如果唯一的目标是要在某项业务里取得最大限度的当前利润，如果将来不是不确定的，如果无需为现金和资本可用性焦虑，如果大多数因素可以分解成确定数据，这样条件下的评估将是相对容易的。但是，由于计划工作者通常都面对很多不确定因素，资本短缺问题以及各种各样无形因素，评估工作通常很困难，甚至比较简单的问题也是这样。一家公司主要为了声誉，而想生产一种新产品而预测结果表明，这样做可能造成财务损失，但声誉的收获是否能抵消这种损失，仍然是一个没有解决的问题。
推荐高考鲁科版化学一轮复习练习：第5章原子结构与元
素周期律第2节课后达标检测
一、选择题
1．(2018·南昌高三调研)下列结论不正确的是( )
A．粒子半径：S>S2－>Cl－>FB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C．氧化性：Cl2>S>Se>Te
D．离子还原性：S2－>I－>Br－>OH－
解析：选A。同一种元素的阴离子半径比其原子半径大，所以S2
－半径应比S半径大。
2．(教材改编题)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合
物的叙述中正确的是( )
A．铍的原子半径大于硼的原子半径
B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈
C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反应产生氢气
解析：选A。A项，Be、B同周期，根据“序大径小”可知原子半径：Be＞B；B项，金属性：Li＞Be，故单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈；C项，金属性：Ca＞Be，故碱性：Ca(OH)2＞Be(OH)2；D
项，活泼性：Mg＞Be，Mg与冷水不反应，故Be与冷水不反应。
3．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的
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如果唯一的目标是要在某项业务里取得最大限度的当前利润，如果将来不是不确定的，如果无需为现金和资本可用性焦虑，如果大多数因素可以分解成确定数据，这样条件下的评估将是相对容易的。但是，由于计划工作者通常都面对很多不确定因素，资本短缺问题以及各种各样无形因素，评估工作通常很困难，甚至比较简单的问题也是这样。一家公司主要为了声誉，而想生产一种新产品而预测结果表明，这样做可能造成财务损失，但声誉的收获是否能抵消这种损失，仍然是一个没有解决的问题。
最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是
( )
B．①②③ A．①④
C．③⑤
D．①②③④⑤
解析：选B。比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根
据其与非金属反应时失电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。
4．(2018·焦作高三模拟)如图是部分短周期元素化合价与原子序
数的关系图，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：选D。依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4 为共价化合物。 5．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单 质A与E的状态不同。下列判断正确的是( ) 2 / 13 如果唯一的目标是要在某项业务里取得最大限度的当前利润，如果将来不是不确定的，如果无需为现金和资本可用性焦虑，如果大多数因素可以分解成确定数据，这样条件下的评估将是相对容易的。但是，由于计划工作者通常都面对很多不确定因素，资本短缺问题以及各种各样无形因素，评估工作通常很困难，甚至比较简单的问题也是这样。一家公司主要为了声誉，而想生产一种新产品而预测结果表明，这样做可能造成财务损失，但声誉的收获是否能抵消这种损失，仍然是一个没有解决的问题。 A．A、C两种元素只能形成化学式为CA3的化合物 B．F与D形成的化合物性质很不活泼，且不与任何酸反应 C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B 解析：选C。第ⅣA族最高正价为＋4，最低负价为－4，B与F同主族，且F的原子序数大于B的，由此推知B为C(碳)，故F为Si，Si最外层有4个电子，故D为O；因元素B、C、D的原子序数依次递增，故C只能是N；A、E同主族，且常温下单质A与E的状态不同，E、F同周期，故A、E分别为H、Na。N、H还可形成化学式为N2H4的化合物，A项错误；SiO2与氢氟酸反应，B项错误；原子半径N＞O，Na＞Si，而N比Si少一个电子层，N的原子半径比Si的小，C项正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性C(碳)＞Si， D项错误。 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，W 所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是( ) A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱 B．原子半径：Y＜Z＜W C．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D．原子最外层电子数：W＞Z＞Y 解析：选C。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，则X为H元素；Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，则Y为C元素，Z为O元素，两种化合物分 3 / 13 如果唯一的目标是要在某项业务里取得最大限度的当前利润，如果将来不是不确定的，如果无需为现金和资本可用性焦虑，如果大多数因素可以分解成确定数据，这样条件下的评估将是相对容易的。但是，由于计划工作者通常都面对很多不确定因素，资本短缺问题以及各种各样无形因素，评估工作通常很困难，甚至比较简单的问题也是这样。一家公司主要为了声誉，而想生产一种新产品而预测结果表明，这样做可能造成财务损失，但声誉的收获是否能抵消这种损失，仍然是一个没有解决的问题。 别为CO和CO2；W所在的周期数和族序数相同，且原子序数大于8，则W在第3周期ⅢA族，为Al元素。Al(OH)3不是强碱，A错误；原子半径：O＜C＜Al，B错误；C、H可以形成多种有机化合物，其中不乏既有极性键又有非极性键的化合物，C正确；原子最外层电子数：O＞C＞ Al，D错误。 XWY Z T 7．(2015·高考浙江卷)右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说 法正确的是( ) A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依 次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价 氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性， T2X3具有氧化性和还原性 解析：选D。根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。A项，X、W、Z元素的原子半径依次递增，但气态氢化物的热稳定性为X>W>Z，A项错误。B项，Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在，但W元素(即硫)可以以单质形式存在，B项错误。C项，WX3(SO3)是分子晶体，气化时需克 4 / 13