会当凌绝顶、一览众山小
贵州省遵义育新高级中学2018-2019学年高二上学期12月月
考
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( ) A．E(3s)>E(2s)>E(1s)B．E(3s)>E(3p)>E(3d) C．E(4f)>E(4s)>E(3d)D．E(5s)>E(4s)>E(4f) 2.下列分子叫手性分子的是（ ）
A． CH3CH2OHB． COOH-CHOH-CHCl-COOH C． CFCl3D． CH2OH-CHOH-CH2OH
3.最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为( )
A． M4N4 B． MN C． M14N13 D． 条件不够，无法写出 4.下列有关元素周期表的说法中不正确的是( ) A． 位于元素周期表ⅡA族左边的元素一定属于主族元素 B． 氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族
C． 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D． 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA 5.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是( ) A． H、Li、Na、K B． I、Br、Cl、F C． Na、Mg、Al、Si D． Si、Al、Mg、Na 6.下列电子层中，包含有f能级的是( ) A． K电子层 B． L电子层 C． M电子层 D． N电子层
7.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是( ) A． N—H配位键不是化学键
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B． N—H配位键属于共价键
C． N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同 D． N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同
8.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( ) A． C3N4晶体是分子晶体
B． C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长
C． C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D． C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
9.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是( )
A． 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B． 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道 C． 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n) D． 若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反 10.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是( ) A． 它是六方紧密堆积的一个例子
B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子 C． 与氯化铯晶体结构相同 D． 每个Na+与6个Cl-作为近邻
11.下列原子半径的大小顺序正确的是( )
①2s22p2 ②3s23p3 ③2s22p4 ④3s23p2
A． ③＞④＞②＞① B． ④＞③＞②＞① C． ④＞③＞①＞② D． ④＞②＞①＞③
12.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( A． 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B． 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
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C． 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D． 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 13.利用电负性数值可以预测( )
A． 分子的极性 B． 分子的对称性 C． 分子的空间构型 D． 化学键的极性 14.下列电子排布式或电子排布图正确的是( ) A． O的电子排布图：
B． Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 C． N的电子排布图：
D． Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
15.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( ) A． HClO4>HBrO4>HIO4 B． HClO4>H2SO4>H3PO4 C． HClO4>HClO3>HClO D． H2SO3>H2SO4>H2S2O3 16.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是( ) A． H2SO4和H2SO3 B． (HO)2RO2和(HO)2RO3 C． HNO3和HNO2 D． H2SiO3和H4SiO4
17.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是( ) A． 科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程
B． 普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的 C． “一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测 D． “现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论 18.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A． e的氢化物比d的氢化物稳定 B． a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C． 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
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D． c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
19.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ） A． ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B． 只有④为非极性分子，其余为极性分子 C． 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D． 只有①③是非极性分子，其余是极性分子
20.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是( )
A． 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
B． Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4 C． X的简单离子半径大于Y的简单离子半径 D． Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径 21.下列叙述中正确的是( )
A． 能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸 B． 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸
C． 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
D． H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸
22.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是 ( )
A． 正硼酸晶体属于原子晶体 B． H3BO3分子的稳定性与氢键有关
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