I2+H22HI
43 34
（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是 放热 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）HX的电子式是
。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 HF、HCl、HBr、HI 。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 卤素原子的最外层电子数均为7 。 （5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， ad （选填字母）。 a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c．HX的还原性逐渐减弱 d． HX的稳定性逐渐减弱。
【解答】解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应；
（2）HX属于共价化合物，H﹣X之间形成的化学键是极性共价键，因此HX的电子式是
；
（3）F、Cl、Br、I属于ⅦA，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以H﹣F键的极性最强，H﹣I的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI； （4）卤素原子的最外层电子数均为7个，在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构。而H原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX；
（5）平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的。
（6）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a正确；反应的正向程度越小，
说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项c与K的大小无直接联系。 故答案为：（1）放热；（2）数均为7；
（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）ad。
20．（10分）科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：
C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ?mol CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJ?mol （1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是 C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H＝+172.5 kJ?mol 。
（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①生成甲醇的反应为 放热 反应（填“放热”或“吸热”）。
②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是 A （填“A”或“B”）。
③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有 降温或加压 （答出一种即可）。
④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 25% 。
﹣1
﹣1﹣1
；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子
【解答】解：（1）已知：①C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ?mol，②CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJ?mol，
利用盖斯定律将①﹣②可得C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H＝+172.5 kJ?mol， 故答案为：C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H＝+172.5 kJ?mol；
﹣1
﹣1
﹣1
﹣1
（2）①由图象可知，随温度的升高其转化率降低，说明升温时平衡逆向移动，正反应放热， 故答案为：放热；
②从方程式可知，反应物有3mol气体，生成物有2mol气体，所以压强增大时平衡气体体积减小的方向移动，即正向移动，在200℃时，转化率高的压强大， 故答案为：A；
③增大反应物的转化率，即要使平衡向正向移动，而影响平衡移动的因素只有三个，温度、压强、浓度，本题只能是降温或加压， 故答案为：降温或加压； ④设加入COamol，则有H22amol
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。 反应前（mol） a 2a 0 反应了（mol） 0.5a a 0.5a 平衡时（mol） 0.5a a 0.5a 可求得：故答案为：25%。
×100%＝25%