2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（ ） A．墨子：物质的分割是有条件的 B．汤姆生：葡萄干面包模型 C．德谟克利特：古典原子论 D．贝克勒尔：原子结构的行星模型 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A. 墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确； B. 汤姆生发现了电子，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；

C. 德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确； D. 卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误； 答案选D。

2．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：

，图乙是含

的工业废水的处理。下列说法正确的是（ ）。

A．图乙向惰性电极移动，与该极附近的结合转化成除去

B．图甲中发生的还原反应是

C．图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生 D．若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀 【答案】B 【解析】

A．图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O72-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原

反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH结合转化成Cr(OH)3除去，A错误；B．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为

Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，B正确；C．图乙的电解池中，阳极反应式是Fe-2e-＝Fe，阴极反应式是2H+2e=H2↑，则n（Fe）=0.84g÷56g/mol=0.015mol，阴极气体在标况下的体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L，C错误；D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，则n（Mg）=0.36g÷24g/mol=0.015mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol×107g/mol=1.605g，D错误；答案选B。

3．实验测知 K3C60 熔融状态下能导电，关于 K3C60 的分析错误的是 A．是强电解质 C．是离子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】

A.K3C60 熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故A正确； B.是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故B正确；

C. 该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，故C正确； D.K3C60=3K++ C603-，阴阳离子个数比是3:1，故D错误； 故选：D。

4．纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程如下。下列说法错误的是（ ）

B．存在两种作用力 D．阴阳离子个数比为 20∶1

2+

+

-

-

A．酸浸的化学方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O B．X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应 C．②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用 D．①③反应中至少有一个是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】

A. FeTiO3中Fe、Ti分别显＋2、＋4价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐，因此方程式为FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O，故A正确；

B. 纳米级是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，可用于观察丁达尔效应。故B正确；

C. 用水蒸气过滤，相当于加热，可促进盐的水解，溶解钛铁精矿需要加入稀硫酸，TiO2+水解时生成H2TiO3和稀硫酸，则稀硫酸可以循环使用，符合绿色化学理念，故C正确；

D. ①反应时稀硫酸溶解FeTiO3，③反应是煅烧H2TiO3得到TiO2产品，都不是氧化还原反应，故D错误； 故选D。

5．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：

①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl ②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O 下列说法正确的是（ ）

A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键 B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2 C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝 D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素 【答案】D 【解析】 【详解】

A. 化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误； B. 气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；

C. 碘盐中所含的碘元素在水溶液中以IO3-离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误； D. 钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确； 答案选D。 【点睛】

本题考查化学基本常识，A项是易错点，要牢记氢键不属于化学键，且不是所有含氢元素的化合物分子之间就有氢键。要明确氢键的存在范围是分子化合物中，可以分为分子内氢键，如邻羟基苯甲醛，也可存在分子间氢键，如氨气、氟化氢、水和甲醇等。

6．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )

A．由MgCl2制取Mg是放热过程 B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 C．常温下氧化性：F2

D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g) ΔHmol－1 ＝－117 kJ·【答案】D 【解析】 【详解】

A、依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，A错误；

B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，B错误；

C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C错误；

D、依据图象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ/mol，D正确； 答案选D。

7．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，

是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（ ）

A．Z2Y的水溶液呈碱性

B．最简单氢化物沸点高低为：X＞W C．常见单质的氧化性强弱为：W＞Y D．【答案】C 【解析】 【分析】 由题干可知，

为实验室一种常见试剂，由结构式可知，Z为第一主族元素，W为第四主

中各原子最外层均满足8电子稳定结构

族元素，X为第五主族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第ⅥA族元素，因为W、X、