6、二氧化硫的漂白机理为 。

7、漂白粉的有效成分为 ，O3分子是否极性分子 （填是或否），

其分子中存在的离域?键的符号为 。

8．I2(aq)和水分子间存在何种分子间力：( )。 9．升高温度可使反应速度加快，主要原因是( )。 10．原子序数为24的元素，其原子核外电子排布式为（原子实法表示）： ( )，它位于周期表的第( )周期( )族( )区。 11．已知酸性溶液中，金元素的电势图如下：

?A/V Au3+ +1.41 Au+ +1.68 Au

$则在酸性溶液中Au+能否稳定存在？( )。

12．根据晶格结点上粒子的种类及粒子间的结合力不同，晶体可分为哪几种类型？( )。 13．H3PO4是( ) 元酸。H3PO2是( )元酸。

14．正确取用固体试剂的方法是：①要用干净的药匙取试剂，药匙大、小头的选用恰当，用过的药匙要（ ）才能再使用，用毕（ ），连着几个人取用时，最后取用的人必须归原；②取用试剂后应（ ），不要弄错盖子。

15．正确使用滴瓶的方法是：①（ ）再吸液，切勿倒转滴管；②试液垂直滴入管底，滴管（ ）所使用的容器器壁，以免沾污试剂；③用毕（ ）。

16. 加热试管内液体的正确操作方法是：①试管夹应夹在离试管口（ ）处，夹好后手指不能按在活动部分；②盛液量为：（ ）容器；③加热时管口向上倾斜（ ）；④置于火焰最高温区，先将各部分均匀预热，再加热中部，然后下移。

17．用已知浓度的碱溶液滴定未知浓度的酸时，通常将碱装在碱式滴定管中，用吸量管精确量取一定体积的酸， 注入锥形瓶中进行滴定，此时， 所用锥形瓶是否要用待装酸溶液荡洗？（ ）。 18、写出下列化合物的化学式：二羟基二氨合铂(II) （ ），甘汞（ ）。

19、已知??H2PO2-\\ PH3为-1.18 V, ?? P4\\ PH3为-0.89V, 求?? H2PO2-\\P4为（ ）V，P4在此条件下（ ）发生歧化（能与不能）。 20、根据反应：Zn+Hg2Cl2==2Hg+ZnCl2 组成的原电池符号为（ ）。

21、SOF4是重要的氟化剂，其分子构型为（ ），中心原子杂化类型为（ ）。

22、N2+的分子轨道表示式为（ ），键级为（ ）。

23、第五周期VIB族元素的原子序数为（ ）。

24、第一电离势最大的元素是 ，第一电子亲合势最大的元素

是 ，最强的无机酸是 。

25、 [SbCl2(en)2]Cl3的系统命名为 。

26、填写下列物质的化学式：冰晶石 ，磁铁矿 ，胆矾 。

27、金属钠应保存在 中，白磷应保存在 中，保存FeCl2溶液时应 。 28、在磷酸二氢钠的溶液中，加入硝酸银溶液，析出 黄色沉淀，溶液酸性 （填增强、不变或减弱），反应方程式为 。 29、变色硅胶中含 成分，干燥时呈 色，吸水后变成 色。 30、稀HNO3与过量Hg反应的产物为 。

31、Hg2Cl2与氨水反应产物为 。

60、工业上从海水中制溴，有两个主要过程，一个是用碳酸钠吸收空气吹出的单质溴，然后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出，这两个过程的化学反应方程式为 和 。 33、Zn2+的基态电子组态为 。 34、SO3分子中是否存在大?键 （填“是”与“否”），如果有，请指出其大?键类型 。

35、周期表中第53号元素位于周期表中第 周期第 族，其价电子排布为 ，属于 区元素。该元素原子的最高氧化数氧化物化学式为 ，其水化物的化学式为 ，溶液呈（酸性、碱性或两性）。

36、Ti的基态原子的核外电子组态为（ ）。

37、As的基态原子的核外电子组态为 。 38、NO3-离子中是否存在大?键 （填“是”与“否”），如果有，请指出其大?键类型 。

39、ClF3分子的空间构型是 。 40、正高碘酸的化学式是 。

41、SOCl2分子中中心原子采取的杂化方式是 。 42、过量Hg与硝酸反应的产物是 。

43、久置的铜器在潮湿的空气中慢慢生成一层铜锈，该过程发生的化学反应方

程式是 。 44、金属镁着火能不能用泡沫灭火器灭火 （填能与不能）。 45、已知某条件下，已知??(ClO3-/HClO)=1.43 V，??(HClO2/HClO)=1.64 V，求??(ClO3-/HClO2)= 。在该条件下，HClO2能不能发生歧化 。

46、保存高锰酸钾溶液应 。 47、XeOF4分子的空间构型是 。

48、制备HBr时不能用浓硫酸和NaBr反应的原因用化学方程式表示为 。

49、久置的浓硝酸变黄的原因用方程式表示为 。 50、已知某条件下，已知??(BrO3-/Br2)=1.48 V，??(HBrO/Br2)=1.60 V，求??(BrO3-/HBrO)= 。在该条件下，HBrO能不能发生歧化 。

51、在碱性介质中，KMnO4与Na2SO3反应的产物是 。 52、ClF4-分子的空间构型是 。 53、保险粉的化学式是 。

54、SOCl2分子中中心原子采取的杂化方式是 。

55、最活泼的气态金属元素是 ，最活泼的气态非金属元素是 ，最不易吸引电子的元素是 。

56、吉布斯-亥姆霍兹公式为 ，公式表明恒温恒压下化学反应

的 的判断依据。

三、完成化学反应方程式

（1） NaI+ H2SO4+ MnO2? （2） Br2+ CO32-? （3） Na2S2O3+ I2?

（4） Mn2++ S2O82-+ H2O? （5） HCl+ Co2O3? （6） PbS+ H2O2?

（7） MnO2+ H2SO4+ NaBr?

（8） CaSiO3+ HF? （9） Na2S2O3+ AgBr? （10） Mn2++ S2O82-+ H2O? （11） I2 + HNO3(稀)? （12） Br2+ CO32-? （13） 白金溶于王水 （14） Hg2Cl2 + NH3 ? （15）CO+PdCl2+H2O ?

四、简答题

1．描述下列实验现象，并列出相应的化学反应方程式:向过量AgNO3溶液中滴入少量Na2S2O3溶液。 2．描述下列实验现象，并列出相应的化学反应方程式:取饱和偏钒酸铵溶液，用6 mol·L-1 HCl酸化，然后加入2粒锌，放置一段时间。 3、MgSe和MnSe的离子间距离均为273 pm，但Mg2+和Mn2+的离子半径又不相同，如何解释此事实？ 4、为什么金属铁能置换铜，而三氯化铁溶液又能溶解铜板。(??Fe3+\\Fe2+=0.77 V，??Fe2+\\Fe=-0.44 V，??Cu2+\\Cu=0.34 V)。

5、O2+、O2、O2-、O22-的实测键长越来越长，试用分子轨道理论解释之，其中哪几种有顺磁性？为什么？

6、计算d电子组态为d4的八面体强场配合物的晶体场稳定化能(CFSE)。 7、一氧化碳分子与醛、酮的羰基相比，键能较大，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构的角度作出解释。

8、计算d电子组态为d5的八面体强场配合物的晶体场稳定化能(CFSE)。 9、硼砂的水溶液具有缓冲作用，请给予解释。 10、为什么不能从溶液中制得Al2(CO3)3和Cr2S3?

11、试从平衡移动的原理解释为什么在Na2HPO4或NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，均析出黄色的Ag3PO4沉淀？析出Ag3PO4沉淀后溶液的酸碱性有何变化？写出相应的化学反应方程式。

12、解释从NO2+、NO2、NO2-的键角依次为180o、134.3o、115.4o。 13、在往AgNO3溶液中滴加Na2S2O3溶液时，可观测到先生成白色沉淀，随后沉淀的颜色变深，最后变成黑色，用化学方程式解释之。如果往Na2S2O3溶液中滴加AgNO3溶液你能观测到什么现象吗？

14、甘汞的化学式是什么？它是无毒的汞的化合物，可用作轻泻剂，但放置时间过长或在光照下容易变质，变质后的药物有剧毒，请解释其中的化学过