1．(2018·西南大学附属中学调研)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是( )
A．①接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B．②溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量
C．③移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出
D．④接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 2．用98%的浓硫酸(密度1.84 g·cm3)配制100 mL 1 mol·L
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的稀硫酸。现给出下列仪器(配
制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，使用仪器正确的是( ) A．③④⑤⑥⑦ C．①③⑤⑥⑦
B．②③⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥
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3．(2018·江西重点中学联考)假若你是卫生防疫人员，要配制0.01 mol·L下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( ) A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
的KMnO4消毒液，
4．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时观察液面俯视 D．称量用的砝码已生锈
5．(2017·惠州模拟)下列有关溶液配制的叙述正确的是( ) A．容量瓶、滴定管、分液漏斗，使用前均需要检查是否漏液
B．配制0.1 mol·L1Na2S2O3溶液时，需要用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒
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C．准确称取AgNO3固体4.25 g(0.025 mol)配制成250 mL标准溶液，保存于无色试剂瓶中 D．称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线即可得到0.010
mol·L
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的KMnO4溶液
6．(2017·南宁三中质检)下列配制溶液的叙述中错误的是( )
A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液 B．配制480 mL 0.1 mol·L
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的CuSO4溶液，需称量8 g CuSO4固体
C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释
D．配制1 mol·L1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并
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稀释到刻度线
7．用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L
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的Na2CO3溶液480 mL。
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题： ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的是______(填序号，下同)，偏低的是_____，无影响的是___。 (3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有________(填序号)。 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
8．(2018·山西五校联考)现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g·cm3)配制1 mol·L
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的稀盐酸100 mL。
(1)实验中应选用的仪器是____________(填序号)。
①100 mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶 ⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯
⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管
(2)经计算，需浓盐酸的体积为________mL。 (3)此实验中玻璃棒的作用是__________________。
(4)某学生实际配制稀盐酸的浓度经滴定测定为0.98 mol·L1，原因可能是________(填序号)。
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①取用完浓盐酸的量筒未洗涤 ②转移溶液后，小烧杯未洗涤 ③定容时俯视容量瓶刻度线 ④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
答案精析
1．C 2.B 3.C 4.B 5.A
6．D [若配制的FeSO4溶液中含O2，则制得的Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，需要把蒸馏水中所含的O2煮沸除去，A项正确；因为没有480 mL的容量瓶，根据“大而近”原则应选用500 mL容量瓶，溶质的质量按照500 mL 0.1 mol·L
＋
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溶液计算，溶质的质量为8 g，B项正确；
因为FeCl3溶液中的Fe3易水解，故需要先把FeCl3溶于浓盐酸中，再加水稀释，C项正确；容量瓶不能用来溶解物质，D项错误。] 7．(1)28.6 g (2)① ②③ ④ (3)BCE (4)B 解析 (1)配制0.2 mol·L
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的Na2CO3溶液480 mL，实际上应该配制500 mL溶液，故需要
Na2CO3·10H2O 0.1 mol，质量为28.6 g。
(2)Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值大，会引起所配溶液的浓度偏高；称量时正确的操作是“左物右码”，用“左码右物”的称量方法称量晶体，根据m(砝码)＝m(游码)＋m(晶体)可知会引起所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值小，会引起所配溶液的浓度偏低；容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。
(3)容量瓶不能贮存溶液，只能配制规定体积的溶液，不能测量任意体积的液体，也不能用来加热溶解固体溶质。
(4)称量的固体的质量错误，应该是10.6 g；定容时不应该仰视。 8．(1)③⑤⑥⑦⑧ (2)8.4 (3)搅拌、引流 (4)② 解析 36.5%的浓盐酸的物质的量浓度： 1 000ρw1 000×1.19×36.5%－c＝＝ mol·L1
M36.5＝11.9 mol·L1，
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根据c1V1＝c2V2知，所需浓盐酸的体积： 1 mol·L1×0.1 LV1＝≈0.008 4 L＝8.4 mL。 －
11.9 mol·L1－
(1)选择量筒时要遵循“大而近”的原则，应选择容量与溶液体积(8.4 mL)相近的量筒，即10 mL量筒。配制100 mL 溶液只能选用100 mL容量瓶。
(4)配制的稀盐酸的浓度为0.98 mol·L1，即所配溶液的浓度偏小。①取用完浓盐酸的量筒未
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洗涤，对结果无影响，洗涤会导致所取溶质增多；②转移溶液后，小烧杯未洗涤，溶质的物质的量(n)减小，故溶液的浓度偏小；③定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积(V)偏小，故溶液的浓度偏大；④移液前容量瓶内有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响。