（1）制备C12发生装置可以选用____（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：____________。 （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→_______（按气流方向，用小写字母表示）。 （3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（C1NO）：

①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为__________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K1，通入一段时间气体，其目的为_______，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为________。

（4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol?L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为______（用代数式表示）。[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(K2CrO4)=1×10-12] 【答案】A或（B） MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O(或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或

ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O f→g→c→b→d→e→j→h 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 排干

净三颈瓶中的空气，防NO和ClNO变质 2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ ×100%

18．（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三第二次模拟考试）辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:（已知：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。）

(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:____________。

(2)“回收S”过程中温度控制在50~60 ℃之间,不宜过高或过低的原因是_____________________。 (3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为

_________________。向“滤液M”中加入(或通入)____(填字母),可得到另一种可循环利用的物质。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾

(4)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是__________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中,加入HNO3调节溶液

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的pH,其理由是___________。

(5)洗涤硝酸铜晶体的洗涤剂可以使用下列物质中的______________。 a.酒精 b.热水 c.饱和硝酸铜溶液 【答案】Cu2S+4Fe3+4NOx+(5-2x)O2+2H2O

2Cu2++4Fe2++S 温度过低,矿渣的溶解速率小;温度过高,苯易挥发 4HNO3 b 加大Fe3+转化为Fe(OH)3的程度 抑制Cu2+的水解 ac

19．（2018届宁夏吴忠市高三下学期高考模拟联考）某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

请回答：

（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为________。 （2）按要求连接好实验装置后，接下来首先进行的操作是______________。 （3）导管A的作用是_______________________________。

（4）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→f填写）：____。

（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氮气化学反应方程式为________________。

②集气瓶中的苯的作用是_________________________；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将___________________________（填“偏大”“偏 小”或“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.2g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为____________________（保留3位有效数字） 【答案】NO2-+NH4+

2H2O+N2↑ 检查装置的气密性 平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2饱和溶液顺

利滴下 a-e-d-g-f-c-b(或b-c) -g-f AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑ 防止氨气溶于水 不变 62.5%

20．（2018届四川省德阳市高三二诊考试）亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

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查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。 学科@网 请回答下列问题：

Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

（1）该方法可以选择上图中的________（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→____→i→h（按气流方向填小写字母标号）。 Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

（3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置的优点为_________________。

（4）组装好实验装置后应先____________，然后依次装入药品、打开k2、再打开__________（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质。接下来,两种气体在Z中反应的现象为___________________。

III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：AgCrO4为砖红色固体）

（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为_________________________。 （6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______________________。

【答案】C 2:1 f→g→e→d→c→b 排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停 检查装置的气密性 k3 出现红褐色液体 2ClNO+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑ 90.0%

21．（2018届江西省等三省十校高三下学期联考）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温

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度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

(1)B装置的作用是________________________________。

(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。

(3)A中固体分解后产生NH3，写出其两种用途_________________。

(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请完成表内容。(试剂，仪器自选) 实验步骤 ①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解; ②预期现象 结论 固体残留物仅为Fe2O3 ______________________________________________________ (5) 用实验的方法验证C溶液含有NH4+_______________________。

【答案】检验产物中是否有水生成 SO2 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+ 否，若有，SO3也有白色沉淀生成 作制冷剂、做氮肥 将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液；若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红 取少量样品于洁净的试管中，加入浓NaOH并加热，产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明C溶液含有NH4+反之，则无。

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