一、热力学第一定律
(A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零 (B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零 (C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低 (D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零 82. 1 分 (0385)
当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是： ( ) H2(g) + Cl2(g)???2HCl(g)
(A) 1 mol (B) 2 mol
(C) 4 mol (D) 5 mol
83. 1 分 (0386)
0 若以B代表化学反应中任一组分，nB和 nB分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度
为ξ时的物质的量，则定义反应进度为： ( )
0(A) ξ= nB- nB
0(B) ξ= nB-nB 0(C) ξ=(nB-nB)/νB 0(D) ξ= (nB-nB)/ νB
84. 2 分 (0392)
某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2, 则此过程的焓变ΔH： ( ) (A) 小于零 (B) 等于零 (C) 大于零 (D) 不能确定 85. 2 分 (0393)
?CaO (s) + CO2(g)； ΔrHm=179.5 kJ· 反应 (1) CaCO3(s)??mol-1
?CH3CHO (g)； ΔrHm=-107.2 kJ·反应 (2) C2H2(g) + H2O (l)??mol-1 ?C2H5OH (l)； ΔrHm=-44.08 kJ·反应 (3) C2H4(g) + H2O (l)??mol-1 ?CO2(g) + 2SO2(g)； ΔrHm=-897.6 kJ·反应 (4) CS2(l) + 3O2(g)??mol-1
其中热效应 │Qp│>│QV│ 的反应是： ( )
(A) (1),(4) (B) (1),(2) (C) (1),(3) (D) (4),(3) 86. 2 分 (0400)
欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。
公式 Qp=QV+ΔnRT 中的T为： ( )
(A) 氧弹中的最高燃烧温度
(B) 氧弹所浸泡的水之温度
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一、热力学第一定律
(C) 外水套中之水温
(D) 298.15 K 87. 2 分 (0401)
欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。
公式 Qp=QV+ΔnRT 中的Δn为: ( ) (A) 生成物与反应物总物质的量之差 (B) 生成物与反应物中气相物质的量之差 (C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 (D) 生成物与反应物的总热容差 88. 2 分 (0402)
欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。由公式得：
Qp=QV+ΔnRT=QV+pΔV,式中p应为何值? ( ) (A) 氧弹中氧气压力 (B) 钢瓶中氧气压力 (C) p? (D) 实验室大气压力 89. 2 分 (0422)
?ZnO ΔcHm=351.5 kJ· 已知：Zn(s)+(1/2)O2??mol-1 ?HgO ΔcHm= 90.8 kJ· Hg(l)+(1/2)O2??mol-1 ?ZnO+Hg 的ΔrHm是： ( ) 因此 Zn+HgO?? (A) 442.2 kJ·mol-1 (B) 260.7 kJ·mol-1
(C) -62.3 kJ·mol-1 (D) -442.2 kJ·mol-1 90. 2 分 (0424)
斜方硫的燃烧热等于 ( )
(A) SO2(g)的生成热
(B) SO3(g)的生成热 (C) 单斜硫的燃烧热
(D) 零 91. 2 分 (0425)
下述说法,何者正确? ( ) (A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 92. 2 分 (0426)
石墨的燃烧热 ( )
(A) 等于CO生成热
(B) 等于CO2生成热 (C) 等于金刚石燃烧热
(D) 等于零 93. 2 分 (0427)
一恒压反应体系,若产物与反应物的?Cp>0,则此反应 ( )
(A) 吸热
(B) 放热
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一、热力学第一定律
(C) 无热效应
(D) 吸放热不能肯定 94. 1 分 (0451)
298 K时，石墨的标准摩尔生成焓ΔfH$m： ( ) (A) 大于零
(B) 小于零 (C) 等于零
(D) 不能确定
95. 2 分 (0455)
如图所示，对下图的叙述不正确的是： ( )
(A) 曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热的大小 (B) ΔH1表示无限稀释积分溶解热 (C) ΔH2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热 (D) 曲线上任一点的斜率均表示对应浓度对HCl的微分溶解热
96. 2 分 (0458)
已知 H2(g,298 K) + (1/2)O2 (g, 298 K) = H2O (g, 298 K)????? (1) ΔrH $mol-1 m(1) = -241.8 kJ·
H2(g, 298 K) = 2H (g, 298 K) ????? (2) ΔrH $mol-1 m(2) = 436.0 kJ·
O2(g, 298 K) = O (g, 298 K) ????? (3) ΔrH m(3) = 247.7 kJ·mol-1 根据上述数据可获得H—O 键的平均键能εH—O约为： ( ) (A) 925.5 kJ·mol-1 (B) 462.8 kJ·mol-1 (C) 120.9 kJ·mol-1 (D) 241.8 kJ·mol-1 97. 2 分 (0459)
石墨(C)和金刚石(C)在 25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3
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$一、热力学第一定律
kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓ΔfH$m(金刚石, 298 K)为： ( )
(A) -393.4 kJ·mol-1
(B) -395.3 kJ·mol-1 (C) -1.9 kJ·mol-1 (D) 1.9 kJ·mol-1
98. 1 分 (0460)
如用键焓估算 298K Se2Cl2(g) 的标准摩尔生成焓，应根据下列生成反应
中的( )式计算为正确。 (A) 2Se (g) + 2Cl (g) = Se2Cl2(g) 的ΔrHm (B) 2Se (s) + Cl2(g) = Se2Cl2(g) 的ΔrHm (C) 2Se (g) + Cl2(g) = Se2Cl2(g) 的ΔrHm (D) 2Se (s) + 2Cl (g) = Se2Cl2(g) 的ΔrHm
99. 2 分 (0462)
人在室内休息时，大约每天要吃 0.2 kg 的酐酪（摄取的能量约为 4000 kJ）。假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热使汗水蒸发。已知水的汽化热为 44 kJ·mol-1，则每天需喝水： ( ) (A) 0.5 kg (B) 1.0 kg (C) 1.6 kg (D) 3.0 kg 100. 1 分 (0463)
戊烷的标准摩尔燃烧焓是 -3520 kJ·mol-1,CO2(g) 和 H2O(l) 的标准摩尔生成焓分别是 -395 kJ·mol-1和 -286 kJ·mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为： ( ) (A) 2839 kJ·mol-1 (B) -2839 kJ·mol-1 (C) 171 kJ·mol-1 (D) -171 kJ·mol-1 101. 1 分 (0472)
凝固热在数值上与下列哪一种热相等： ( ) (A) 升华热 (B) 溶解热 (C) 汽化热 (D) 熔化热 102. 1 分 (0476)
已知 1mol HCl的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应ΔrH m=-55.9 kJ·mol-1，则 1mol HNO3的无限稀释溶液与 1mol KOH的无限稀释
$$溶液在恒温恒压下完全反应的热效应ΔrH m为： ( ) (A) > -55.9 kJ·mol-1 (B) < -55.9 kJ·mol-1 (C) = -55.9 kJ·mol-1 (D) 不能确定 103. 2 分 (0477)
完全燃烧 8 dm3乙炔需多少体积的空气? ( )
(A) 20 dm3 (B) 120 dm3 (C) 100 dm3 (D) 4 dm3 104. 1 分 (0478)
?CO2(g) 的反应热为ΔrH m，下列哪种说法是错误的? 在p?下，C(石墨) + O2?? ( )
(A) ΔrH m是CO2(g)的标准生成热
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$$