68．以银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是
A 溶液的pH值升高 B 同温同压下两极析出等体积的气体
－
C 阴极质量增加 D 溶液中[Cl]几乎不变
69．用U型管作电解池，使用惰性电极，以Na2CO3溶液作电解液，接通直流电源后，阳极和阴极所收集到的气体体积比为（气体经过干燥，并在同温同压下测量）
A 1︰2 B 2︰1 C 略大于1︰2 D 略大于2︰1
＋＋＋－－－
70．在蒸馏水中加入等物质量的Na、Ag、Pb2、NO3、SO42、Cl，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于
A 16︰207 B 108︰35.5 C 39.5︰108 D 8︰1
71．金矿中的单质金，可用电解法在空气中用NaCN溶液提取，试判断下列各项中是阳极反应的为
－＋－－
A Au－e＝Au B O2＋2H2O＋4e＝4OH
－－－－
C Au＋2CN＝Au(CN)2 D 2H2O＋2e＝2OH＋H2
＋－
72．CuI是一种不溶于水的白色固体。它可由反应：2Cu2＋4I＝2CuI＋I2而得到，现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色，对这个现象的正确解释是
＋－－＋
A 阴极电极反应：2H＋2e＝H2↑，使c(OH)＞c(H)
－－
B 阳极：2Cu＋4I－4e＝2CuI↓＋I2，I2使淀粉变蓝
－＋＋
C 阳极：Cu－2e＝Cu2，Cu2显蓝色
－－
D 阳极：2I－2e＝I2，碘遇淀粉变蓝
73．电解NaCl－KCl－AlCl3熔体制铝比电解Al2O3－NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是
A AlCl3是分子晶体，其熔体不导电 B 电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气 C 自然界不存在富含AlCl3的矿石
D 生产无水AlCl3较困难，成本又较高
74．食盐中加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液方法制取，以下有关说法不正确的是
A 电解时，石墨作阴极，铁作阳极
＋－
B 阴极的电极反应式为：2H＋2e＝H2↑ C 电解过程中阳极周围溶液的pH变大
－
D 理论上每生成1mol KIO3则电路中流过6mol e
75．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程
?KIO3＋3H2↑。下列有关说法正确的是 式为KI＋3H2O???A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B 电解液调节至酸性比较合适
C 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体
76．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制
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电解备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＜Ni2＜Cu2）
＋－
A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋2e＝Ni B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
＋＋
C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2 D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
77．火法炼铜中得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼铜时
A 精炼时粗铜接电源负极 B 精炼时纯铜做阴极
C 杂质都将以单质形式沉积在池底
D 纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.08mol
78．用情性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为
A 0.1mol B 0.2mol C 0.3mol D 0.4mol
79．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为
A 8mol B 10mol C 11mol D 12mol
80．在保持25℃恒温条件下，用情性电极电解300mL物质的量浓度均为1mol/L的AgNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO)2、Ba(NO3)2、NaNO3混合溶液，一段时间后，阴极的质量不再增加，两极均有气体放出，溶液的体积有所减小，还可以观察到的现象有 。在电解过程中，最后一种放电的金属离子放电的电极反应为 。停止通电后，若要溶解电极上析出的全部金属，至少还需向电解液中加入4mol/L的稀硝酸溶液______mL（设稀硝酸反应时只生成一种还原产物）。
81．科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解纯水的方法制得臭氧。臭氧在_____极周围的水中产生，其电极反应式为 ；在 极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为 。电解的化学方程式为 。
82．葡萄糖酸钠是一种重要的物质，工业上通常用NaClO氧化法或空气氧化法制备。据2002年的《化学世界》杂志报道：最近，我国化学家摸索出在碱性介质中电解葡萄糖法制备葡萄糖酸钠，其过程是：将葡萄糖水溶液（可表示为C6H12O6H2O）进行电解，并同时滴加NaOH溶液。电解过程中需维持较稳定的pH值。试问：
（1）在电解过程中，电解质溶液的pH值降低，其原因是______________________。
（2）制备葡萄糖酸钠的电解方程式为_______________________________________。
＋
＋
＋
83．工业上采用以铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液的办法制取KMnO4。
（1）电解时，应以 作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH值将会______（增大、减少、保持不变）
（2）阳极的反应式为 （3）电解的总反应式是
84．工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：
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（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的 剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是 ；
（2）电解KMnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：阴极是 ，阳极是 ，电解总的反应方程式是 。
85．电解法处理含Cr（Ⅵ）废水（pH＝4～6，含Cr（Ⅵ）25～150mg/L）的一种方法是：往废水中加适量NaCl（1～2g/L），以铁为电极进行电解，同时鼓入空气，经过一段时间后，废水中含Cr量降到可排放的标准。
（1）加适量NaCl是为了 ；鼓入空气的目的是在于 。 （2）除Cr过程中发生的主要反应的方程式为： ①电极反应 ； ；
②溶液中的反应： ； ； 。
86．关于“电解氯化铜溶液时的pH值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点： 观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高。 观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如下图曲线关系：
请回答下列问题：
（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是（用离子方程式说明） （2）“理论派”所持观点的理论依据是 ； （3）“实验派”的实验结论是 ，他们所述“精确的实验”是通过 来准确测定溶液的pH值的。该观点的理由是（从化学原理上加以简述） 。
87．金属铝易与空气中的氧气发生反应生成一层氧化膜，使铝件有耐腐蚀性，但此时的氧化腆很薄，易被擦破损坏。为了增厚氧化膜，人们常将铝和铝的合金作进一步的氧化处理。电化学氧化法是将铝件和另一种材料做电极，在特定的电解液中通电电解，在铝与电解液的接触面上形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量，从而生成一层较厚的氧化膜。
阅读上述内容，回答下列问题；
（1）铝件在电解增厚氧化膜的过程中做阴极还是阳极？
（2）简述氧化膜的形成过程，写出铝件所发生的电极反应以及形成氧化膜的化学反应方程式。
（3）在铝件氧化膜的增厚过程中，电路中的电流强度会怎样变化？要进一步增厚，电压是升高还是降低？为什么？
88．我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。
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（1）可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为： 。
（2）可用电化学方法制备KIO3。原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解产物为碘酸钾与氢气。试写出两极反应式：
阳极 ，阴极 。
89．分别以新配制的NaOH、H2SO4溶液作电解质溶液进行电解，在阴极得H2，在阳极得O2。理论上这两种气体的体积比应为2︰1，然而实验结果却不是2︰1，数据见下表：
电解时间（min） 1 2 4 2 3 7 4 ?? 7 8 9 10 NaOH 阴极生成气体的体积（mL） 6 12 20 ?? 55 65 75 85 NaOH 阳极生成气体的体积（mL） 2 H2SO4 阳极生成气体的体积（mL） 1 ?? 26 31 36 41 ?? 16 19 22 25 H2SO4 阴极生成气体的体积（mL） 6 12 20 ?? 50 58 66 74 （1）以 NaOH溶液为电解质溶液，自7min后的每分钟内生成的两种气体体积之比为2︰1，为什么？
（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，在电解过程中生成的两种气体体积比均不是2︰1，为什么？
90．20℃时食盐的溶解度为36g。取一定量20℃的饱和食盐水用情性电极进行电解，当阳极析出气体11.2 L（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.23g/mL。试计算：
（1）电解时，所取他和食盐水的质量；
（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度；
（3）要使溶液恢复原状态，需要加入多少克什么物质？（该题计算结果要求保留3位有效数字）
C组
91．忽略电极的极化作用，预测下列溶液在25℃连续电解时各电极的主要产物？（1）1M Fe2(SO4)3，惰性电极浸在0.1M H2SO4溶液中；（2）1M LiCl，银电极；（3）1M FeSO4，惰性电极浸在pH＝7的溶液中；（4）熔融NaF，惰性电极。
92．低温下，Na溶于液态NH3的反应式为：
＋－
Na＋(m＋n)NH3＝Na(NH3)m＋e(NH3)n ＋－
氨合钠离子［Na(NH3)m］为无色物，氨合电子［e(NH3)n］（一般浓度时）为深蓝色。取两根惰性电极分别作阴、阳电极，插入Na的液氨溶液中进行电解。请写出阴阳两极的电极反应方程式。
93．制取镁有一次电解法与二次电解法：
Ⅰ．一次电解：铁锅中溶有氯化镁与氯化钾，石墨为阳极，铁锅为阴极。在700℃下电解生成的镁（熔点为647℃）浮在电解质表面，电解是在作兴惰性气氛保护下进行的。
（1）为什么要在惰性气氛下电解？ （2）电解时电流效率不高的原因何在？
Ⅱ．二次电解：电解质同上，石墨为阳极，铅（熔点为323℃）为阴极沉于电解槽底。
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