高考模拟理综试卷化学试题及答案
一、选择题在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.2017年国家科技奖刚刚宣布。下列有关内容都涉及这些奖项。下列说法中不正确的是
A太阳能光解水制氢气涉及到物理过程和化学过程 B.碳纤维、石墨烯和富勒烯互为同素异形体
C.纳米材料、磁性材料、金属材料、捡杂半导体材料能体现新的功能及用途
D.高能量密度炸药、芳香化合物、卤代经、植物油都是有机物，其中植物油属于天然高分子 8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是
A.80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA
B.1molNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)时转移的电子数为4NA C.pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2NA个
D.密闭容器中PCl3与Cl2反应生成molPCl5(g)，增加2A个P-C1键
9.在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)，下列说法正确的是
A.1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个 B.1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个 D.1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10.短周期主族元素W、、Y、的原子序数依次增加。、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙
分别是元素、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.元素的非金属性>Y>
B.丙也可由W、Y组成的某种化合物与直接反应制得 C.原子半径 W< D.、L、M中沸点最高的是M 11.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚 同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是 ， A 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2NA B.A极的电极反应式为C.铁电极应与Y相连接 D.反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高 12.用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是 装置 ① ② 稀硝酸 实验现象 ②出现红棕色气体 B 底端灼热的 碳棒 C 铜丝 Fe2(SO4)3溶液 D 铁丝 浓硫酸 浓硝酸 ②中出现红棕色气体 ②中溶液黄色变浅 无明显现象 铁与浓硫酸不反应 Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换反应 结论 硝酸与铜生成了NO2③中需要碱溶液吸收尾气 产生气体一定是混合气体 A 铜丝 13.常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是 A.相同温度时,sp(BaSO4)>sp(BaCO3) B.BaSO4在水中的溶解度、sp均比在BaCl2溶液中的大 C.若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3 D.0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+) 26.(15分)绿矾化学式可以用FeSO4?xH2O表示，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿 矾的一些性质进行探究。回答下列问题 (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加SCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知______、____________。 (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关1和2)(设为装置A)称重，记为mg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为ng。按下图连接好装置进行实验。 ①将下列实验操作步骤正确排序_______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为Pg。 a.称量A b.关闭1和2 c.点燃酒精灯，加热 d.冷却至室温 e.打开1和2，缓缓通入N2 f.熄灭酒精灯 ②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目=__________(列式表示)。 若实验时按c、e次序操作，则使x_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。绿矾油中溶质的化学式为______________。 (4)用下图装置模拟(3)中蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U 型管出现无色粘稠的液体，b中品红溶液褪色。 已知三氧化硫的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃ ①A中提供热源的仪器名称______,上述装置正确的连接顺序A→___________ (用大写字母表示)。 ②写出煅烧绿矾的化学方程式_____________。 ③实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是_____________________。 27.(14分)红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2 等。工业上将红帘石处理后运 用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(2FeO4)。工业流程如下 (1)在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式_________________。 (2)浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_______(填离子符号)。 (3)已知不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表 离子 Fe3+ A13+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 3.7 4.7 7.0 9.6 7.8 9.8 9.6 11.1 开始沉淀的pH 2.7 完全沉淀的pH 3.7 步骤②中调节溶液的pH 等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂_______(填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂_____。 a.稀盐酸 b.OH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3 (4)滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_______________。 (5)电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的_____极。阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________。 28.(14 分在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g+3H2(g) △H 已知①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.7kJ.mol-l ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5kJ.mol-l ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ.mol-l (1)△H_____ kJ.mol-l (2)某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下 时间(min) 5 10 15 20 25 30 压强比(P前/P后) 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70 则达到平衡时CO的转化率为_________。 (3)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时，CO2的转化率如右图所示。从图中可得出三条主要规律 ① 增大投料比，CO2的转化率增大；②_____________；