质量守恒定律的应用

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1、解释化学反应前后物质的质量变化

①氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。

②镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。

2、确定某反应物或生成物的质量（依据：反应物的质量总和=生成物的质量总和） ①已知反应2A+B=C+D，且A和B参加反应的质量比为5：2，如果反应生成C和D的质量共2.1g，则反应消耗A的质量为 。

②2gH2和8gO2充分反应后，生成H2O的质量为（ ） A、10g B、9g C、8g D、6g

3、推断某反应物或生成物的元素组成（或揭露伪科学）（依据：化学反应前后，元素的种类不变）

①某矿石在氧气中充分燃烧后，生成氧化铁和二氧化硫，则下列说法正确的是（ ）

A、该矿石中一定含有铁、氧元素 B、该矿石中一定含有硫、氧元素 C、该矿石中一定含有铁、硫、氧元素 D、该矿石中一定含有硫、铁元素、可能含有氧元素

②完全燃烧 1.6g某物质，生成4.4gCO2和3.6gH2O，关于该物质的判断，正确的是（ ）

A、只含碳、氢元素、不含氧元素 B、肯定含碳、氢元素，可能含有氧元素

C、氢元素的质量分数为30% D、含碳、氧、氢元素，其质量比为3:16:1

日光

③植物光合作用可表示为：氧化碳＋水 葡萄糖＋氧气 据此可知，在生

叶绿素

成的葡萄糖中一定含有 元素，可能含有 元素，叶绿素在此起 作用。

△4、推断某反应物或生成物的化学式（依据：化学反应前后，原子的种类、数目相同）

①黑火药爆炸的原理可用下式表示：

2KNO＋3C＋S 点燃 KS＋N↑＋3X↑，则X的化学式为（ ）

3

2

2

A、CO B、CO2 C、NO D、SO2

②发射神舟飞船所使用火箭的燃料，燃烧时发生的化学反应是：

（CH3）2N2H2+2N2O4 点燃 3N2+2X+4H2O，由此可知，X物质中所含元素为（ ）

A、只含碳元素 B、含碳、氧元素 C、含碳、氢元素 D、含氮、氧元素 ③在化学方程式：aCH＋bO mCO＋nHO中，化学计量数之间的关系正

2

6

2

2

2

确的是（ ）

A、2m=n B、3n=2a C、3b=n D、2b=2m+n ④3Cu+8HNO3 3Cu（NO3）求X的化学式为 。 2+2X↑+4 H2O，⑤R+3O2 2CO2+3H2O 求R的化学式为 。 ⑥4K2Cr2O8 2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。

化学方程式的配平

化学方程式配平和方法

1

1、最小公倍数法 配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。

练一练：Al + O2— Al2O3 Fe + O2— Fe3O4 Mg + O2—MgO

Na2CO3+HCl—NaCl+H2O+CO2

2、奇偶配平法 配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。 练一练： FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 3、观察法 配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。 练一练 KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2

前配上m.

练一练： Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 5、原子团整体法：在符号表达式：NaOH+CuSO4—Na2SO4+Cu(OH)2↓中，涉及到元素种类和原子个数较多，例如氧元素在四中物质中都出现，如果用最小公倍数法原子个数就要数很多次。

原子团作为一个整体，在反应前后都没有发生改变，此反应中反应前有一个硫酸根SO4，反应后有一个硫酸根SO4，所以CuSO4、Na2SO4的系数都是1，反应前有一个氢氧根OH，而反应后有两个氢氧根OH，所以只需在NaOH前面加一个数字2即可： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

练习：用原子团整体法配平下列化学方程式

NaOH+Fe2(SO4)3—Na2SO4+Fe(OH)3↓

6、碳、氢、氧法：适用于由碳和氢元素组成或由碳、氢、氧三种元素组成的物质与氧气反应的配平。这类物质与氧气反应生成物都是二氧化碳和水。

把含碳元素反应物的化学式的化学计量数暂定为1，则该物质每个分子中碳原子个数就是二氧化碳的化学计量数。该物质每个分子中氢原子个数除以2就是就是水的

Cu2(OH)2CO3—CuO+ CO2+ H2O

化学计量数；最后算出生成物中氧原子总数，即可求出反应物中氧气的化学计量数。如果求得的氧气化学计量数不是整数，可以暂时使用分数，最后再化简为整数。 例：C2H4+2O2 点燃 2CO2+2H2O C2H2+O2→CO2+H2O 4CO2+2H2O

C2H2+

5O2→2CO2+H2O 2 4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。

?用H2还原金属氧化物(RmOn)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m. 练一练： Fe2O3 + H2—Fe + H2O H2 + Fe3O4 —Fe + H2O ?用CO还原金属氧化物(RmOn)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R

2 C2H2+5O2点燃

2

练习：配平下列化学方程式：

（1）C3H8+O2 →CO2+H2O （2）C2H5OH+O2 →CO2+H2O

(3)CXHY+ O2——CO2+ H2O (4)CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O

【练习 】：请写出下列化学反应的文字表达式和化学方程式

1.氧化汞受热分解 ； ；2.汞在空气中受热 ； ；3.硫在空气中燃烧 ； ；4.铁丝在氧气中燃烧 ； ；5.红磷在空气中燃烧 ； ；6.镁条在空气中燃烧 ；

；

7.铝在氧气中燃烧 ；

； 8.铜在空气中受热 ； ； 9.氢气在空气中燃烧 ； ； 10.电解水 ； ；

11.实验室用高锰酸钾制取氧气 ； ； 12.实验室用过氧化氢制取氧气 ； ； 13.实验室用氯酸钾制取氧气 ； ； 14.高温煅烧石灰石（工业上制取二氧化碳） ； ； 15.铁与硫酸铜反应 ； ； 16.碳酸钠与稀盐酸反应 ； ；

17.碳还原氧化铜 ； ；18.碳还原氧化铁（三氧化二铁） ；3

； 19.碳还原四氧化三铁 ； ； 20.高温时二氧化碳与碳反应 ； ； 21.氢气还原氧化铜 ； ； 22.氢气还原氧化铁（三氧化二铁） ； ； 23.氢气还原四氧化三铁 ； ； 24.一氧化碳还原氧化铜 ； ； 25．一氧化碳还原氧化铁（三氧化二铁） ； ； 26.一氧化碳还原四氧化三铁 ； ； 27.天然气（主要成分是甲烷）在空气中燃烧 ； ； 28.酒精（乙醇）在空气中燃烧 ； ； 29.一氧化碳在空气中燃烧 ； ； 30.碳在空气中充分燃烧(氧气充足) ； ； 31.碳在空气中不充分燃烧（氧气不足） ； ； 32.二氧化碳与水反应 ； ； 33..碳酸不稳定而分解 ； ； 34.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（二氧化碳的检验） ； ； 35.生石灰与水反应 ； ； 36.实验室制取二氧化碳 ； ； 37.实验室制取氢气： ； ；

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