四川省宜宾市高2018届高三第三次诊断考试化学试题 含解析 下载本文

(4)步骤④中,过滤、洗涤操作均需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和漏斗;

(5)步骤⑤中,Co(OH)2在空气中高温焙烧生成Co3O4,Co由+2价被氧化到+3价,故需氧气的参与,化学方程式为:6Co(OH)2+O2

2Co3O4+ 6H2O;

(6)若以钴为电极,电解NaCl溶液也可制取Co3O4的前驱体Co(OH)2,阳极是Co,电极本身失电子,生成Co2+,阴极水中的氢离子放电生成氢气,故电解的总反应方程式为:Co+2H2O

Co(OH)2+H2;

(7)实验室测得“浸出液”中钴元素的含量为a mg/L,取20 mL“浸出液”模拟上述流程进行实验,得到“Co3O4微球”产品b g,产品中钴元素的质量分数为w%,产品中Co的质量为:b×w%,20 mL“浸出液中Co的质量为:a×0.02×0.001g,故钴的回收率为 ×100%= ×100%。

点睛:该题综合性较强,以工艺流程为线索,结合考查了氧化还原反应,陌生氧化还原反应方程式的书写,结合图像和工艺流程图的分析,如步骤②中,加入NaOH调节溶液pH的最佳范围是pH=5.5~6.0,在此范围内,Fe、Al、Cu杂质离子几乎被沉淀完全,而Co损失率较小。

10. NOx是造成大气污染的主要物质,用还原法将其转化为无污染的物质,对于消除环境污染有重要意义。

(1) 已知:2C(s)+O2(g)N2(g)+O2(g)2NO(g)+2CO(g)回答下列问题:

①用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_______。

②在一定温度下,向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭,反应过程中测得各容器中c(NO)(mol/L)随时间(s)的变化如下表。 已知:三个容器的反应温度分别为T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃ 时间 甲 0 s 2.00 10 s 1.50 20 s 1.10 30 s 0.80 40 s 0.80 2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol

3+

3+

2+

2+

2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol 2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol

乙 丙

1.00 2.00 0.80 1.45 0.65 1.00 0.53 1.00 0.45 1.00 甲容器中,该反应的平衡常数K=_______。丙容器的反应温度a _______400℃(填“?”、“<”或“=”),理由是_______。

(2)用NH3催化还原NOx消除氮氧化物的污染。 已知:8NH3(g)+6NO2(g)

7N2(g) +12H2O(l) △H<0。相同条件下,在2 L密闭容器内,选

用不同的催化剂进行反应,产生N2的量随时间变化如图所示。

①在催化剂A的作用下,0~4 min的v(NH3) = _______。

②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是_______,理由是_______。 ③下列说法正确的是_______(填标号)。 a.使用催化剂A达平衡时,△H值更大 b.升高温度可使容器内气体颜色加深

c.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时,说明反应已经达到平衡 d.若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡 【答案】 (1). 2NO(g)+ C (s)

CO2(g)+ N2(g) △H=-573.75kJ/mol (2).

(3). ? (4). 甲、丙容器中反应物起始量相同,丙容器达平衡的时间比甲容器达平衡的时间短 (5). 0.5mol/(Lmin) (6). Ea(C) ? Ea(B) ? Ea(A) (7). 相同时间内生成的N2越多,反应速率越快,活化能越低 (8). b c d 【解析】(1)①2C(s)+O2(g) ②N2(g)+O2(g)③2NO(g)+2CO(g)

2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol

2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol 2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol

CO2(g)+ N2(g),该方

①用焦炭还原NO生成无污染气体的化学方程式为:2NO(g)+ C (s)

程式由(③+①-②)/2得来,故该反应的△H=(△H3+△H1- △H2)/2=-573.75kJ/mol,故该反应的热化学方程式为:2NO(g)+ C (s)②甲容器中,发生反应2NO(g)+ C (s)(s)的变化,

2NO(g)+ C (s)

CO2(g)+ N2(g)

CO2(g)+ N2(g) △H=-573.75kJ/mol; CO2(g)+ N2(g)根据容器中c(NO)(mol/L)随时间

起始浓度 2 0 0 转化浓度 1.2 0.6 0.6 平衡浓度 0.8 0.6 0.6 故该反应的平衡常数K= = ,甲、丙容器中反应物起始量相同,丙容器达平衡的

时间比甲容器达平衡的时间短,故丙容器的反应温度a ? 400℃; (2)用NH3催化还原NOx消除氮氧化物的污染。 ①在催化剂A的作用下,0~4 min的v(NH3) ==0.5mol/(Lmin);

②根据图像,ABC催化剂催化效果A>B>C,相同时间内生成的N2越多,反应速率越快,活化能越低,故该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是Ea(C) ? Ea(B) ? Ea(A); ③a.催化剂不会影响△H值,故a错误;b.升高温度可使平衡右移,使得二氧化氮浓度增大,容器内气体颜色加深,故b正确;c.根据反应,8NH3(g)+6NO2(g)

7N2(g) +12H2O(l),单

位时间内生成8个NH3,同时生成12个H2O时,说明反应已经达到平衡,即形成N-H键与O-H键的数目相等时,故c正确;d.若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明温度已经不变,说明反应已无热量变化,说明反应已经达到平衡,故d正确;故选b c d。 点睛:该题目综合性较强,考查了盖斯定律的应用,平衡常数的计算、平衡的移动、化学反应速率的计算等,题目并不难,但一定要特别注意方法的使用,如三段式的使用,就可以避免低级错误。

11. 中国是最早发现并使用青铜器的国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器,享有“镇国之宝”的美誉(如图1)。

(1)Cu原子的外围电子排布式为_______。

(2)图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据,该元素是_______,I3远大于I2的原因是_______。

(3)图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。

①晶体中H2O和SO4的中心原子的杂化类型为_______,试判断H2O和SO4的键角大小关系并说明原因_______。

②图3中的氢键有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。 ③写出该配合物的化学式_______。 (4)一种铜的氯化物晶胞结构如下图所示。

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该化合物的化学式为_______,已知P、Q、R的原子坐标分别(0,0,0)、(1,1,1)、 (,,),若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为a pm,则该晶体的密度计算表达式为_______。 【答案】 (1). 3d4s (2). Ca(或钙) (3). Ca原子失去2个电子以后达到稳定结构,再失去1个电子很困难 (4). sp、sp (5). H2O分子键角小于的SO4键角,因为H2O中O存在2对孤电子对而SO42-中的S不存在,孤电子对成键电子的斥力大于成键电子对成键电子的斥力 (6). (H2O)O—H···O(SO4) (7). [Cu(H2O)4]SO4·H2O (8). CuCl (9). g/cm3

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3

2-10

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【解析】(1)Cu为第29号元素,原子的外围电子排布式为:3d104s1 ;