一、热力学第一定律

(A) 一定升高

(B) 一定降低 (C) 一定不变

(D) 不一定改变 25. 2 分 (0087)

若一气体的方程为pVm=RT+?p (?>0 常数),则: ( )

(A) (?U?U)T=0 (B) ()V=0 ?V?p?U?U)V=0 (D) ()p=0 ?T?T(C) (26. 2 分 (0088)

体系的状态改变了,其内能值: ( )

(A) 必定改变

(B) 必定不变 (C) 不一定改变

(D) 状态与内能无关 27. 2 分 (0090)

下述说法中,哪一个错误? ( ) (A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 28. 2 分 (0091)

在一定T，p下,汽化焓ΔvapH,熔化焓ΔfusH和升华焓ΔsubH的关系为： ( )

(A) ΔsubH＞ΔvapH

(B) ΔsubH＞ΔfusH (C) ΔsubH=ΔvapH+ΔfusH

(D) ΔvapH＞ΔsubH

上述各式中,哪一个错误? 29. 2 分 (0111)

一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的

列车行走的距离: ( )

(A) 较长 (B) 较短 (C) 一样 (D) 不一定 30. 2 分 (0112)

一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机拖动的列车运行的速度: ( )

(A) 较快 (B) 较慢 (C) 一样 (D) 不一定 31. 2 分 (0194)

某气体在恒压升温和恒容升温过程中（无非体积功）所吸收的热量相同，试比较恒压过

程体系升高的温度dTp与恒容过程体系升高的温度dTV的大小。 ( )

(A) dTp> dTV (B) dTp = dTV (C) dTp< dTV (D) dTp?dTV 32. 2 分 (0117)

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一、热力学第一定律

压力为106 Pa的2 m3范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系压力达到5×105 Pa时为 止。此变化中,该气体做功为多少? ( )

(A) 2×106 J (B) 106 J (C) 105 J (D) 0 J 33. 2 分 (0118)

下述哪一种说法正确? 完成同一过程 ( ) (A) 经任意可逆途经所做功一定比经任意不可逆途经做功多 (B) 经不同的可逆途经所做的功都一样多 (C) 经不同的不可逆途经所做的功都一样多 (D) 经任意可逆途经所做功不一定比经任意不可逆途经做功多 34. 2 分 (0119)

下述说法哪一个错误? ( ) (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 35. 2 分 (0121)

下列条件哪一个错误? ( ) 理论上使公式ΔHp = Qp成立的条件是:

(A) 封闭体系 (B) 只做体积功

(C) 恒压可逆 (D) 等压不可逆 36. 2 分 (0123)

体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? ( )

(A) 相等

(B) 无关系 (C) p(体系)>p(环境)

(D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境) 37. 2 分 (0124)

封闭体系中,有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径? ( )

(A) 一定是可逆途径 (B) 一定是不可逆途径 (C) 不一定是可逆途径 (D) 体系没有产生变化 38. 1 分 (0141)

凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是： ( ) (A) ΔU > 0 , ΔH > 0 (B) ΔU = 0 , ΔH = 0 (C) ΔU < 0 , ΔH < 0 (D) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定 39. 1 分 (0143)

“ 封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH ”，这种说法：( ) (A) 正确 (B) 需增加无非体积功的条件 (C) 需加可逆过程的条件 (D) 需加可逆过程与无非体积功的条件 40. 2 分 (0146)

理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终 态的温度、体积和体系的焓变必定是： ( )

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一、热力学第一定律

(A) T可逆 > T不可逆，V可逆 > V不可逆，ΔH可逆 > ΔH不可逆 (B) T可逆 < T不可逆，V可逆 < V不可逆，ΔH可逆 < ΔH不可逆 (C) T可逆 < T不可逆，V可逆 > V不可逆，ΔH可逆 < ΔH不可逆 (D) T可逆 < T不可逆，V可逆 < V不可逆，ΔH可逆 > ΔH不可逆 41. 2 分 (0149)

在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量ΔH 为： ( )

(A) ΔH=Q

(B) ΔH=0 (C) ΔH=U+(pV)

(D) ΔH等于别的值 42. 2 分 (0153)

恒压下,无相变的单组分封闭体系的焓值随温度的升高而: (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 43. 1 分 (0154)

当体系传热给环境之后,其焓值: (A) 必定减少

(B) 必定增加 (C) 必定不变

(D) 都不一定 44. 2 分 (0155)

非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? (A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=0 45. 2 分 (0156)

下述哪一种说法正确? 因为ΔHp = Qp,所以： (A) 恒压过程中,焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换 (C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 (D) 恒压过程中, ΔU不一定为零

46. 2 分 (0157)

下述哪一种说法错误? (A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量 (B) 只有在某些特定条件下,焓变ΔH才与体系吸热相等 (C) 焓是状态函数 (D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量 47. 2 分 (0158)

当体系将热量传递给环境之后,体系的焓： (A) 必定减少

(B) 必定增加 (C) 必定不变

(D) 不一定改变 48. 2 分 (0161)

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( ) 不一定 ( ) ( ) ( ) ( ) ( )

一、热力学第一定律

将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH应为何值? ( )

(A) ΔH=0

(B) ΔH=Cp(T2-T1) (C) ΔH不存在

(D) ΔH等于其它值 49. 5 分 (0162)

始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒

外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后, ( ) (A) 范德华气体的内能减少量比理想气体多 (B) 范德华气体的终态温度比理想气体低 (C) 范德华气体所做的功比理想气体少 (D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等 上述哪一种说法正确? 50. 2 分 (0182)

下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) 273.15 K，p?下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体 51. 2 分 (0183)

ΔH=Qp , 此式适用于下列那个过程： ( ) (A) 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 Pa (B) 0℃ ,101 325 Pa 下冰融化成水 (C) 电解 CuSO4水溶液 (D) 气体从 (298 K,101 325 Pa) 可逆变化到 (373 K,10 132.5 Pa) 52. 2 分 (0184)

对于下列的四种表述： (1) 因为ΔH=Qp，所以只有等压过程才有ΔH (2) 因为ΔH=Qp，所以Qp也具有状态焓数的性质 (3) 公式ΔH=Qp只适用于封闭体系 (4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终

态

上述诸结论中正确的是： ( ) (A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4) (C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2) 53. 2 分 (0186)

一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同

压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有： ( )

(A) H1> H2

(B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1?H2

54. 2 分 (0202)

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