B．咖啡鞣酸分子中与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C．1 mol咖啡鞣酸在碱性条件下水解时，可消耗8 mol NaOH D．咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9
15．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是 A．分子式是C3H8O3
B．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况） C．A催化氧化的产物能发生银镜反应 D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
16．下列说法不正确的是
11
A．某烷烃R的相对分子质量为86，H核磁共振谱（H -NMR）显示分子中有两个峰。
则R的名称一定为2，3一二甲基丁烷
B．右图为DDT的结构简式，分子中最多有13
个碳原子共平面
C．乳酸（C3H6O3）与葡萄糖最简式相同，它们互为同系物
D．青蒿素（C15H22O5）的结构如右图所示，它在加热条件下能与氢
钠溶液反应 17．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，
氧化但易
被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：（ ）
下列说法正确的是
A．维生素C的分子式为C6H8O6 B．维生素C在酸性条件下水解只得到3种产物 C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂 D．上述反应为取代反应
理科综合化学试题分题训练－第12题
1．正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是 A．过氧乙酸（CH3COOOH）与羟基乙酸（HOCH2COOH）所含官能团相同；两者互为同分异构体 B．O与O互为同位素；H2O、D2O、H2O、D2O互为同素异形体
C．SiH4、CH4、NH4粒子的空间构型为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子
+
16
18
16
16
18
18
D．Ca的结构示意图为
2+
；NH4C1的电子式为
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：
25
A．已知：
共价键 键能/ kJ·mol CH3CH3(g)+3H2(g)(g)的Δ
-1C－C 348 C=C 610 C－H 413 H－H 436 则可以计算出反应H为－384 kJ·mol-1
2+
-
B．将足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式， 3SO2+Ba+2NO3+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO4+4H
C．电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D．1000℃时，Na2SO4与H2发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g) 将体系中的Na2S(s)全部移走，平衡不移动 3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋H2O＝NH3·H2O＋H
B．已知常温常压下H2的热值为143kJ/g，则该条件下氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) ＝ 2H2O(g)；△H =－572kJ/mol
＋
＋
2-+
Na2S(s)+4H2O(g) △H﹥0，反应达到平衡后，
C．硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式： 2 H+ SO4+Ba+2OH= 2H2O +BaSO4↓
－1
＋
2-2+
-
D．如图是在0.1 mol·LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L HCl，则 pH=7时的离子方程式：H+HCO3=CO2↑+ H2O
4．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）
A．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
B．2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O C．NH4Cl + H2O
37
2
18
18
18
l8
＋
-
－1
NH3·H2O + HCl
37
2
D．KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
（ ）
5．下列离子反应中，表达正确的是
A．C．水杨酸中加入足量的碳酸氢钠溶液发生的反应：
B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O 2H2↑+O2↑
C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：
HCO3+Ba+OH BaCO3↓+H2O
D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe+2H2O2+4H Fe+4H2O
2+
+3+
-2+
-6．下列离子方程式书写正确的是
26
A．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4＋OH B．氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3H＝Fe＋3H2O
＋
3＋
＋－
NH3↑＋H2O
C．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca＋2OH＋2HCO3＝CaCO3↓＋CO3＋2H2O D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO37．下列有关化学用语书写正确的是 A．HCO3水解的离子方程式： HCO3＋H2O
－
－
2－
H3O＋＋CO3 －
－
2＋－2－
B．乙烯的燃烧热为b kJ/mol，则表示其燃烧热的热化学方程式为： C2H4(g) ＋ 3O2(g) == 2H2O(g) + 2CO2(g) △H = -2b kJ·mol C．用两根铜棒电解氯化铜溶液：Cu+ 2Cl
2+
-
－1
Cu+ Cl2↑
＋
D．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I＋O2＋4H＝2I2＋2H2O 8．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
－
A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3+
2AB3(g)”的ΔH＞0
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右 9. 下列判断正确的是
A.某一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性。则酸与碱 等物质的量混合
B.LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇H2O能剧烈反应放出H2，则 LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
C.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应： 2NO2(g)N2O4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比
较，相对平均分子质量增大
D.用NaOH溶液分别中和等体积pH分别为3、4的醋酸溶液，消耗NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1＜10V2
10．从下列事实所得出的相应结论肯定正确的是（ ） 实验事实 结论 非金属性：P>N A 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 27
B 往加碘盐溶液中加入淀粉溶液，无蓝色出现 C SO2通入到硝酸钡溶液中出现白色沉淀 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 该盐为假碘盐 沉淀为硫酸钡 研究温度对化学平衡的影响 11．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：
4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0。有关该反应的描述正确的是：
图1 图2表示在2L的密闭容器中反应时 NO2的物质的量随时间的变化曲线 图3表示在其他条件不变的情 况下，改变起始物CO的物质 的量对此反应平衡的影响
A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡 B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH 都减小
C．图2中0~10min内该反应的平均速率v(CO)=0.03mol · L· min，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为d
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2
12．常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol?L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1
B．在①、②之间的任意一点：c(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH) C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V<20 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH)>10mol?L 13．下列说法正确的是
--7
-1
-+
+
--1
-1
-1
???2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea A．反应A（g）?kJ mol-1，??逆反应的活化能为Eb kJ·mol，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol
B．标况下，将0．1 mol·L 的氨水溶液中加入氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH4）=c（Cl） C．足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，
则3s 内产生氢气的平均速率是33．6 mL·s
-1
-1
+
--1
-1
c(F?|)D．将浓度为0．1mol·LHF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）和Ka（HF）保持不变，
c(H?)
-1
始终保持增大 14． 下列说法正确的是
28