河南省南阳淅川县联考2018-2019学年高一化学期末调研试卷

一、单选题

1．用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是

A.甲装置:称30.0gNaOH固体 C.丙装置:除去CO2中混有的HCl气体 2．判断下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaO＋H2O＝Ca（OH）2 B．2Mg + O2 D．Cu（OH）2

点燃B.乙装置: 过滤除去溶液中的不溶性杂质 D.丁装置: 吸收实验室制NH3的尾气

2MgO

C．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

CuO + H2O

3．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 ．．A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．容量瓶使用前未干燥

D．未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中

4．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe+Br2=2Fe+2Br ②2Br+Cl2=Br2+2Cl ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是 A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

B．反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原 C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+ D．还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

5．向某晶体的水溶液中加入Fe的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。则由此得出下列的结论错误的是 A．该晶体中一定含有SCN- B．Fe的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+

D．Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物

6．某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为（） A．1∶3 B．1∶2 C．3∶1 D．3∶4 7．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（） A．都是含氧强酸 B．都能与金属Mg反应产生气体 C．都具有挥发性 D．都属于强电解质 8．下列关于金属说法正确的是 A．自然界中的金属元素都以化合态存在

3+

2+

2+

3+

---

B．金属钠着火，可以用水灭火

C．铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应 D．Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole-，就生成1.5molH2 9．下列实验操作中，不能用于物质分离的是：

A. B. C. D.

10．下列物质属于分子晶体的是

A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl

11．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是 A．漂白粉被氧化

B．漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸 C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大 12．下列图示实验操作，能达到目的的是( )

A．检验钾离子 B．干燥氯气 C．分离酒精与水

D．蒸发食盐水

13．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A.大理石与盐酸反应：CO3+2H=CO2↑+H2O B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag=Cu+Ag C.氯气溶于水：Cl2+H2O═2H+Cl+ClO

D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 14．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．酒精和水 B．四氯化碳和水 C．汽油和植物油 D．碘和四氯化碳

15．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、18、18、18

16．12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为( ) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

17．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是( )

+

﹣

﹣

+

2+

2﹣

+

选项 A B C D A．A 甲 N2 Si S Al B．B 乙 NH3 SiO2 H2S Al2O3 C．C 丙 NO Na2SiO3 SO3 NaAlO2 D．D 丁 NO2 Na2CO3 H2SO4 Al（OH）3 18．将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO3的共存体系。下列判断正确的是 A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B．反应后的溶液中,n(Na): n(Cl)可能为7 :3 C．该反应的氧化产物为NaClO3

D．n(NaCl):n(NaClO) :n(NaClO3)可能为11: 2: 1 19．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 A．NaOH溶液 B．Fe(OH)2胶体 C．盐酸 D．NaCl溶液 20．下列物质中含原子个数最多的是 A．9gNH3 C．9g H2O

B．标准状况下5.6LCO2 D．0.4mol O3

+

-

21．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中，正确的是 ( ) A．1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为3NA

B．常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含的N原子数为NA C．标准状况下，22.4L水中所含的H2O分子数为NA

D．在钠与过量氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2NA 22．NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol Na2O2 与足量的 CO2 充分反应后，转移的电子数是 NA

B．标准状况下，44.8L 的 SO2 气体通入足量的水中，生成H2SO3 的分子数是 2NA C．NA 个 H2 占有的体积是 22.4L

D．1mol/L Na2CO3 溶液中含Na +的数目是 2NA

23．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）。

24．下列溶液中Cl－浓度最小的是

A．25 mL 1 mol·L?1 AlCl3 溶液 B．30 mL 3 mol·L?1 KCl 溶液 C．20 mL 2 mol·L?1 MgCl2 溶液 D．30 mL 2 mol·L?1 NaCl 溶液 25．下列属于氧化还原反应的是

A．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．SO2+H2O2=H2SO4 二、填空题

B．2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl D．Cu(OH)2

CuO+H2O

26．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。

（1）其中被还原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化剂是_________，还原剂是_________，氧化产物是_________，还原产物是__________。

（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。 ．．．（3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为___________个。 ．．．三、推断题

27．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。 (2)写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。 ③F与黄绿色气体乙反应____________。

④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。 四、综合题

28．已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______（填序号）。 （2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。 ① 化学方程式是_______。

② 干燥氨气不可选用的试剂是________（填字母）。 ．．a．浓硫酸 b．碱石灰 c．NaOH固体 （3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。 （4）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： ① 水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷________。

② NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+ H2O，NaOH + NO2—________ + NaNO2 +H2O（填化学式，不需要配平方程式）。

③ 用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：（α 表示尾气里NO、NO2中NO2的含量）