（5）取1.96g轻质碳酸镁于锥形瓶中，用同一浓度的盐酸进行滴定反应，数据如下：

表2 盐酸的消耗量

实验序号 1 2 3 轻质碳酸镁用量/g 1.96 1.96 1.96 盐酸开始读数/mL 1.00 11.10 22.10 盐酸终止读数/mL 11.01 22.03 32.09 依据上述实验数据，算出盐酸的物质的量浓度为 （结果保留3位有效数字）。 33．（17分）一溴乙烷在制药，杀虫剂，汽油抗震液中铅的消除剂中有着广泛的应用。工业上和实验室

中都可用如下过程制备一溴乙烷。

某同学在实验室中模拟整个生产过程，查阅资料如下： 生产原理：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4

CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O

Ⅰ、油层1用浓硫酸处理可以除掉乙醚，乙醇和水等杂质；

Ⅱ、一溴乙烷为无色液体，熔点-119.1℃，沸点38.4℃，1,2-二溴乙烷无色液体，熔点9.3℃，沸点131.4℃，

均易挥发。

（1）小火缓慢加热的目的是 。 （2）油层1呈微黄色，则水层1中的离子除Na+、H+、OH-和Br-外，还一定含有 ，检验的操作是 。 （3）油层2仍带黄色，其猜测油层2还可能含有Br2和另一种有机物，设计如下的检验操作，限选试剂：

新制氯水，CCl4，淀粉碘化钾溶液，1mol/LHCl，1mol/L NaOH。

实验步骤 步骤1：将油层2置于 ，加入足量稀氢氧化钠溶液充分振荡，静置，分液。 步骤2：取步骤1的水层少量于试管中， 。 步骤3：将步骤1的油层充分洗涤干燥后装入蒸馏装置中， 。 预期现象和结论 ，油层2中含有Br2。 馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右，超出40℃不再有蒸汽馏出时，蒸馏烧瓶中残留液体冷却后凝结成白色固体，则油层2中含有1,2-二溴乙烷。 （4）同学在模拟过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol溴化钠，最后蒸馏获得了11.9g产品。请计算产率 （保留两位有效数字，可能用到的式量：C 12，O 16，

Na 23，S 32，Br 80）。

题号 答案 题号 答案 题号 答案 11 B 17 AC 12 A 18 AC 19 AB 20 AC 21 BC 理科综合 参考答案

30、（13分） （1）C10H12（2分） （2）（3）

（3分），取代反应（2分） （4）3mol（2分）

（2分），

22 AD 23 BC B 7 8 C 9 C 10 B （5）（2分）

31、(17分) （1）H2C2O4

HC2O4—+ H+ HC2O4—

C2O42-+ H+ （3分）

（2）40 s （3分）

（3）MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有

MgC2O4(s)

Mg2+(aq)+C2O42?(aq)，

c(Mg2+)·c(C2O42?)=sp=8.1×10-5， 而c(Mg2+)=c(C2O42?)， c(Mg2+)=(8.1×10-5)-1/2

=9×10-3 mol/L>10-5 mol/L

故Mg2+未沉淀完全。（4分） （4）d（2分）

（5）图线（2分，纵、横坐标没有标物理量得0分，速率1分，平衡浓度1分）

（6）CH3OH-6e-+H2O＝ CO2↑+6H+（3分） 32、（17分）

(1)ClO＋2H＋2Fe2===2Fe3＋Cl＋H2O(3分) (2)Fe3、Mn2(2分)

(3)温度太低，反应速率慢，温度太高NH4HCO3会分解。(4分) △＋－

2Mg2＋4HCO3＋2H2O=====MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑(3分) (4)NaCl、NH4Cl(2分) (5)4.00mol/L（3分） 33、（17分）

（1）使反应平稳进行，防止乙醇、HBr大量挥发，充分蒸出一溴乙烷。（3分）

（2）SO42-，取少量水层1的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl2溶液。（3分） （3）

＋

＋

－

＋

＋

＋

－

实验步骤 分液漏斗 （1分） 预期现象和结论 液体分层，下层液体逐渐褪为无色。（2分）

加入足量新制氯水，少量CCl4，充分振荡，静置（2分） 。 溶液分层，下层呈橙红色 （2分

水浴加热蒸馏至温度计升温至40℃以上，停止蒸馏，待蒸馏装置冷却至室温后，置于冰水浴中冷却（2分） （4）67％（2分）