江苏省南京师大附中2020届高三化学5月最后一卷试题

2020.5

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ca—40

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2020年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是( )

A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展 C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放

2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是( )

A. F的结构示意图：

－

B. 水分子的比例模型：

C. SiF4的电子式： D. 中子数为15的Si原子：14Si 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料

C. Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污

2＋2＋

D. FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu、Hg等重金属

4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

－＋－12＋2＋－2－

A. c(OH)/c(H)＝10的溶液中：NH4、Cu、NO3、SO4

＋＋－－

B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4、K、Cl、I

－13＋＋－2－

C. 0.1 mol·L的NaHCO3溶液中：Fe、K、Cl、SO4

－－12－1＋3＋－－

D. 水电离产生的c(OH)＝10 mol·L的溶液中：Na、Al、Cl、NO3 5. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )

29

A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体 B. 用图2所示装置灼烧碎海带

C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO2

D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )

A. 明矾和芒硝均具有净水作用 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强

C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生 D. NH3通入AlCl3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解

7. 下列离子方程式书写正确的是( )

2＋－＋2－

A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba＋OH＋NH4＋SO4===BaSO4↓＋NH3·H2O 通电2＋－

B. 用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu＋2Cl＋2H2O=====Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca＋2ClO＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

－－

D. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO3 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

O2H2ONaOH（aq）蒸发

A. NH3催化剂，△――→NO2――→HNO3 B. Al――→NaAlO2(aq)――→NaAlO2(s) H2O（g）AlNH3·H2O蔗糖C. Fe――→Fe―→Fe D. AgNO―→[Ag(NH―→Ag 2O3―3(aq)―3)2OH(aq)]―高温高温△9. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。 Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中一定正确的是( )

A. X的简单气态氢化物稳定性比Z的强 B. 原子半径大小顺序：W

C. W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性

D. 工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质 10. 下列叙述中正确的是( )

A. 1 mol N2与4 mol H2混合充分反应，则转移的电子数目为6 mol

c（H）

B. 向0.1 mol·L CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小 －

c（CH3COO）

－1

＋

2＋

－

C. 常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

－1

D. HCl和NaOH反应的中和热为－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为

－1

－114.6 kJ·mol

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 有机物Z可用于防治骨质疏松，可通过X、Y经两步转化得到Z 。下列说法正确的是( )

A. X、Y、Z都属于芳香族化合物 B. Y分子中含有3个手性碳原子

C. X、Y、Z与浓溴水反应最多消耗1 mol Br2 D. 1 mol Z与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A B C 向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 向2支均盛有2 mL 1.0 mol·L KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象 －1X中一定含有Fe 氧化铝的熔点高于铝单质 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 3＋D Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2] 13. 下列图示与对应的叙述相符的是( )

A. 图甲所示，表示强碱滴定强酸的滴定曲线

B. 图乙所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定

C. 图丙所示，表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系

D. 图丁所示，图中的阴影部分面积的含义是[v(正)－v(逆)]

14. 在常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

－1＋2－2

A. 浓度均为0.1 mol·L的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(NH4)>c(SO4)>c(Cu＋＋)>c(H)

2－－6－1

B. pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO3)－c(H2SO3) ＝9.9×10 mol·L

－1

C. 0.1 mol·L CH3COONa溶液中通入HCl气体，至pH＝7(溶液体积变化忽略不计)：

＋－

c(Na)>c(CH3COOH)＝c(Cl)

－1－－1

D. 0.100 mol·L的Na2S溶液中通入HCl气体，至c(Cl)＝0.100 mol·L(忽略溶液

－＋2－

体积的变化及H2S的挥发)：c(OH)－c(H)＝c(H2S)－c(S)

15. 有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是( )

容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 起始时 t/℃ 300 300 300 n(HCl)/mol 0.25 0.25 0.25 Z a b 4

A. ΔH<0，a<4

B. 300 ℃该反应的平衡常数的值为64

C. 容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的v正>v逆，压强：p(R)>p(Q)

D. 若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，300 ℃达平衡时容器

－1

中c(HCl)＝0.1 mol·L

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)使用磷肥副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)为原料合成冰晶石(Na3AlF6)成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。工艺流程如下图所示：

(1) 传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF2)法：使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF，在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，

否则可能产生副产物________(填物质的化学式)，但酸度不宜过强的原因是________。 (2) 氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，氨解时需要控制溶液的pH＝________；能提高氨解速率的措施有________(填字母)。

A. 快速搅拌 B. 加热混合液至100 ℃ C. 减小氨水浓度

(3) 工艺流程中氨解反应的化学方程式为__________________； 冰晶石合成反应的离子方程式为______________________。

(4) 为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是________。 17. (15分)近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H的合成路线如下：