高考模拟理综试卷化学试题及答案

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为300分。考试用时150分钟。

注意事项：

1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内 相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的

相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

第一部分 选择题(共118 分)

一、单项选择题：（本题16小题,每小题4分,共64分。每小题给出的四个选项中, 只有一个选项最符合题

目要求,选对得4分, 选错或不选得0分） 7．下列说法正确的是

A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 8．在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．H、I-、NO3-、SiO32- B．Ag、Fe3、Cl-、SO42- C．、SO42-、Mg2、NO3- D．NH4、OH-、Cl-、HCO3- 9．下列实验能达到预期目的的是

A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B．加热氯化铵固体制取氨气

C．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

D．滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡 10．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是

A．工业上由硅的氧化物制备硅单质 B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒 C．漂白粉用作疫区的环境消毒 D．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂 11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA B．铁与足量稀硝酸反应，1mol Fe失去电子数为3NA C．1molNH4+所含质子数为10NA

D．1mol/L的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NA

＋

＋

＋

＋

＋

＋

12．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

二、双项选择题(本题9小题,每小题6分,共54分。每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全

选对得5分,只选1个且正确得3分,错选、不选得0分)

22．电离能是指由蒸气状态的孤立原子移去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子生

成+1价阳离子所需的能量为第一电离能(I1)，移去第二个电子生成+2价阳离子所需要的能量为第二电离能(I2)，依次类推。V、W、、Y、是短周期元素，原子序数递增。下表是它们的电离能。单位为kJ/mol。

元素 I1 V W Y I2 I3 I4 I5 I6 1.1×103 2.4×103 4.6×103 6.2×103 3.8×104 4.7×104 ··· 1.4×103 2.8×103 4.5×103 7.4×103 9.4×103 5.3×104 ··· 4.9×102 4.5×103 6.9×103 9.5×103 1.3×104 1.6×104 ··· 7.3×102 1.4×103 7.7×103 1.0×104 1.3×104 1.8×104 ··· 5.7×102 1.8×103 2.7×103 1.1×104 1.4×104 1.8×104 ··· 以下说法正确的是 A．原子半径：>Y>>V>W

B．最高价氧化物的水化物的碱性：>Y>W C．W的单质只有还原性，没有氧化性

D．以Y、作为电极，硫酸作为电解质溶液的原电池中，Y做负极 23．对于常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A．由水电离出来的c(H+) = 1.0 ×10-12 mol/L B．c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）>pH(盐酸)

D．与等体积的氢氧化钠溶液反应：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=0.01mol/L 第二部分 非选择题(共182 分)

三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式

和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30、（13分）合成苯环是有机合成中重要反应之一，如：

反应①：

Ⅰ Ⅱ

化合物Ⅱ的合成如下：

（1）写出化合物Ⅰ的化学式 。

（2）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱中有两个峰，写出Ⅴ的结构简

式 。

（3）写出由C4H5Cl生成Ⅲ的化学方程式 。 该反应的反应类型为 。 （4）1mol Ⅳ能与 H2反应。

（5）与发生类似①的反应，生成含有三个苯环的化合物Ⅵ，写出化

合物Ⅵ的结构简式 。

31、（17分）

I、草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。

（1）草酸的电离方程式： 。

（2）40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性MnO4溶液，填写表中空

格。

温度 40 ℃ 40 ℃ (3) 常温下MgC2O4的v(H2C2O4) 10 mL 20 mL 10sp=8.1×v(MnO4) 10 mL 20 mL MnO4褪色时间 40 s 时可认为该离子已沉淀完

-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全（写出计算过程）。

Ⅱ。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来 合成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。 分析该反应并回答下列问题：

（4）下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是 。 a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH

（5）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

请分别画出在T1 、T2温度下，H2的浓度随时间变化的曲线

（6）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

该电池负极的电极反应式为： ，

32、（17分）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为

MgCl2，含Fe2、Fe3、Mn2等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁（MgCO3·Mg(OH)2·3H2O，式量：196）的工艺流程如下：

＋

＋

＋

(1)“氧化”一步中发生反应的离子方程式为______ _。 (2)“调节pH”一步应调节溶液的pH＝9.8，能除去的杂质是______ _。

表1 生成氢氧化物沉淀的pH

物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 8.3 9.9 沉淀完全 3.7 9.6 9.8 11.1 注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。 (3)“热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是____ ____。

写出此反应的离子方程式 （4）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有_______(填化学式)。