（4）A项，未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管，会导致标准液浓度变小，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高；B项，滴定前锥形瓶中有少量水，对实验无影响；C项，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高；D项，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定结果偏低。学&&科网

直通高考 1．【答案】D

c(NH4)=c(Cl?)?c(H+)=c(OH?)，C项错误；0.10 mol·L?1 一元强碱溶液的pH=13，L?1该温度下，若0.10 mol·L?1氨水的电离度小于10%，故溶液的pH<12，一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH=12，而0.10 mol·D项正确。 2．【答案】C

【解析】本题考查酸碱中和滴定的分析，意在考查考生对滴定过程中粒子的分析能力。三种酸的浓度相等，根据图象，在滴定前HA溶液的pH最小，酸性最强，HD溶液的pH最大，酸性最弱，说明HA的电离程度最大，电离常数最大，A项正确；P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB，此时溶液显酸性，2c(Na+)=c(HB)+c(B?)知，c(Na+)说明HB的电离程度大于B?的水解程度，所以c(B?)>c(HB)，由物料守恒：介于c(B?)、c(HB)之间，B项正确；每种溶液中均存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X?)+c(OH?)，X?代表A?、B?、D?，在pH=7时，c(H+)=c(OH?)，c(Na+) =c(X?)，而pH=7时，三种酸所消耗的NaOH的物质的量不相等，故三种溶液中c(Na+)不相等，则c(X?)也不相等，C项错误；中和百分数为100%的三种溶液，NaB、NaD，c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(B?)+c(D?)+c(OH?)其溶质分别是NaA、混合后溶液中的电荷守恒式为：①，此式中c(Na+)=c(Na+)[NaA]+c(Na+)[NaB] +c(Na+)[NaD]，混合前的三种溶液中存在物料守恒：c(Na+)[NaA]=c(A?)+c(HA)，c(Na+)[NaB]=c(B?)+c(HB)，c(Na+)[NaD]=c(D?)+c(HD)，消去①式中的c(Na+)和c(A?)、c(B?)、c(D?)，得c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH?)?c(H+)，D项正确。

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