如果唯一的目标是要在某项业务里取得最大限度的当前利润，如果将来不是不确定的，如果无需为现金和资本可用性焦虑，如果大多数因素可以分解成确定数据，这样条件下的评估将是相对容易的。但是，由于计划工作者通常都面对很多不确定因素，资本短缺问题以及各种各样无形因素，评估工作通常很困难，甚至比较简单的问题也是这样。一家公司主要为了声誉，而想生产一种新产品而预测结果表明，这样做可能造成财务损失，但声誉的收获是否能抵消这种损失，仍然是一个没有解决的问题。
(3)D2C的水溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是____________________(用离子方程式表示)。
(4)已知：12．8 g液态B2H4与足量H2O2反应生成B2和气态H2O，放出256．65 kJ的热量。
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44 kJ·mol－1；
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196．4 kJ·mol－1。 则液态B2H4与足量O2反应生成气体B2和液态H2O的热化学方程式为__________________________________________________。
解析：由题给信息推知，A是F，B是N，C是S，D是Na。(1)F位于元素周期表中第2周期第ⅦA族。(2)因为元素的非金属性：F＞N＞S，所以简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞NH3＞H2S。(3)Na2S溶液中S2－水解使溶液呈碱性，以第一步水解为主。(4)首先写出1 mol液态N2H4与足量H2O2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式，然后利用盖斯定律计算即可得到所求热化学方程式。
答案：(1)2 ⅦA HNO3 6 (2)HF＞NH3＞H2S
(3)碱性 S2－＋H2OHS－＋OH－
(4)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－621．225 kJ·mol－1
12．(2018·南昌高三调研)A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4∶3； ②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；
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如果唯一的目标是要在某项业务里取得最大限度的当前利润，如果将来不是不确定的，如果无需为现金和资本可用性焦虑，如果大多数因素可以分解成确定数据，这样条件下的评估将是相对容易的。但是，由于计划工作者通常都面对很多不确定因素，资本短缺问题以及各种各样无形因素，评估工作通常很困难，甚至比较简单的问题也是这样。一家公司主要为了声誉，而想生产一种新产品而预测结果表明，这样做可能造成财务损失，但声誉的收获是否能抵消这种损失，仍然是一个没有解决的问题。
③E－、C＋、A＋的离子半径逐渐减小； ④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色。 请回答下列问题： (1)E
的最高价氧化物对应水化物的化学式为
______________________________；
它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性________(填“强”或“弱”)；
(2)X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1∶1∶1。已知X溶液中水电离出来的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1，则X的电子式为________________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是(写离子方程式)_________________________ ___________________；
(3)B与C构成原子个数比为1∶1的化合物与H2O反应的化学方程式为___________；
(4)A与B、A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10个电子的化合物；该反应可观察到的现象是________________________________，
原
因
是
(
用
化
学
方
程
式
表
示)__________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由题意可得出B为O，D为S；由③可知A、C在第ⅠA族，A的原子序数小于O，所以A为H，C为Na，E为Cl。(1)高氯酸为最强
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如果唯一的目标是要在某项业务里取得最大限度的当前利润，如果将来不是不确定的，如果无需为现金和资本可用性焦虑，如果大多数因素可以分解成确定数据，这样条件下的评估将是相对容易的。但是，由于计划工作者通常都面对很多不确定因素，资本短缺问题以及各种各样无形因素，评估工作通常很困难，甚至比较简单的问题也是这样。一家公司主要为了声誉，而想生产一种新产品而预测结果表明，这样做可能造成财务损失，但声誉的收获是否能抵消这种损失，仍然是一个没有解决的问题。
无机含氧酸；(2)X抑制了水的电离，应为酸或碱，且原子个数比为1∶1∶1，可得出X为NaOH，Y为NaClO或NaHS；(3)B与C构成原子个数比为1∶1的化合物应为Na2O2；(4)A与B、A与D能形成18个电子的分子，则应为H2O2和H2S，依据氧化还原反应及10电子的化合物可知生成S、H2O。
答案：(1)HClO4 强
(2) ClO－＋H2OHClO＋OH－(或HS－＋H2OH2S＋OH－)
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(4)产生淡黄色沉淀 H2S＋H2O2===S↓＋2H2O
13．(2016·高考天津卷)下表为元素周期表的一部分。
碳 X 氮 Y 硫 Z 回答下列问题： (1)Z
元
素
在
周
期
表
中
的
位
置
为
________________________________________________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (4)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为
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如果唯一的目标是要在某项业务里取得最大限度的当前利润，如果将来不是不确定的，如果无需为现金和资本可用性焦虑，如果大多数因素可以分解成确定数据，这样条件下的评估将是相对容易的。但是，由于计划工作者通常都面对很多不确定因素，资本短缺问题以及各种各样无形因素，评估工作通常很困难，甚至比较简单的问题也是这样。一家公司主要为了声誉，而想生产一种新产品而预测结果表明，这样做可能造成财务损失，但声誉的收获是否能抵消这种损失，仍然是一个没有解决的问题。
________________________。Q与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2．2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为____________________，生成硫酸铜物质的量为________。
解析：(1)观察周期表的结构可知，X、Y、Z分别是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第3周期第ⅦA族。(2)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。故表中元素原子半径最大的是Si。(3)O2能与H2S溶液反应生成单质硫：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，该反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，说明O2的氧化性强于S，因此氧元素的非金属性强于硫元素，a项正确；非金属性强弱与得电子数目的多少无关，只与得电子能力的强弱有关，b项错误；H2O比H2S难分解，说明H2O更稳定，气态氢化物越稳定的元素的非金属性越强，故c项正确。(4)碳氢质量比为9∶1，则C、H原子个数比为∶＝3∶4，该烃的分子式为C3H4(丙炔)，结构简式为，据此可写出其电子式。根据“1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃”，可推断出Q的化学式为Mg2C3。(5)根据
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