高考模拟理综试卷化学试题及答案
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分
满分300分，考试时间150分钟
第Ⅰ卷（选择题 共108分）
本卷共18题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（ ）
A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C. “血液透析”利用了胶体的性质 D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 7． 下列关于有机物的说法不正确是 ( )
A．油脂是热值最高的营养物质 B．苯和乙醇都能发生氧化反应 C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．用Na2CO3溶液可以区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
8．有、Y、、W、M五种短周期元素，其中、Y、、W同周期，、M同主族；+与M2-具有相同的电子层
结构；离子半径：2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )
A．、M两种元素只能形成2M型化合物
B．由于W、、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 9．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的（ ）
A．H+从正极区通过交换膜移向负极区 B．负极的电极反应式为：
CH3OH(l) + H2O(l)－6e＝CO2(g) + 6H+ C．d导出的是CO2
D．图中b、c分别是O2、甲醇
A．若为金属单质，则Y、可能为同一物质 B．若为盐，则Y一定是CO2
C．若为盐，则一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
－
污染的车是
D．若为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大 11．下列说法正确的是（ ）
A．加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
B．取少量溶液，向其中加入适量新制氯水，再加几滴SCN溶液，溶液变红，说明溶液中一定含有
Fe2+
C．除去NO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤。 D．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 12．甲酸甲酯水解反应方程式为：
ΔH>0某温度下，V L
混合体系中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间t的变化如下图（假设混合体系体积不变)。下列说法正确的是（ ）
A. 温度升髙，该反应的平衡常数减小 B. 0?10min，HCOOCH3的平均反应速率
C. HCOOCH3水解平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变 D. 该条件下达到平衡状态，反应物转化率相等
23．（14分）
Ⅰ.短周期元素组成的单质2，Y。常温下，2是一种黄绿色气体，Y为淡黄色固体，是一种常见的碱，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）且0.1mol·L-1 的水溶液pH=13 。2、Y 和之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）
（1）能作为、Y元素非金属性(原子得电子能力)强弱的判断依据是 (填序号)。
A．2、Y的熔点 B．2、Y的氧化性
C． 、Y气态氢化物的热稳定性 D．、Y气态氢化物水溶液的酸性
（2）写出单质2与反应的化学方程式： （3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则
D的化学式是： ；D的水溶液pH>7，原因是（用离子方程式表示）：
； （4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生2
写出电解A溶液的离子方程式：
Ⅱ.硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2(g）＋O2(g）
2SO3(g）。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所
示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： （1）画出硫原子的结构示意图_____________ （2）下列说法正确的是_______
a.若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动 b．在D点时，v正＞v逆
c．B点、C点反应的平衡常数分别为1、2，则1＜2 d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3 24．（15分）
连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
(1)保险粉应如何保存？_____________________________（填一注意事项）。 (2)锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：
①步骤I中SO2表现了________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是_____ A．浓盐酸 B．质量分数为70%的稀硫酸 C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸
②常温下，若nS2O4悬浊液中c（n2+）=0.1mol·L-1，则应加氢氧化钠溶液调至PH≥_________，才能使n(OH)2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1，即沉淀完全；sp[n(OH)2]=1.0×10-17） ③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请简述如何正确洗涤：_________________________________________________________________.
(3)甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体。完成反应的化学方程式：
____HCOONa+____SO2+___Na2CO3===____Na2S2O4↓+___H2O+____ _________ （4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4 请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。
___________________ _______________________________________
25．（16分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
…
查阅相关资料获悉： a.四氯化硅遇水极易水解；
b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c.有关物质的物理常数见下表： 物质 沸点/℃ 熔点/℃ 升华温度/℃ 请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需
要冷却理由是 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅， 精
馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用MnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+。
①写出用MnO4滴定Fe2+的离子方程式： ；
②滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），判断滴定终点的方法 是 。
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00mL
试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1MnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是 。若滴定前平视，滴定后俯视MnO4液面，对测定结果有何影响 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
选考部分 SiCl4 57.7 －70.0 — AlCl3 — — 180 FeCl3 315 — 300 PCl5 — — 162