应，生成氢气，故b极为阴极，A项错误；阴极消耗阳离子或生成阴离子，为保持溶液的电中性，溶液中的阴离子移向阳极，B项错误；CO(NH2)2中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，尿素在阳极发生失电子反应生成N2和CO，C项正确； b极产生标况下224 mL氢气，转移电子0.02 mol，0.02 mol根据电子守恒，a极消耗尿素×60 g·mol

6

－1

2－3

＝0.2 g，D项错误。

7．C [解析] 燃料乙烷在负极失去电子，生

－

2－3

成二氧化碳，与溶液中OH反应，生成CO，正确的负极电极反应式应为：C2H6－14e＋18OH

－

－

－

===2CO23＋12H2O，故A、D项错误；由电池总方程

式看出，反应中消耗KOH，故B项错误；每消耗1 mol C2H6，消耗氧化剂O2为3.5 mol，转移电子3.5 mol×4＝14 mol，C项正确。

8．B [解析] I－具有还原性，则C1作负极，发生反应：2I－2e===I2，B项正确；C2作正极，电流方向为正极流向负极，A项错误；阳离子由负极移向正极，C项错误；D项所给方程式为复分解反应，不属于氧化还原反应，错误。

电解Pb(CH3SO3)2＋H2

9．(1)Pb Pb＋2CH3SO3H=====

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－－

↑

(2)产生废酸污染(或产生重金属离子污染) (3)w(Pb)＝85.3%

[解析] (1)Pb做阳极时，Pb溶解。 (2)目前铅蓄电池最大的问题就是污染问题，特别是重金属离子的污染，如Pb。

(3)由反应PbC2O4＋2H＋===Pb2＋＋H2C2O4和5H2C2O4＋2MnO＋6H===10CO2↑＋2Mn＋8H2O可得关系式：

5Pb2＋ ～ 5H2C2O4 ～ 2MnO－4 5 mol×207 g·mol 2 mol m 0.030 25 L×0.040 0 mol·L 解之，得m＝0.626 2 g

0.626 2w(Pb)＝×100%＝85.3%。

0.734 010．(1)CH4

(2)CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋ 4H＋

＋4e===2H2↑或4H2O＋4e===2H2↑＋4OH(写成“2H＋2e===H2↑”也可)

(3)不变 (4)蒸馏

[解析] (1)燃料电池中通入燃料的一极为负

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2＋

－4

＋2＋

－1

－1

－－－

＋－

极，b为负极，故b极应通入甲烷。

(2)阳极发生失电子氧化反应，故除了OH放电外，乙醛也放电生成乙酸；而阴极发生得电子还原反应，除了乙醛得电子生成乙醇外，H也得电子生成H2。

(3)加入的Na2SO4是为了增强溶液的导电性，在电解过程中其物质的量不变。

(4)乙醛、乙醇互溶，且二者沸点差别较大，故适合用蒸馏法分离。

＋

－

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