装置如下图所示：
浓HCl
MnO2 NaClO2
气体
收集 装置
气体 吸收 装置
A B C D E
（1）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。
（2）已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：
水 CCl4
ClO2 极易溶于水 难溶 Cl2 溶 溶 B、C、E装置中的试剂依次是 （填序号）。
a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水 II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO2），可用Fe
-2+
-2+
将其去除。已知ClO2与Fe在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2则被还原成Cl。
（3）Fe消除ClO2的离子方程式为_______。
（4）实际向自来水中加入Fe的量要高于理论值，原因是（结合离子方程式解释）
_______。
2+
2+
---
17．（6分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。 （1）氯的原子结构示意图是 。 （2）碘在元素周期表中的位置是 。
（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br转化为Br2．该反应的离子方程式是 。 （4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是 。
18．（10分）黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）．黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：
﹣
①2CuFeS2+O2②Cu2S+O2
Cu2S+2FeS+SO2 2Cu+SO2
（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS?FeS，其中硫元素的化合价是 ． （2）反应②中还原剂是 ．
（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验．
①炉渣碱浸时反应的离子方程式是 、 ．
②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe，该反应的离子方程式是 ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中， ． 19．（10分）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式 F2+H2Cl2+H2Br2+H2I2+H2
2HF 2HCl 2HBr 2HI
K（t1） 1.8×10 9.7×10 5.6×10 43
71236
3+
K（t2） 1.9×10 4.2×10 9.3×10 34
61132
（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）HX的电子式是 。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）。 a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c．HX的还原性逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱。
20．（10分）科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：
C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ?mol CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJ?mol （1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是 。
（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①生成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是 （填“A”或“B”）。
③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有 （答出一种即可）。
④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 。
﹣1﹣1
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共42分） 1．（3分）下列化学用语或名称表述不正确的是（ ） A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．HCl的电子式：
C．的名称：2﹣甲基丙烷
O
D．含有10个中子的氧原子可表示为：
【解答】解：A、葡萄糖是一种多﹣OH的醛，结构中含6个C原子、5个﹣OH和1个﹣CHO，故分子式为C6H12O6，故A正确；
B、HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间以共价键结合，故其电子式为误；
C、烷烃命名时，选最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2﹣甲基丙烷，故C正确； D、质量数＝质子数+中子数，故中子数为10的氧原子的质量数为10+8＝18，并将质量数标注在元素符号的左上角，故为故选：B。
2．（3分）下列物质的用途利用了其氧化性的是（ ） A．漂粉精用于消毒游泳池水 B．SO2用于漂白纸浆
2+
188
，故B错
O，故D正确。
C．Na2S用于除去废水中的Hg D．FeCl2溶液用于吸收Cl2
【解答】解：A．漂白精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，消毒游泳池中的水，故A选； B．SO2用于漂白纸浆，是化合漂白，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；
C．Na2S用于除去废水中的Hg，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；
D．FeCl2溶液用于吸收Cl2，Fe元素化合价升高，利用了其还原性，故D不选； 故选：A。
2+