(4套试卷合集)湖南省长沙市重点高中2020届化学高考模拟试卷 下载本文

b.相同条件下,改变压强不影响CH2C1CHC1CH3的产率 c.两种催化剂均能降低反应的活化能,但△H不变 d.提高CH2C1CHC1CH3反应选择性的关键因素是控制温度

②在催化剂A作用下,温度低于200℃时,CH2C1CHC1CH3的产率随温度升高变化不大,主要原因是_______________________________________________________________。 ③p点是否为对应温度下CH2C1CHC1CH3的平衡产率,判断理由是_____________。 10.金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,镓及其化合物应用广泛。

(1)基态Ga原子中有_____种能量不同的电子,其价电子排布式为_________。

(2)第四周期的主族元素中,基态原子未成对电子数与镓相同的元素有_______(填元素符号)。 (3)三甲基镓[(CH3)3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。

①在700℃时,(CH3)3Ga和AsH3反应得到GaAs,化学方程式为____________________。 ②(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为__________;AsH3的空间构型是________________。 (4)GaF3的熔点为1000℃,GaC13的熔点为77.9℃,其原因是_______________________。 (5)砷化镓是半导体材料,其晶胞结构如图所示。

①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为_______。

②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一,表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0,0,0)、b(1,,则c原子的坐标参数为______________。

③砷化镓的摩尔质量为M g·mol,Ga的原子半径为p nm,则晶体的密度为____g·cm。 11.

是一种重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。

-1

-3

11),22

已知:

(1)A含有的官能团名称是______________。 (2)D→E的反应类型是_____________________。

(3)E的分子式是____________;F的结构简式是_________________。 (4)B→C的化学方程式为________________________________________。

(5)W是B的同分异构体,0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2,W共有______种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________。 (6)设计由甲苯和选)______。 四、实验题

12.甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁,实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

为原料制备化合物

的合成路线(无机试剂任

查阅资料:

①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇,具有较强的还原性和酸性。 实验过程:

I.装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时,先打开仪器a的活塞,待装置c中空气排净后,加热并不断搅拌;然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

Ⅱ.反应结束后过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。 (1)仪器a的名称是________;与a相比,仪器b的优点是_______________。 (2)装置B中盛有的试剂是:____________;装置D的作用是________________。

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,该反应的离子方程式为____________________________。 (4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降,其原因是_____________________; ②柠檬酸的作用还有________________________。

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。 (6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁,则其产率是_____%。