C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe+3NO3+10I+12H===5I2+ Fe+3NO↑+6H2O D． NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3+Ca+2OH= CaCO3↓+2H2O+ CO3
20．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石
进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则法正确的是( )
A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu B．BC段表示在阴极上是H放电产生了H2 C．AB、BC段阴极反应都为Cu+ 2e= Cu
D．CD段表示阳极上OH放电破坏了水的电离平衡，产生了H 21．下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、
电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li
Li7Ti5 O12 。装置(Ⅱ)
放为下
一
+
2+
-+
-2+
-2-
3+--+2+
墨电极下列说
电解池的示意图。当闭合1，断开2时，Fe电极附近溶液先变红。列说法正确的是( )
A．闭合1，断开2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(Ⅱ)发生的总反应为：2NaCl+2H2O
＋
中
2NaOH+Cl2↑+H2↑
理
B．闭合1，断开2时，当0.1 mol Li从A极区迁移到B极区，论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L（标准状况下）
C．取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5 O12 -3e
－
=== Li4Ti5 O12＋3 Li
+
-
+
D．若开始时，断开1，闭合2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H+2e===H2↑ 22．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4、、Na、Fe、Al、Fe、CO3、NO3、Cl、I、SO4中的4种，
且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是 ( )
+
+
+
3+
3+
2+
2----2－
A. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L C．该溶液中一定有NO3、Al、SO4、Cl四种离子 D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体
23．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和
为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是（ ）
A．B元素组成的一种单质具有漂白性，能使MnO4溶液紫色褪去
B．B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去
-3+
2－
-
C．C元素分别与A、B元素形成的化合物都是离子晶体，均与水反应生成强碱和无色气体 D．A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同 24．短周期元素、Y、、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子
外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ） A．原子半径：rW＞r＞rY＞r
B．含Y元素的盐溶液一定显酸性 C．最简单气态氢化物的热稳定性：＞W
D．与氢元素组成的化合物H5与水反应可产生两种气体
25．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全
沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】
下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物
B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2O
C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca+C2O4= CaC2O4↓ D．步骤⑧中A试剂为SCN溶液，离子反应方程式为Fe+3SCN Fe(SCN)3
Ⅱ非选择题（共50分）
三、填空题
26．（10分）过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：
（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化I的离子反应方程式： （2）Na2O2 、2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种
过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是_______（写电子式）， （3）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂． 已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ molH2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） △H=-98.64kJ mol
H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ mol则反应N2H（+2H2O（= N（+4H2O（g） 的 △H=____ 4g）2l）2g）（4）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，
反应的化学方程式为：
I＋O3＋H2O→OH＋I2＋O2（未配平） 回答问题：
-1 -1
-1
3+
-
2+
2-
的最
①还原产物的化学式为 ．．．
②配平后的化学方程式是 （4）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。 ①图中阴极为 （填“A”或“B”）。
②若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略 O 3 的分解）。
③若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。 27．（7分）
已知、Y分别由原子序数依增大的A、B、C、D四种短周元素中的两种组成，A、B、C周期，且C原子能形成双原阴离子。已知化合物是离子
合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。
（1）气体甲的电子式 写出反应①的化学方程式 。 （2）若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方程式 。 （3）有人认为，乙中还含有Cu2O，请设计实验证明 。 （已知Cu2O+2H==Cu+Cu+H2O） 28．（12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]
较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：
（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体
产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。 ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。 A．SCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．MnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）。
（3）为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：
测定原理：MnO4＋Fe＋H＝Mn＋Fe＋H2O（方程式未配平）
－
2＋
＋
2＋
3＋
+
2+
次期同子化
测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100ml溶液．
MnO4溶液滴定至步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L 终点，重复两次，平均消耗MnO4溶液16.00 mL。
①如何判断滴定终点？ ， ②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为 ，
29．（10分）物质是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的
量之比12组成。在密闭容器中加热8.75g 使之完全分解，冷却后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E。B溶于稀盐酸后，滴加SCN溶液，混合液变血红色。D气体能使品红褪色。 请回答下列问题：
（1）的化学式为 。
（2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的
化学方程式为 。
（3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式
为 。E混合晶体中某种物质在一定条件下能和I固体反应，写出该方程式 。
（4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧，产物中还有另外一种气体，其分子式是 。请设计实验方案验证之 。
30．（11分）ACV浓缩饮料曾风靡全美，当时美国《环球时报》也曾报道 ACV具有解毒、降脂、减肥和止
泻等多种疗效。ACV浓缩饮料中，苹果酸M（相对分子质量为134）是主要的活性物质，其化学成分及相关信息如下：
①含碳35.82%（质量分数，下同），含氢 4.51%，其余为氧元素；
②各取0.134g苹果酸M分别与足量NaHCO3反应放出CO2 44.8mL（标准状况，下同），与足量金属钠反应放出H2 33.6 mL。
③M分子中所有碳原子在同一链线上，无支链。 请回答下列问题：
（1）M的化学式为 ，分子中含的官能团名称是 、 。
（2）为制备M，化学工作者从某气态烃与溴蒸气的取代产物分离出一种饱和的多溴代烃N，然后经多步
反应，最后合生成M。合成路线为：
N → 有机物A → 有机物B → 有机物C → M 其中B能发生银镜反应。则：
①有机物N的结构简式为 ；
②有机物C转化为M的反应类型为 。 ③A转化为B的化学方程式为 。
（3）实验证明M分子间可形成多种具有水果香味的化合物，若其中某化合物分子中含有七元环，则其
结构简式为 。
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