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A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），
﹣1
△H=183kJ?mol
﹣1
B．氢气的燃烧热是436kJ?mol
C．强光照射能加快氢气和氯气化合的反应速率
D．H2、Cl2、HCl中各原子最外层都达到了8e结构 29．（2010?浏阳市校级模拟）在室温下，1L某溶液中含有的离子如下表：
﹣﹣2+3+离子 Cu Al NO3 Cl 1 1 4 a C（mol/L） 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole通过时（忽略电解时溶液体积变化及电解产物
可能存在的溶解现象）下列说法不正确的是（ ） A．电解后溶液的PH=0
B．阳极与阴极析出的气体物质的量之比为2：1 C．阴极析出64g铜
D．阳极电解反应：2Cl﹣2e=Cl2↑ 30．（2010?南通模拟）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（ ）
﹣
﹣
﹣﹣
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L?s） C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4
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2016-5-6高中化学组卷1
参考答案与试题解析
一．选择题（共30小题）
1．（2015?四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P
分
）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）
A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
【解答】解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误； B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，
则有C（s）+CO2（g）?2CO（g） 开始 1 0 转化 x 2x 平衡； 1﹣x 2x 所以
×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为
×100%=25%，故B
正确；
C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C错误；
D、925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=故选：B．
=
=23.0P，故D错误；
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2．（2015?龙岩模拟）把一套以液化石油气（主要成分为C3H8和C4H10）为燃料的炉灶，现改用天然气（主要成分为CH4）为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量．正确方法为（ ）
A．同时调大燃料气和空气的量 B．同时调小燃料气和空气的量 C．只需调大燃料气的进气量 D．只需调大空气的进气量 【解答】解：促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面积．
由化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O，C3H8+5O2
3CO2+4H2O可知，天然气燃烧时，
反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：5；所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，甲烷燃烧消耗的氧气少，把液化石油气为燃料的灶具改用天然气为燃料时，需要减少空气气的量，或增大天然气的进入量． 故选C． 3．（2015?北京模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，
有关说法正确的是（ ）
A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）
﹣﹣
B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e=2H2↑+4OH
﹣+
C．d极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O
+
D．c极上进行还原反应，B中的H可以通过隔膜进入A
﹣+
【解答】解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为4H+4e=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；
﹣﹣
B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣4e=2H2O+O2↑，故B错误；
﹣+
C．d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e=4H，故C错误；
+
D．c电极上氧气得到发生还原反应，B池中的H可以通过隔膜进入A池，故D正确； 故选D．
4．（2014?上海模拟）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
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A．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
D．催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e═HCOOH
﹣+
【解答】根据装置图中电子的流向，判断催化剂a为负极电极反应：2H2O﹣4 e═O2+4H，
﹣+
酸性增强；催化剂b为正极，电极反应：CO2+2H+2e═HCOOH，酸性减弱，总的电池反应为2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2，该过程把太阳能转化为化学能；
A、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，故A错误； B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生，故B正确； C、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故C正确；
D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H+2e═HCOOH，故D正确； 故选A． 5．（2014?昭通模拟）下列说法正确的是（ ）
A．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行
﹣1﹣+2﹣
B．0.01 mol?LNaHCO3溶液中c（Na）=c（HCO3）+2c（CO3）+c（H2CO3） C．25℃，0.1mol?L K2CO3溶液中
﹣10
﹣1
+
﹣
+
一
=l.0×l0，该溶液的pH=7+0.5a
﹣12
﹣a
D．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10，向浓度相等的Na2CrO4
﹣1
和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol?L AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
【解答】解：A、该反应的△S＜0，△H＜0，则△H﹣T△S在T比较大的时候大于0，不能自发进行，故A错误；
B、据Na原子和C原子个数相同，可得c（Na）=c（HCO3）+c（CO3）+c（H2CO3），故B错误；
C、据常温下Kw=c（H）?c（OH）=1.0×10
﹣7﹣0.5a
+
﹣
2﹣
+
﹣
﹣14
=l.0×l0，可求得c（H）=10
﹣a+
，pH=7+0.5a，故C正确； D、Na2CrO4和NaCl溶液的浓度相等，设为0.01mol/L，Ag Cl、Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10﹣10﹣12
、9.0×10，其溶度积常数大小顺序为：Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），形成沉淀需要+
的Ag浓度分别为： C（Ag）=
+
==1.8×10 mol?L
﹣8﹣1