化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．下列关于文献记载的说法正确的是

A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NA

C．25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2NA D．标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA 3．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯(

)的说法正确的是

A．与互为同系物 B．二氯代物有3种

D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

C．所有原子都处于同一平面内

4．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Z>Y>X C．简单氢化物的热稳定性：X>Y

5．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作和现象 向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，A ZnS溶解而CuS不溶解 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 结 论 B．WX2中含有非极性共价键 D．常温常压下Z的单质为气态

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，B 溶液变为红色 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润C 湿的红色石蕊试纸变蓝 常温下，测得0.1 mol·L NaA溶液的pH小于D 0.1 mol·L Na2B溶液的pH A．A

B．B

C．C

D．D

－1－1样品已变质 NH4HCO3显碱性 酸性：HA＞H2B 6．利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是

A．负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+ B．电池工作时，H由M极移向N极

C．相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2 D．好氧微生物反应器中发生的反应为NH4++2O2==NO3-+2H++H2O

7．常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH)]与离子浓度变化的关系如图所示。

-+

下列叙述正确的是 A．曲线N表示pOH与lgc?H2X?c?HX-?两者的变化关系

B．NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C．当混合溶液呈中性时，c(Na)=c(HX)+2c(X) D．常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10 二、工业流程

8．工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。

-4

+

-2-

(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________________________________。 (2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。

(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(4)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是____________________________。

(5)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)

①KMnO4溶液的作用是______________。

②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO2计)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 三、综合题

9．1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为： I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)请回答下列问题：

(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)能Ea(逆)为______kJ·mol-1。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 时间/min 压强/kPa 0 80 60 74.2 120 69.4 180 65.2 240 61.6 300 57.6 360 57.6 CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol，则该反应的活化

-1

CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1 CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol

-1

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v?-1

p，则前120min内平均反应速率tv(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min。(保留小数点后2位)。 ②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为

1，则丙烯的平衡总转化率??_______；反应I的平衡常数8Kp=_____kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2C1CHC1CH3的产率与温度的关系如下图所示。

①下列说法错误的是___________(填代号)。 a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃