3、装置图
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装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下 （2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。 4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）
5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 6、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O Ca(OH)2
CaCO3 高温
课题3 二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质（考点一）
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O→H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， ．．．．．．．．．．．．．碳酸不稳定,易分解H2CO3 → H2O+ CO2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这
也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还
高温
4）与灼热的碳反应： C + CO2
原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑）既
利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）
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③温室肥料 ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）
7、 二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 ②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。 3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O2
2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰
点燃
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 ↑+ CO↑）
加热 2）还原性： CO+CuOCu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性. CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。 Fe2O3+3CO 加热
高温
2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的
石灰水变浑浊。）
H2、CO、C具有相似的化学性质：
A可燃性 C + O2CO2 2CO+O2 点燃 2CO2 2H2 + O2 2H2O
加热 B还原性 ：H2 ＋ CuO Cu + HCu+CO2 2O CO+CuO加热
高温
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点燃
点燃
初三化学知识点 C + 2CuO
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2Cu + CO2↑
C、H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性 CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性
除杂：①CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O ②CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 ③CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 加热
CaO+CO2↑
高温
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl →CaCl2+H2O+CO2↑
（CO3根的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
常见气体的鉴别：（考点三）
氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气
二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳 一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳 本章知识间的联系：
①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO
高温 点燃
②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
高温
3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe
加热 点燃 ③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2
加热
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
④CO2→H2CO3: CO2＋H2O H2CO3
⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 CO2↑＋H2O
点燃
高温
⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 高温 CO2↑＋CaO
第七单元 燃烧及其利用
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课题1 燃烧和灭火
考试要求：
认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施 一、燃烧
1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不
能燃烧）
如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点； B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3、 燃烧与缓慢氧化的比较
相同点：都是氧化反应、都放热；
不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法（考点一）
1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件， 就可以达到灭火的目的
2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置： 一、 固 + 固
△ 气体 发生装置图：
△ 制取氧气：反应原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3
二、固 + 液
气体 发生装置图：
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MnO2 △ 2KCl+3O2↑
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MnO2
2H2O + O2↑ 志德教育
①制取氧气： 反应原理：2H2O2 ②制取二氧化碳：反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ③制取氢气： 反应原理：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
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