A．KNO3 的溶解度比 NH4Cl 大

B．a 中溶质是 KNO3，b 中溶质是NH4Cl C．图乙中硝酸钾和氯化铵溶液都是饱和溶液

D．40℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为 64%

7．漳州水仙花中含有芳樟醇（C10H18O）。下列关于芳樟醇的说法错误的是（ ） A．芳樟醇属于有机化合物

B．芳樟醇充分燃烧的产物是水和二氧化碳 C．芳樟醇中氧元素的质量分数是最小的

D．芳樟醇含有10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子

8．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( ) A．碳酸氢钠 B．氢氧化钙 C．碳酸镁 A．可用肥皂水鉴别硬水和软水 B．煤、石油、天然气是不可再生能源 C．铁在潮湿的空气中易生锈

D．塑料、合成纤维、合成橡胶、合金都属于合成材料

10．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列归纳推理正确的是（ ） A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物 B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．非金属氧化物能与碱溶液反应，所以CO2、SO2、CO均可与碱溶液反应 D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯

11．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度

B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热

C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 D．配制溶液需要经过计算、称重、溶解、装瓶存放等步骤 12．学校食堂提供了下列5种食物：

D．氧化铝

9．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（ ）

小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是 A．①②③

B．①③⑤

C．①④⑤

D．③④⑤

13．小金用图示装置进行实验。已知：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．①关闭K，打开甲的橡胶塞，点燃硫粉后

迅速塞紧橡胶塞；②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分；③打开K，观察乙中的现象。下列说法正确的是（ ）

A．步骤B．步骤C．步骤D．步骤

中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，瓶内气压减小 中，甲装置内的气压减小，直至与大气压相等 中，乙中的长导管口处冒气泡，水倒流进入甲 中，甲装置内的气压增大，直至与大气压相等

14．下列有关化学知识的描述正确的是

A．催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量 B．电解水时正极产生氢气，负极产生氧气，其体积比为2:1 C．NH4NO3是一种复合肥料，溶解时吸热 D．油锅着火时用锅盖盖灭

15．物质的组成及其变化是化学研究的重要内容之一，下列有关说法中正确的有（ ） ①反应前后原子种类保持不变

②化学变化的基本特征是有其他物质生成 ③化学变化过程中会同时发生物理变化 ④物理变化一定伴随着能量变化 ⑤化学反应前后分子数目一定发生改变

⑥参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 二、填空题

16．化学知识与生活息息相关。下列是家庭厨房中的一些物品： ①铁锅 ②塑料盆 ③大米 ④ 鸡蛋 ⑤植物油 ⑥碘盐

（1）主要由合金制成的是_______，主要由合成材料制成的是______。（填序号） （2）鸡蛋主要提供的营养素是_______，食用含碘食盐，其目的是预防_______。 17．根据下列粒子结构示意图，回答问题。

①如图A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素。 ②E粒子带3个单位正电荷，则该粒子符号表示为_____

18．通过化学学习，我们已经认识了很多化学反应，请用化学方程式解释下列原因： (1)不用铁桶盛放波尔多液(主要成分是氢氧化钙和硫酸铜)的原因：____。 (2)敞口放置的氢氧化钠变质的原因：___。 三、简答题

19．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：

请写出三点符合图中溶解度曲线的不同类型的信息。

(1)________________________________________________________________________。 (2)________________________________________________________________________。 (3)________________________________________________________________________。

20．为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题．（假设每步反应均完全）

⑴装置连接的顺序是_____；你所选择的第一个装置的作用_____________________； ⑵写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式：__________________； ⑶A装置在实验过程中玻璃管内的现象是____________；

⑷若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出的气体是_______。 四、实验题

21．通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一般规律。下面是实验室提供的一些实验装置：

请结合图中提供的仪器回答问题。

（1）写出图中标号a的仪器名称_____________，使用A装置制取气体优点_____________________ （2）实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置为______，有关反应方程式是______________________ （3）排水法收集气体一般比排空法收集气体纯净。收集两瓶二氧化碳气体，其中一瓶用排水法收集，另外一瓶用排空法收集，分别倒入足量相同体积的石灰水，可观察到实验现象是______________________ （4）碳酸氢铵受热易分解，也生成二氧化碳，药品价格便宜，实验室不用此方法制二氧化碳的原因是__________________________ 五、流程题

22．某工厂处理含硫酸、细菌、固体残渣等杂质的废水。主要流程如下。

（1）搅拌池中发生复分解反应的化学方程式是______。

（2）与“金属网”和“MBR膜”工作原理类似的是_______（填“过滤”或“蒸发”） 。 六、计算题

23．某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）

Ⅰ．取30g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g Ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图：

通过计算回答下列问题：

（1）30g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为______g，氧元素的质量为______g。 （2）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y=______。

24．煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取 24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量 （杂质不参加反应），记录实验数据如下： 操作 剩余固体质量 试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为_____； （2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。____ 七、探究题

25．如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．

第一次 21.6g 第二次 19.2g 第三次 15.2g 第四次 15.2g