶液A、B、C、D，分别是盐酸、硝酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液中 的一种，实验过程及反应现象如下图所示：

说明A、B、C、D分别是什么溶液，写出有关的化学方程式。

练习:

⑴四瓶溶液A、B、C、D，分别是NaOH、HCl、Na2CO3、MgSO4中的一种 实 验 现 象 判断A、B、C、D各是什么

⑵五种无色溶液A、B、C、D、E分别是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3) 2、HCl、AgNO3中一种 实 验 现 象 A+C 白色沉淀 C+D 气体 D+E 白色沉淀 B+E 白色沉淀 A+B 白色沉淀 B+D 气体 C+D 无现象 A+C 白色沉淀 判断A、B、C、D、E各是什么

⑶a、b、c、d各是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液之一 判断a、b、c、d各是什么

⑷五种溶液KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2

①A、B混合，生成一种沉淀，既不溶于稀盐酸，也不溶于稀硝酸

a ↓ ↓ ↓

b ↑ ￣

c ↓

d

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