(B)两种配合物形成都很多；

(C)主要形成K较大的配合物； (D)主要形成K较小的配合物。

4、下列离子中半径最小的是. 【4】答：（ ） (A)Br-； (B)Sc3+； (C)Ca2+； (D)Ti4+。 5、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.

【5】答：（ ）

(A)F-； (B)NH3； (C)CN-； (D)CO。

6、已知298K时，△fH(CaO,s)=-635.1kJ·mol，△fH(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1， △fH(Ca(OH)2,s)=-986.1kJ·mol-1，Ca的相对原子质量为40.1。则在298K时，1.00kgCaO与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为. 【6】答：（ ）

(A)2.33×103kJ； (B)-65.2kJ； (C)-2.33×103kJ； (D)-1.16×103kJ。

7、已知2273K时反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，K=0.10，c(N2)=c(O2)=0.70mol·L-1，c(NO)=0.20mol·L-1，则此反应 【7】答：（ ） (A)处于平衡； (B)向右进行； (C)向左进行； (D)达到新平衡时，p(O2)增大。 8、已知某温度下，下列两个可逆反应及其标准平衡常数：

-1

(1)A(g)C(g)+B(g) K， (2)X(g)W(g)+Y(g) K，

且K>K。若这两个反应在同压下均以1.0mol反应物进行反应。则下列叙述中正确的是. 【8】答：（ ）

(A)反应(1)的解离度>反应(2)的解离度，反应(1)的速率>反应(2)的速率； (B)反应(2)的解离度>反应(1)的解离度，反应(2)的速率>反应(1)的速率； (C)反应(1)的解离度>反应(2)的解离度，而反应速率的差异无法比较； (D)反应(2)的解离度>反应(1)的解离度，而反应速率的差异无法比较。

9、在H2S水溶液中，c(H+)与c(S)、c(H2S)的关系是 【9】答：（ ） (A)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c；

(B)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c； (C)c(H)=[K

++

2-

1+

·c(H2S)/c]mol·L，c(S)=2c(H)；

1/2

-1

2-

(D)c(H)=[K·K

12·c(H2S)/c]mol·L，c(S)=c(H+)。

1/2

-1

2-

10、1.0×10-10mol·L-1HCl和1.0×10(A)HCl的远大于HAc的；

(C)HCl的远小于HAc的；

-10

mol·L-1HAc两溶液中c(H+)相比，其结果

【10】答：（ ）

(B)两者相近； (D)无法估计。

11、已知：K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(HAc)=1.75×10-5。反应H3PO4+Ac-HAc+H2PO4-的标准平衡常数等于 【11】答：（ ） (A)3.6×10-3； (B)4.1×102； (C)1.2×10-7； (D)8.0×106。

12、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是 【12】答：（ ） (A)配合物的逐级稳定常数相差不大；

(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。 13、有六组量子数：

(1)n=3，l=1，m=-1；(2)n=3，l=0，m=0；(3)n=2，l=2，m=-1； (4)n=2，l=1，m=0；(5)n=2，l=0，m=-1；(6)n=2，l=3，m=2。

其中正确的是. 【13】答：（ ） (A)(1)(3)(5)； (B)(2)(4)(6)； (C)(1)(2)(4)； (D)(1)(2)(3)。 14、下列离子晶体中，正、负离子配位数比为4：4的是.. 【14】答：（ ） (A)CsBr； (B)ZnO； (C)NaCl； (D)CsCl。 15、下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是 【15】答：（ ） (A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物； (B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物；

(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道； (D)配位原子必须具有孤对电子。

16、下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是.

【16】答：（ ）

(A)碱土金属熔点更高； (B)碱土金属密度更大； (C)碱土金属更容易形成过氧化物； (D)碱土金属硬度更大。

17、某气体A3按下式分解：2A3(g)→3A2(g)

在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为. 【17】答：（ ） (A)3.7×103kPa； (B)2.5×103kPa； (C)1.7×103kPa； (D)101.3kPa。 18、在23℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF的气体混合物，压力为5.80kPa，CF3COOF

经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76kPa，则CF3COOF的起始分压为. 【18】答：（ ）

(A)3.92kPa； (B)0.99kPa； (C)1.96kPa； (D)6.78kPa。

19、已知：K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10，K(HF)=6.6×10-4，K(NH3·H2O)=1.8

×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是. 【19】答：（ ）

(A)NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl； (B)NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl； (C)NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl； (D)NH4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN。 20、在1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，分别加入等体积相同浓度的

(a)NH4Cl，(b)(NH4)2SO4，(c)NaOH，(d)NaCl四种溶液。所得到的溶液pH值由大到小顺序排列正确的是 【20】答：（ ） (A)(c)，(b)，(d)，(a)； (B)(c)，(d)，(a)，(b)； (C)(a)，(b)，(c)，(d)； (D)(b)，(c)，(d)，(a)。 21、已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，现将20mL0.50mol·L-1的氨水与30mL0.50mol·LHCl相混合，溶液中的pH值为. 【21】答：（ ）

(A)1.0； (B)0.30； (C)0.50； (D)4.9。

22、已知298K时，K(PbCl2)=1.6?10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中，c(Cl-)

【22】答：（ ）

(A)3.2?10-2mol·L-1； (B)2.5?10-2mol·L-1； (C)1.6?10-2mol·L-1； (D)4.1?10-2mol·L-1。

-1

23、下列物质不能作为螯合剂的是 【23】答：（ ） (A)HOOCCH2·CH2COOH； (B)P3O105-； (C)P2O74-； (D)PO43-。 24、下列叙述中正确的是 【24】答：（ ）

(A)在C2H2分子中，C与C之间有一个?键和两个?键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个?键和两个?键，故N2分子也活泼；

(B)Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子。 (C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO分子中存在一个?键和一个?键；

(D)He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。 25、按照分子轨道理论，O22-中电子占有的能量最高的轨道是. 【25】答：（ ） (A)?2p； (B)?2p*； (C)?2p； (D)?2p*。

26、反应Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行，对△rH(CaCl2，s)贡献较大的是

【26】答：（ ）

(A)钙的电离能较小； (B)氯的电子亲合能较大； (C)Ca和Cl的电负性差较大； (D)CaCl2的晶格能较大。 27、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩?=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是 【27】答：（ ） (A)sp3d2杂化，正八面体； (B)d2sp3杂化，正八面体； (C)sp3d2，三方棱柱； (D)d2sp2，四方锥。 28、已知K(Ag2CrO4)=1.1?10-12，在0.10mol·L-1Ag+溶液中，若产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-浓度应至少大于 【28】答：（ ） (A)1.1?10-11mol·L-1； (B)6.5?10-5mol·L-1； (C)0.10mol·L-1； (D)1.1?10-10mol·L-1。 1、D2、C3、D4、D5、A6、D7、B8、C9、A10、 B11、B12、C13、C 14、B15、B16、C17、A18、C19、20、B21、A22、A23、D24、D 25、D26、D27、B28、D

1、下列条件下，真实气体与理想气体之间的偏差最小的是. 【1】答：（ ） (A)高温、高压； (B)高温、低压； (C)低压、低温； (D)低温、高压 2、下列反应中，其反应的△rG与相对应生成物的△fG值相同的是.

【2】答：（ ）

(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)； (B)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)； (C)2H2(g)+2I2(g)→HI(g)；

11 (D)2H2(g)+2I2(s)→HI(g)。

113、可逆反应达到平衡的标志是. 【3】答：（ ） (A)各反应物和生成物的浓度或压力等于常数； (B)各反应物和生成物的浓度必须不相等； (C)各物质浓度或压力不再随时间改变而改变；

(D)△rG=0。

4、下列溶液中pH最小的是.. 【4】答：（ ） (A)0.1mol·L-1HAc； (B)0.1mol·L-1HCN； (C)0.1mol·L-1H2CO3； (D)0.1mol·L-1NH4Cl。

5、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是 【5】答：（ ）

(A)加入1.0mol·L-1Na2CO3； (B)加入2.0mol·L-1NaOH； (B)加入1.0mol·L-1CaCl2； (C)加入0.1mol·L-1edta。

6、下列原子中半径最大的是. 【6】答：（ ） (A)Na； (B)Al； (C)Cl； (D)K。 7、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.

【7】答：（ (A)F-； (B)NH3； (C)CN-； (D)CO。

）

8、已知298K时，B4C(s)+4O2(g)→2B2O3(s)+CO2(g)的△rH=-2859.0kJ·mol-1，且△fH(B2O3，s)=-1272.8kJ·mol-1，△fH(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，

则△fH(B4C，s)为 【8】答：（ ）

-1-1

(A)80.1kJ·mol； (B)-1192.7kJ·mol； (C)1192.7kJ·mol-1； (D)-80.1kJ·mol-1。 9、已知某温度下，下列两个可逆反应：

(1)A(g)C(g)+B(g) K， (2)X(g)W(g)+Y(g) K，

K>K。则达到相同的解离率的时间. 【9】答：（ ） (A)反应(1)大于反应(2)； (B)反应(1)小于反应(2); (C)反应(1)等于反应(2)； (D)无法估计。

10、1molA2和1molB2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2(g)+B2(g)2AB(g)，则系统中。 【10】答：（ ） (A)c(AB)=2mol·L-1； (B)一定是c(AB)=c(A2)； (C)c(A2)

(A)4.0×10-7； (B)4.6×10-7； (C)1.3×10-15； (D)15。

12、已知HSO4-的K=1.0×10-2；HNO2的K=7.2×10-4。则反应HSO4-+NO2-HNO2+SO42-的标准平衡常数等于 【12】答：（ ）

(A)1.0×102； (B)7.2×10-2； (C)14； (D)1.4×103。

13、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是 【13】答：（ ） (A)配合物的逐级稳定常数相差不大；

(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。

14、24Cr原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为. 【14】答：（ ） (A)??????； (B)????_?? (C)?????_?； (D)????___??

3d4s 3d4s 3d4s 3d4s

15、下列离子晶体中，正、负离子的配位数都是8的是. 【15】答：（ ） (A)NaF； (B)ZnO； (C)CsCl； (D)MgO。 16、下列各单质中密度最小的是. 【16】答：（ ） (A)Li； (B)K； (C)Ca； (D)Be。