气体分子 中各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 分子的电子式为______。
用电子式表示“元素 p 的最简单氢化物”的形成过程为______。 列举一个事实证明元素 p 的非金属性大于元素 q______。 IIA； ； ； ；【答案】三；
；
；
氯的氧化物中氧元素显负价
【解析】解： 元素x是Mg元素，其原子序数为12，在周期表中的位置是第三周期第IIA族；电解熔融的氧化铝冶炼Al单质， 故答案为：三、IIA； ；
是酸性最强的无机含氧酸，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的是Mg元素，故碱性最强的是 ， 故答案为： ； ；
气体分子 为 ，各原子均满足 8 电子稳定结构，电子式为故答案为：
；
，
元素 p 的最简单氢化物为 ，用电子式表示形成过程为：
，
故答案为：
；
元素 O 的非金属性大于元素 Cl的事实：氯的氧化物中氧元素显负价， 故答案为：氯的氧化物中氧元素显负价。
由六种相邻的短周期主族元素的相对位置，可知m、n、p处于第二周期，x、y、q处于第三周期，y 的氧化物具有两性，则y为Al，故x为Mg，m为C，n为N，p为O，q为 的核外电子数为12，m的核外电子数为6，符合元素x的原子核外电子数是m的2倍。
本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表与元素周期律，掌握金属性、非金属性强弱判断的方法与实验事实。
回 答下列问13. Ⅰ 如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，
题。
若 a 为碳、b 为 ，则正极的电极反应式 为 ______。
若 a 为铁、b 为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的 流向为______ ______ 填电极材料
氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 溶液为电解
质溶液的这种电池在使用时的电极反应为： ， 据此判断，下列说法错误的是______。 A. 在负极发生氧化反应
B.供电时总反应为： 燃料电池的能量转化率为 D.产物为无污染的水，属环境友好电池
Ⅱ 工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化 剂。已知形成 1mol 键、1mol 键、1mol 键放出的能量分别为 436kJ、
391kJ、946kJ，请回答下列问题：
写出工业合成氨的化学方程式______。
若 完全反应生成 可______ 填“吸收”或“放出” 热量______kJ。
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一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法不正确的是______。
用同种物质表示的正反应速率和逆反应速率相等 正反应速率最大，逆反应速率为 0
的转化率达到最大值 和 的浓度相等
、 和 的体积分数不再改变 反应达到最大限度 【答案】
；铜 ；铁 ；C；
催化剂
高温高压
；放出；46；
bd
【解析】解： 若a为碳、b为 ，负极为铜发生氧化反应，正极上三价铁离子得电子发生还原反应。电极方程式为 ， 故答案为： ；
若a为铁、b为浓硝酸，铁与浓硝酸发生钝化，则铜为负极发生氧化反应，铁为正极发生还原反应，电子的方向为负极到正极，即铜 铁 ， 故答案为：铜 铁 ；
由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A正确； B.电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为 ，故B正确；
C.氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达 ，故C错误；
D.氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故D正确； 故答案为：C；
工业用氮气和氢气在催化作用下制备氨气，方程式为 故答案为：
催化剂
催化剂
高温高压
，
高温高压
；
在反应 中，断裂 键、1mol N三N键共吸收的能量为： ，生成 ，共形成 键，放出的能量为： ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量
，为：该反应热化学方程式为 ，1mol氮气完全反应放出92kJ能量，则 氮气完全反应放出46kJ能量，
故答案为：放出；46；
达到平衡状态时正反应速率和逆反应速率相等，故正确；
为动态平衡，达到平衡时反应没有停止，速率不等于0，故错误；
达到平衡状态时，正逆反应速率相等，处于动态平衡状态，所以 的转化率达到最大值，故正确；
和 的浓度相等时该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故错误；
、 和 的体积分数不再改变，说明达到平衡状态，故正确；
达到平衡状态时，正逆反应速率相等，处于动态平衡状态，反应物的转化率达到最大值，所以反应达到最大限度，故正确； 故答案为：bd。
Ⅰ 若a为碳、b为 ，负极为铜发生氧化反应，正极上三价铁离子得电子发生还原反应；
若a为铁、b为浓硝酸，铁与浓硝酸发生钝化，则铜为负极发生氧化反应，铁为正极发生还原反应，电子的方向为负极到正极；
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氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染； Ⅱ 工业用氮气和氢气在催化作用下制备氨气；
在反应 中，断裂 键、1mol N三N键共吸收的能量为： ，生成 ，共形成 键，放出的能量为： ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量
，为：该反应热化学方程式为 ，根据氮气和焓变关系式计算放出的热量； 可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等且不等于0，反应达到最大限度。
本题考查较为综合，涉及原电池、化学平衡等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池的工作原理以及反应热的计算，把握做题的思路，难度中等。
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