（4）步骤④中，过滤、洗涤操作均需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和漏斗；
（5）步骤⑤中，Co(OH)2在空气中高温焙烧生成Co3O4，Co由+2价被氧化到+3价，故需氧气的参与，化学方程式为：6Co(OH)2+O2
2Co3O4+ 6H2O；
（6）若以钴为电极，电解NaCl溶液也可制取Co3O4的前驱体Co(OH)2，阳极是Co，电极本身失电子，生成Co2+，阴极水中的氢离子放电生成氢气，故电解的总反应方程式为：Co+2H2O
Co(OH)2+H2；
（7）实验室测得“浸出液”中钴元素的含量为a mg/L，取20 mL“浸出液”模拟上述流程进行实验，得到“Co3O4微球”产品b g，产品中钴元素的质量分数为w％，产品中Co的质量为：b×w％，20 mL“浸出液中Co的质量为：a×0.02×0.001g，故钴的回收率为 ×100%= ×100%。
点睛：该题综合性较强，以工艺流程为线索，结合考查了氧化还原反应，陌生氧化还原反应方程式的书写，结合图像和工艺流程图的分析，如步骤②中，加入NaOH调节溶液pH的最佳范围是pH=5.5～6.0，在此范围内，Fe、Al、Cu杂质离子几乎被沉淀完全，而Co损失率较小。
10. NOx是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。
（1） 已知：2C(s)+O2(g)N2(g)+O2(g)2NO(g)+2CO(g)回答下列问题：
①用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_______。
②在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)（mol/L）随时间（s）的变化如下表。 已知：三个容器的反应温度分别为T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃ 时间 甲 0 s 2.00 10 s 1.50 20 s 1.10 30 s 0.80 40 s 0.80 2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol
3+
3+
2+
2+
2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol 2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol
乙 丙
1.00 2.00 0.80 1.45 0.65 1.00 0.53 1.00 0.45 1.00 甲容器中，该反应的平衡常数K=_______。丙容器的反应温度a _______400℃（填“?”、“<”或“=”），理由是_______。
（2）用NH3催化还原NOx消除氮氧化物的污染。 已知：8NH3(g)+6NO2(g)
7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选
用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图所示。
①在催化剂A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。
②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是_______，理由是_______。 ③下列说法正确的是_______（填标号）。 a．使用催化剂A达平衡时，△H值更大 b．升高温度可使容器内气体颜色加深
c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡 d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡 【答案】 (1). 2NO(g)+ C (s)
CO2(g)+ N2(g) △H=-573.75kJ/mol (2).
(3). ? (4). 甲、丙容器中反应物起始量相同，丙容器达平衡的时间比甲容器达平衡的时间短 (5). 0.5mol/（Lmin） (6). Ea(C) ? Ea(B) ? Ea(A) (7). 相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，活化能越低 (8). b c d 【解析】（1）①2C(s)+O2(g) ②N2(g)+O2(g)③2NO(g)+2CO(g)
2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol
2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol 2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol
CO2(g)+ N2(g)，该方
①用焦炭还原NO生成无污染气体的化学方程式为：2NO(g)+ C (s)
程式由（③+①-②）/2得来，故该反应的△H=（△H3+△H1- △H2）/2=-573.75kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：2NO(g)+ C (s)②甲容器中，发生反应2NO(g)+ C (s)（s）的变化，
2NO(g)+ C (s)
CO2(g)+ N2(g)
CO2(g)+ N2(g) △H=-573.75kJ/mol； CO2(g)+ N2(g)根据容器中c(NO)（mol/L）随时间
起始浓度 2 0 0 转化浓度 1.2 0.6 0.6 平衡浓度 0.8 0.6 0.6 故该反应的平衡常数K= = ，甲、丙容器中反应物起始量相同，丙容器达平衡的
时间比甲容器达平衡的时间短，故丙容器的反应温度a ? 400℃； （2）用NH3催化还原NOx消除氮氧化物的污染。 ①在催化剂A的作用下，0～4 min的v(NH3) ==0.5mol/（Lmin）；
②根据图像，ABC催化剂催化效果A>B>C，相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，活化能越低，故该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是Ea(C) ? Ea(B) ? Ea(A)； ③a．催化剂不会影响△H值，故a错误；b．升高温度可使平衡右移，使得二氧化氮浓度增大，容器内气体颜色加深，故b正确；c．根据反应，8NH3(g)+6NO2(g)
7N2(g) +12H2O(l)，单
位时间内生成8个NH3，同时生成12个H2O时，说明反应已经达到平衡，即形成N-H键与O-H键的数目相等时，故c正确；d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明温度已经不变，说明反应已无热量变化，说明反应已经达到平衡，故d正确；故选b c d。 点睛：该题目综合性较强，考查了盖斯定律的应用，平衡常数的计算、平衡的移动、化学反应速率的计算等，题目并不难，但一定要特别注意方法的使用，如三段式的使用，就可以避免低级错误。
11. 中国是最早发现并使用青铜器的国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器，享有“镇国之宝”的美誉（如图1）。
（1）Cu原子的外围电子排布式为_______。
（2）图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是_______，I3远大于I2的原因是_______。
（3）图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。
①晶体中H2O和SO4的中心原子的杂化类型为_______，试判断H2O和SO4的键角大小关系并说明原因_______。
②图3中的氢键有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。 ③写出该配合物的化学式_______。 （4）一种铜的氯化物晶胞结构如下图所示。
2-2-
该化合物的化学式为_______，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、 (，，)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为a pm，则该晶体的密度计算表达式为_______。 【答案】 (1). 3d4s (2). Ca（或钙） (3). Ca原子失去2个电子以后达到稳定结构，再失去1个电子很困难 (4). sp、sp (5). H2O分子键角小于的SO4键角，因为H2O中O存在2对孤电子对而SO42-中的S不存在，孤电子对成键电子的斥力大于成键电子对成键电子的斥力 (6). (H2O)O—H···O(SO4) (7). [Cu(H2O)4]SO4·H2O (8). CuCl (9). g/cm3
2-3
3
2-10
1
【解析】（1）Cu为第29号元素，原子的外围电子排布式为：3d104s1 ；