10、
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分子个数的表示方法（考点二）：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数
后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。 11、
化学式前面的数字的含义（考点三）：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3
个水分子。 12、
元素符号右下角数字的含义（考点四）：表示一个分子中所含该元素的原子个数。
例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。 13、
化学式的书写：（考点五）
⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加
2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2
B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁： Fe3O4；氯化镁：Mg Cl2；硫酸钠： Na2SO4 14、
化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
+2-1
+1-2
由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”
例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。 三、化合价
4、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正
价与负价之分。
5、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为
+2
1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。
6、 元素符号正上方的数字的含义（考点六）：表示某元素在化合物中的化合价。例如：
+2
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MgCl2。：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。 小结各种数字的含义：（考点七）
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。
②元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 ③元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。 ④化学式前面的数字：表示分子的个数。 小结微粒个数的表示方法：（考点八） ①原子个数的表示：在元素符号前面加系数 ②分子个数的表示：在化学式前面加系数 4、元素化合价： +2价的镁元素：Mg
+a -b
5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以Am Bn为例, 即(+a)×m＋(-b)×n＝0
6、常见元素、原子团的化合价（考点九） (1) 单质为零价
钾钠银氢+1价，镁钙铜钡锌+2价，铝+3硅+4磷+5价， 铁+2（亚铁）+3（铁），通常氧硫为为-2，溴氯为-1 (2)常见原子团：
硝酸根：NO3 (-1) 氢氧根：OH(-1) 碳酸根：CO3(-2) 硫酸根：SO4(-2) 铵根：NH4(+1) 三、有关化学式的计算 以Am Bn为例（考点十一）
1、相对分子质量(式量)的计算 Am Bn的式量＝A的相对原子量×m＋B的相对原子量×n 例如：Fe3O4的式量＝Fe的相对原子量×3＋O的相对原子量×4 ＝56×3＋16×4 ＝232 2、各元素的质量比
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+2
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A元素质量与B元素质量的比＝[A的相对原子量×m] ：[B的相对原子量×n] 例如：Fe3O4中
Fe元素与O元素质量之比＝（Fe的相对原子量×3）：（O的相对原子量×4） ＝56×3：16×4 ＝168:64 3.元素质量分数
A的相对原子量A%= ×mm ＋ B的相对原子量×n A%= A的相对原子量×
×100% 某元素的质量分数＝ 某元素的质量 ×100% 物质的质量 例如：求 Fe3O4中Fe元素的质量分数 Fe的相对原子量×3 ×100%
A%= Fe %= Fe的相对原子量×3＋O的相对原子量×4 56×3 ×100% = Fe×56的相对原子3＋16×4 =72.4% 化学方程式
课题1 质量守恒定律
考点一、质量守恒定律
1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ．．．．．．．．
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； ．． ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
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2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义（考点二）：⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H2＋O2 2H2O为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法 以2H2＋O2 2H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
点燃
点燃
课题2 如何正确书写化学方程式
考试要求：
能正确书写化学方程式
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