【20套精选试卷合集】衡水中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案 下载本文

高考模拟理综试卷化学试题及答案

命 题:樊琦清 审 题:马如晨

说明:1.本试卷分Ⅰ选择题和Ⅱ非选择题两部分。考试时间80分钟,满分100分。

2.所有答案都写在答题卷上,本场考试不准使用计算器。

3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 -39

Mn-55 Fe -56 Cu-64

Ⅰ选择题(共50分)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1.下列有关化学与生活、工业的叙述中,不正确的是( )

A.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料

B.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障,但低空的臭氧浓度过

大,会给生物造成伤害

C.份起,面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于碱性氧化物,过氧化苯甲酰属于

有机物

D.用2FeO4代替Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用,且不会形成致癌物,还有净水作用 2.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.由H和O所组成的水11g,其中所含的中子数为5NA

B.3NA个NO2分子跟水分子充分作用,转移(偏移)的电子数为2NA C.标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA D.62g白磷晶体中,含2NA个P-P键

3.下列有关物质的分类或归类不正确的是( ) ①混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD ③电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡

2

18

④纯净物:干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶 ⑤同素异形体:足球烯、石墨、金刚石 ⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

A.①②③④ B.②④⑤⑥ C.①③④⑤ D.①②④⑥ 4. 下列说法正确的是( )

A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力,其中氢键、离子键和共价键是化学键 B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料,用这种方法从C60、金刚

石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

C.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察

到浑浊现象。

D.测定中和热的实验中,应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中,并不断搅拌,待温度稳定后记下温

5.已知NH4CuSO3与足量的1mol·L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( ) A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了 B.该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 C.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

6.已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热?H分别是-285.8 kJ·mol、-283.0 kJ·mol和-726.5 kJ·mol。下列有关叙述正确的是( )

A.甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式: CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1=-kJ·mol

B.CH3OH(l)+1/2O2 (g)== CO2(g)+2H2 (g) △H1=-440.7kJ·mol C.2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H1 =+571.6 kJ·mol

D.已知:S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ;S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ;则△H1>△H2 7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

①pH = 0的溶液:Na、Cl、MnO4、SO4 ②pH=11的溶液中:CO3、Na、AlO2、NO3、S、SO3③水电离的H浓度c(H)=10

+

+

-12

-1

2-

+

2-

2-

2-

-1

-1-1

-1

-1

-1

-1

+——2—

mol·L的溶液中:Cl、CO3、NO3、NH4、SO3

2+

+

+

2-

2--+

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg、NH4、Cl、、SO4 ⑤使石蕊变红的溶液中:Fe、MnO4、NO3、Na、SO4

2+

+

2-

⑥中性溶液中:Fe、Al、NO3、I、Cl、S

3+

3+

2-

A.②④ B.①③⑥ C.①②⑤ D.①②④

8.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A.实验I:可用于吸收氨气,并能防止倒吸 B.实验Ⅱ:静置一段时间,小试管内有晶体析出 C.实验III:配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D.实验Ⅳ:海水的淡化

9.著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce>Fe。下列说法不正确的是( ) A.铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

4+

3+

B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce+Fe= Ce+Fe

140142138D.四种稳定的核素13658Ce、58Ce、58Ce、58Ce,它们互称为同位素

4+

2+

3+

3+

10.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )已知:MgCl2·6H2O受热生成

Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A.除去粗盐中杂质(Mg、SO4、Ca),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D.从第③步到第⑤步的目的是为了提纯Br2

11.、Y、、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如右图所示。

W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是 ( )

A.Y元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间能形成氢键

Z W X Y 2+

2-

2+

B.元素最高价氧化物分子的比例模型为

C.单质与元素最高价氧化物、Y单质都能反应,体现氧化性

D.W的单质在地壳含量丰富,工业上可通过电解它的无水盐来制备。 12.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所

示。下列说法不正确的是( )已知: ①Ni在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性:Ni(高浓度)>H>Ni(低浓度)

A.碳棒上发-4e==O2↑+2H2O

B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变 13.下列叙述正确的是

A.将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色 B.将一小块钠放入盛有水的烧杯中,钠在水面上游动,同时看到烧杯内溶液变为红色

C.如右图,一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的3[Fe(CN)6]溶液,

可的

+

2+

2+

2+

生的电极反应:4OH

看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成

D.向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液,可看到沉淀溶解

14.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加

SCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述正确的是 ( ) ..A.原溶液中的Br一定被氧化

B.通入氯气之后原溶液中的Fe不一定被氧化 C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe

D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液,一定能产生黄色沉淀。

15.原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。A、B可形成密度为0.76g/L(标准状况下) 的

气体,C的最外层电子数为其内层电子数的3倍,A与D、C与E同主族。下列说法正确的是( ) A.D2E2和A2C2两种化合物对应晶体中的化学键类型相同

B.只含A、B、C三种元素的某化合物水溶液,可能呈碱性或酸性 C.原子半径大小:D >B >C ;简单离子半径大小:D>E >C

D.A2C的稳定性强于A2E、沸点高于A2E,均因为A-C键键能大于A-E键键能

(部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是( )

A.若D与盐酸反应,可生成A和B,则一定是H2O B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与反应生成D C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2

D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B

17.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(Cu

元素以Cu、S元素以SO4形式存在)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为( ) A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L

18.浓度为 0.1 mol·L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液100 mL中,逐滴滴入0.1 mol·L Ba(OH)2溶液。随

着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( ) A.a点对应的沉淀,其物质的量为0.01mol

B.b点发生反应的离子方程式是: Al+2SO4+2Ba+3OH== Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C.沉淀质量最大值为4.66g

D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为250 mL

19.下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) ...

A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全: Ba+2OH+H+ SO4 + NH4= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O

B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ ClO-=SO42-+Cl-+2H+

2+

-+

2-+

3+

2-2+

-1

-1

2+

2-+

2-2-2+

2+

n/mol b a c V/mL