下列说法正确的是

A．试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成 B．等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多 C．换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈

D．试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同， 是由于溶有 NO2 12． 已知： 2NO2(g) + CH4(g)

N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=a kJ/mol

向容积为 2L 的恒容密闭容器中，充入 NO2 和 CH4 的混合气体 0.3mol 充分反应。不同 投料比时， NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。 [投料比=下列说法不正确的是

]

A． a < 0 B． > 2

C． 400 时，反应的平衡常数为 5×10-2

D． 投料比为 2 时， Q 点 v逆(CH4)小于 P 点的 v逆(CH4)

25.（ 17 分） 乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。 某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按 下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：

（ 1）甲苯与氯气反应生成 A的条件是________, （ 2） 物质 B中含有的官能团是________, （ 3）物质 D 的结构简式是_________。 （ 4） 下列说法正确的是________。 a．化合物 A不能发生取代反应 b． 乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃

c．化合物 C 能与新制的 Cu(OH)2发生反应 （ 5） E＋F→G 的化学方程式是_______。

（ 6） 化合物 D 有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有 种，写出 其中两种的同分异构体的结构简式_______。 ①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。 （ 7） 设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) _______。

26.（ 14 分） 硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如 下图所示

（ 1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的nS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）， 请用化学用语表示 nS 转变为 CuS 的过程 __________。 （ 2） 火山喷发产生 H2S 在大气当中发生如下反应： ①2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol ②S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H=﹣297.04kJ/mol。

H2S(g)与 O2(g)反应产生 SO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式是__________。

化石燃料燃烧时会产生含 SO2的废气进入（ 3） 降低 SO2的排放量已经写入 2018 年政府工作报告，大气，污染环境，有多种方法可用于 SO2的脱除。

①NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。

i.反应离子方程式是__________。

为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有 极强的氧化能力,可加快对 SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

ii.过程 1 的离子方程式是__________。

iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。

②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的 SO2还可以 制得 H2SO4。

i 在阴极放电的物质是______。

ii 在阳极生成 SO3的电极反应式是______。

27．（ 12 分）某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍 过量)：

已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示

（ 1）滤渣 A 的主要成分是__________。

（ 2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方 程式有__________。

（ 3） 在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+

浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：

结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是______。

（ 4） 在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见 下表：

（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L） 沉钙剂 用量/g 剩余CaO/mg/L) 根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有__________。

（ 5） 在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。 （ 6） 在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

28.（ 15 分）某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 SCN 溶液检 验是否还存在 Fe3+。 实验 I：

Na2SO3 2 290 H2C2O4 2 297 (NH4)2CO3 Na2CO3 2 290 5 190 NH4F 2 42

已知： i． Cu2+ CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黄色）

ii． (SCN)2的性质与卤素单质相似

iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平) （ 1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为__________________________。

（ 2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。 实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_______________________,证明该白色沉淀为 CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）