2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( ) A．950mL，11.2g C．1000mL，117.0g 2．下列说法正确的是

A．1 molH的质量为2g B．标准状况下，1mol水的体积约为22.4 L C．OH－的摩尔质量为17g D．1mol Ne 含有的电子数目为6.02×1024 3．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．全部 4．化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．Fe3O4常用作红色油漆和涂料 B．“84消毒液”的有效成分是NaClO C．SO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂 D．还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂 5．下列离子方程式正确的是

A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B．碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O C．铁与稀硝酸反应：Fe+2H=Fe+H2↑

D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：CO2+2AlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3 6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )

A．CuO→Cu B．Fe3+→Fe2+ C．Cl-→Cl2 D．H2SO4→BaSO4 7．化学与社会、环境等密切相关。下列有关说法正确的是（） A．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3

B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体

8．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是 A．碘水 B．氢氧化铜悬浊液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液 9．下列说法错误的是( )

A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2

B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护 C．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属 D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 10．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是 A．烧碱 B．NaClO溶液 C．盐酸 D．氮肥NH4Cl

11．在标准状况下将2.24 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2 的体积为 A．0.28L

B．0. 56L

C．1.12L

D．2.24L

12．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在

-2-+

2+

--2-

B．500mL，117g D．任意规格，111.2g

C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在

13．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

–

下列有关说法不正确的是( )

A．原NaHCO3溶液中 c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)=0.8mol/L B．a点水的电离程度小于c点水的电离程度 C．a点溶液中存在:c(Na)+c(H)=c(AlO2)+c(OH)

D．生成沉淀的离子方程式为: AlO2-+HCO3-+H2O =Al(OH)3↓+CO32- 14．下列说法正确的是 A．O2 的摩尔质量是32 g

C．18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol 15．下列离子方程式正确的是

A.金属钠和水反应：Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑ B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH= SO3+H2O C.大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H＝CO2↑＋H2O + Ca D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4 ↓

16．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素、若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是 ①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 A．①③

A．FeCl2 B．NO C．FeS D．CuCl2

18．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Ba、SO4 、K、 OH B．Na、H、NO3、SO4

3＋

－

+

－

2+

+

－

2＋

2－

+

－

+

+

－

2－ －

+

2+

-2-+

+

---2-

B．1 mol Na2O 的质量是62 g D．22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol

B．②④ C．①③⑤ D．②③④⑤

17．以下物质间不能通过单质与单质直接化合的是

C．Al、HCO3 、K、 OH D．Fe、NH4、Cl、OH

19．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（ ） A．Na与氧气 B．澄清石灰水与二氧化碳 C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D．Al与稀盐酸

20．为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为 A B C D A．A A．6 mol

B．B B．2 mol

C．C C．3 mol

?D．D D．4 mol

21．在反应H2S+H2SO4（浓）=S↓＋SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为( ) 22．下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋2NH3·H2O═2AlO2＋2NH4＋H2O B．钠与水反应：2Na+2H+═2Na++H2↑

C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2+H2↑ D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H+ CO3═HCO3 23．下列离子方程式正确的是( )

A．碳酸钙与醋酸反应: CaCO3-+ 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O B．FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液: Fe + 3SCN = Fe(SCN)3 ↓ C．用碳酸钠溶液吸收少量 SO2：2CO3＋SO2＋H2O＝2HCO3＋SO3 D．稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

24．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是( ) A．对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生

B．NaHCO3 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 C．光导纤维的主要材质是硅

D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存 25．下列各项正确的是

A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O

2H+Cl+ClO

+

--2-－

2-3+

-+

＋

?2??C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+ D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋ = 2Na＋＋Cu 二、填空题

26．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：

（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________________。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ____________________；可观察到的实验现象是____________（填序号）。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

（3）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为： ______________________________，反应的化学方程式是________________________。

（4）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______________（写一个即可），若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。 三、推断题

27．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化

关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。 ①B的俗名为_______________。

②反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①写出A的一种用途_________________________。

②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。

③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。 四、综合题

28．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO3 ⑦BaSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩液氯 上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。 （2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：

①写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。

②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：__________。 ③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。

（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。

II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。

（1）若X是氧气，则A不可能 ______（填序号） A．C B．Si C．Na D．Mg （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）________________。检验B溶液中阳离子的操作方法是________________________。

（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________。 五、实验题

29．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。