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答案 (1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理即可) (2)2∶1 (3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即可) 溶液变澄清(或浑浊消失) ad (4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可) 【课堂对点训练】

1．氮是生物体不可缺少的一种元素，其化合物是实验室和生活中常见的物质。 (1)某学习小组为了探究“Ag与浓硝酸反应生成气体的情况”，设计如下实验流程： Ⅰ.测定NO的体积通入Ag与浓HNO3反应生成的气体――→H2O―→

Ⅱ.测定装置B中n（HNO3）

①仪器b是________(填名称)；用图中的装置组合成一套可实现Ⅰ、Ⅱ目的的实验装置，合理的连接顺序是： a→1→______→______→________→________→________(填各导管口的编号)。反应前要先打开开关a，通一会儿N2，原因是______________________

________________________________________________________________。 ②反应结束后，假设装置B中溶液仍为100 mL，从中取出25.00 mL，用0.10 mol·

L NaOH溶液进行滴定(酚酞作指示剂)，滴定前后滴定管液面的位置如图乙。则在装置B中生成HNO3的物质的量为________ mol。

③实验收集到NO的体积为112.0 mL(标准状况下)，则装置A中Ag与浓硝酸反应________(填“有”或“没有”)NO生成，依据是______________________

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_____________________________________(用计算所得的数据说明)。 (2)小明同学进一步用下图装置探究(1)中反应产生的气体的氧化性和还原性：

①通气体的过程，观察到甲中溶液变浑浊，小明得出的结论1是NO2具有氧化性。乙中鼓入空气后观察到有红棕色气体生成，小明得出的结论2是NO具有还原性。小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为甲中的现象不足以得出结论1，他的理由是____________________________________________________________ __________________________________________________________________。 ②你认为怎样才能准确得出小明的结论1？(简要回答出原理和现象即可) ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。

解析 (1)①广口瓶B中气体跟水反应，长进短出；广口瓶C是短进长出进行排水。反应前要先打开开关a，通一会儿N2，目的是将装置中的空气排尽，防止NO被空气氧化。②c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HNO3)·V(HNO3)，即0.10 mol·L

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×(20.40－0.40) mL＝25.00 mL×c(HNO3)，则c(HNO3)＝0.08 mol·L，则装置B中n(HNO3)＝0.08×0.1 mol

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＝0.008 mol。③根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则由该反应生成的NO的物质的量为0.004 mol，而实验收集到0.005 mol，所以Ag和浓硝酸反应有NO生成。(2)由(1)知Ag与浓HNO3反应生成NO2和NO；分别在不同的装置中探究它们的性质，甲装置不能区分NO2和HNO3是谁氧化了Na2S，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性。

答案 (1)①圆底烧瓶 2 3 5 4 6 将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化 ②0.008 ③有 NO2与水反应生成NO的体积89.6 mL小于收集到NO的体积112.0 mL(其他合理答案也给分)

(2)①NO2和水反应生成的HNO3是一种强氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊 ②可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性 【解题建模】 物质制备审、答题模板

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考点指导2 以模拟工业生产为载体的无机物的制备

【典例2】 (2016·四川化学，9)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】

【实验探究】

该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是________。

(2)实验操作的先后顺序是a→________→e(填操作的编号)。 a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2

(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是________。 (4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_______________________ _________________________________________________________________。 【探究反思】

(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析： ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________________________。 ②若杂质是CuO，则产生的原因是_________________________________。

【思维提示】 第1步：审题干信息，本题题干信息很简单，提取实验目的：用热分解CuCl2·2H2O晶体制取CuCl。 第2步：(1)审“流程”，获取反应条件等有效信息：CuCl2·2H2O要在HCl气流中加热先脱结晶水，再继续加热使无水CuCl2分解，若不在HCl气流中加热，CuCl2·2H2O将会水解，最终产物为CuO。 (2)审“装置图”，获取每个仪器的作用等有效信息：

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①A为CuCl2·2H2O分解产生CuCl的装置，气体入口必须通入HCl气体； ②X干燥管中盛放的无水CuSO4检验分解产生的水蒸气； ③C中湿润的红色石蕊试纸检验HCl以及反应产生的Cl2； ④D为尾气处理装置，吸收HCl和Cl2。

第3步，审问题信息：结合第1步、第2步提取的有效信息，结合题目提出的具体问题，联想已学过的知识，规范解答题目中的具体问题。

如本题第(2)问，结合第2步中获取的流程信息的条件控制，必须先通HCl排尽空气，防止O2影响产品纯度，然后点燃酒精灯，在HCl气流中加热分解CuCl2·2H2O，最后在HCl气流中冷却生成CuCl，即可顺利选择操作顺序：a→c→d→b→e。

第(3)问，结合第2步获取的有效信息，知通入C装置的气体有HCl和Cl2，再根据HCl和Cl2的性质，即可得出石蕊试纸“先变红后褪色”的实验结论。

第(4)问中NaOH吸收Cl2属于氧化还原反应，即可写离子方程式。

第(5)问，结合流程信息，可知有CuCl2的原因，是分解不完全，肯定是“加热时间不够”；产生CuO肯定是CuCl2·2H2O发生水解，肯定是“HCl通入的量不足”。 答案 (1)干燥管 (2)cdb (3)先变红后褪色

(4)Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O

(5)①加热时间不足或温度偏低 ②通入HCl的量不足 【课堂对点训练】

2．三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，某兴趣小组用如下装置模拟工业制法，在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备[Co(NH3)6]Cl3(该反应为放热反应)，实验步骤如下：

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①称取研细的CoCl2·6H2O粉末10.0 g和 NH4Cl 5.0 g于烧杯中并加水溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25 mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5 mL 30%的H2O2溶液。

②在60 ℃水浴中恒温20 min，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。 ③将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。 ④过滤、用乙醇洗涤晶体并在105 ℃条件下烘干。

⑤晶体制备完成后，该小组通过以下步骤测定产品的纯度：称取0.285 8 g样品放入锥形瓶中并加水溶解，再加入3 mL 10%的NaOH溶液，充分加热产生Co(OH)3沉淀，加6 mol·L盐酸将沉淀完全溶解后加入足量KI粉末和

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