A.NaClO溶液具有漂白性；

B.氢氧化钠固体或碱石灰可吸收水，与氨气不反应； C.双氧水在碱性环境下分解较快； D.过量氯气可氧化碘单质。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备及净化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 9.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查同分异构体及有机物结构的认识，注意通过结构简式判断分子的结构，难度不大。 【解答】

A.物质含碳碳双键，为平面结构，则5个C可能共面，则亚甲基上2个H肯定与其它原子不共面，则最多

个原子共面，故A错误；

B.物质d只有次甲基、亚甲基上两种H，其二氯代物一共6种，故B正确； C.物质c与物质d的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确； D.物质b的分子式为故选A。 10.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚和烯烃性质、顺反异构、高分子化合物单体等知识点，注意聚己烯雌酚不含碳碳双键，题目难度中等。 【解答】

A.酚羟基能和NaOH反应生成酚钠，所以与NaOH反应可生成化学式为故A正确；

B.聚己烯雌酚不含碳碳双键，所以没有顺反异构，故B错误； C.苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol己烯雌酚最多可与

发生加成反应，

的化合物，

，故D正确。

故C正确；

D.该高分子化合物的单体是和HCHO，故D正确。

故选B。

11.【答案】Ⅰ：

溶液；； Ⅱ

；

；

； ；15

【解析】解：Ⅰ：

铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成

；

合理；

；

合金，所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金， 故答案为：合理；

铝与

NaOH

溶液反应生成气体，反应的化学方程式为

，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金

属铝，

故答案为：NaOH溶液；

浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解，故A错误； B.活泼金属与稀硫酸反应，熔融物可溶解于稀硫酸中，故B正确； C.稀硝酸与金属反应生成污染性气体，不是最佳选择，故C错误； D.铁不与NaOH溶液反应，不能将熔融物全部溶解，故D错误。

；

故答案为：B； Ⅱ

熔融物与稀硝酸反应过程中气体产生，可推断出还原产物应为

，所以铁与该稀的，

；

硝酸反应的离子方程式为故答案为：

之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，OA之间发生的是硝酸和氢氧化钠的中和反应，离子方程式为故答案为：

， ；

和NaOH反应，离子方程式为

段沉淀的质量没有发生变化，为

，

故答案为：

段

发

生

的

； 反

应，则

的物质的量为故答案为：

； 由

、

，

是

，

，即熔融物中铝元素

、

可得关系式

和

，BC段消耗的的物质的量为

，则Fe和Al的物质的量之和为

，所以B点对应的沉淀和的物质的量为，

AB段消耗的氢氧化钠溶液物质的量为，AB段消耗的氢氧化钠的体

积为，所以A点对应的氢氧化钠溶液的体积为，

故答案为：I.

；15。

铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金； 根据铝与NaOH溶液反应的性质设计实验方案； 浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解；

B.活泼金属与稀硫酸反应；

C.稀硝酸与金属反应生成污染性气体； D.铁不与NaOH溶液反应； Ⅱ

熔融物与稀硝酸反应过程中气体产生，可推断出还原产物应为

；

之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，OA之间发生的反应酸碱中和反应，以此书写反应的离子方程式；

段沉淀的质量没有发生变化，为段发生的反应是

的，即为熔融物中铝元素的物质的量； 点对应的沉淀为

和

，若Fe和Al用M代替，则有关系式和NaOH反应，以此书写离子方程式；

，根据消耗的NaOH的物质的量可得

，通过BC段消耗的即可求出沉淀的物质的量，通过

和

积，即可得到A点对应的氢氧化钠溶液的体积。

计算AB段消耗的氢氧化钠溶液的体

本题考查较为综合，涉及铝热反应、金属与硝酸的反应、离子方程式的书写、氧化还原反应、化学计算等知识点，题目难度中等，解答此题关键是判断出硝酸的还原产物以及电子转移守恒的运用。 12.【答案】不正确

；

吸收率

饱和

溶液；吸收未反应挥发出的

答“防止倒吸”或“吸收

”

增大气体与溶液接触面积，提高