练习题
1、 在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。
【1】答：（ ） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。 【2】答：（ ） 3、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。 【3】答：（ ）
4、反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。 【4】答：（ ） 5、NaHS水溶液显酸性。 【5】答：（ ）
+3-6、在Na3PO4溶液中，c(Na)恰是c(PO4)的3倍。 【6】答：（ ）
7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。 【7】答：（ ） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（ ）
9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。 【9】答：（ ）
10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。 【10】答：（ ）
132211、反应N2(g)+H2(g)
NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是，
按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（ ）
12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为 0.10%。 【12】答：（ ）
13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH值相等。 【13】答：（ ） 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。 【14】答：（ ）
15、MnS(s)+2HAcMn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数
K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。 【15】答：（ ）
16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素
【16】答：（ ）
17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。
【17】答：（ ）
18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。 【18】答：（ ） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。
【19】答：（ ）
20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。
【20】答：（ ） 21、Pd2++CuPd+Cu2+(1)， E
Cu2++FeCu+Fe2+(2)， E Pd2++FePd+Fe2+(3)， E
则E=E+E 【21】答：（ ）
22、E(Cr2O72-/Cr3+)
23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105
和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是
2+
c(A3+)>c(B) 【23】答：（ ） 24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。 【24】答：（ ） 25、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。
【25】答：（ ）
26、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。 【26】答：（ ） 27、磁矩大的配合物，其稳定性强。 【27】答：（ ） 28、H-在水溶液中不能存在。 【28】答：（ ） 29、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。 【29】答：（ ）
30、试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。 【30】答：（ ）
31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。 【31】答：（ ） 1、错2、错3、错4、错5、错6、错7、对8、对9、对10、错11、12对13、对14、错15、对 16、错17、错18、对19、对20、错 21、对22对23、对24、对25、错26、错27、错28、对29、对 30、对31、对
1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。 【1】答：（ ）
2、在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。【2】答：（ ） 3、在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。 【3】答：（ ） 4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。 【4】答：（ ） 5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。
【5】答：（ ）
6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。 【6】答：（ ） 7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。 【7】答：（ ） 8、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。 【8】答：（ ） 9、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为 0.10%。 【9】答：（ ）
-1
10、将0.10mol·LCaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成
2+
CaF2沉淀后溶液的c(Ca)为c2，则c1>c2。 【10】答：（ ） 11、MnS(s)+2HAcMn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数
K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。 【11】答：（ ） 12、ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。
【12】答：（ ）
13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。
【13】答：（ ） 14、任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道?s和?s*。
【14】答：（ ）
15、沸点高的物质，其分子极化率一定大。 【15】答：（ ） 16、NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。
【16】答：（ ） 17、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。
【17】答：（ ）
18、已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。.
【18】答：（ ）
19、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。 【19】答：（ ）
20、碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOH 【20】答：（ ） 21、(1)Zn+Cu2+Zn2++CuE (2)Fe2++ZnFe+Zn2+E (3)Fe+Cu2+Fe2++CuE 则E=E?E。 【21】答：（ ） 22、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使 E(MnO2/Mn2+)增大。 【22】答：（ ） 23、E(Cl2/Cl-) 24、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105 和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。 【24】答：（ ） 25、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。 【25】答：（ ） 26、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。 【26】答：（ ） 27、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。 【27】答：（ ） 28、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2 【28】答：（ ） 29、H-在水溶液中不能存在。 【29】答：（ ） 30、硫酸和硝酸分子中均含有?4键。 【30】答：（ ） 31、碘酸与金属锌反应能生成氢气。 【31】答：（ ） 1、错2、错3、对4、对5、错6、错7、错8、错9、对10、对11、对 12、对13、错14、错15、错16、错17、错18、错19、对20、对21、对22、错23、对24、对25、对26、错27、对28、对29、对30、错31、错 1、系统的焓变等于恒压反应热。 【1】答：（ ） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。 【2】答：（ ） 3、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。 【3】答：（ ） 4、在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。【4】答：（ ） 5、将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍，由于氨水为弱碱，则溶液中各离子的浓度不会减 12小为原来的。 【5】答：（ ） 66、中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中的H 浓度基本上也是相等的。 【6】答：（ ） 7、将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变。 【7】答：（ ） ＋