第三讲 离子反应
【知识点归纳】
一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质：
电解质：凡是在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 非电解质：在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
强电解质：溶于水后能完全电离的电解质。 弱电解质：溶于水后只有部分电离的电解质。 二、离子反应和离子方程式：
1、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。 2、判断离子方程式书写正误的方法：
⑴看离子反应是否符合客观事实，不能主观臆造产物及反应。
例如: 稀盐酸与铁片：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ (错误) Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（正确） ⑵看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正确。
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⑶看化学式或离子符号是否正确。如HCO3 不能写成 CO32 + H+ ,HSO4 通常写成SO42+ H+ 等。 例如： 碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸， 离子方程式为：HCO3＋H+ = CO2↑＋H2O
⑷看是否漏掉离子反应。例如：Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋Cu2+＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ ⑸看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。
例如：FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl，应写成2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ + 2Cl- ⑹看反应物与产物的配比是否正确。例如：稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH+SO42+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。 ⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“滴加顺序”的影响。
例题1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”,化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：HCO3＋Ba2+＋OH=BaCO3↓＋H2O
b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”,化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：2OH＋Ba2+＋2HCO3=BaCO3↓＋CO32＋2H2O
例题2： 将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中 ； 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中 。 将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中 ； 将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中 。
1
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三、离子共存
判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中??”、“在无色透明溶液中??”、“在水电离出的c (H+)：1×10-13mo1·L-1的溶液中??”、“??因发生氧化还原反应而??”等等，再分析离子间的相互反应情况。归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。
1．一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等有色离子不能存在。 例题3：在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、NO3- 、K+、SO42- B．CO32-、NO3-、Fe3+、Na+ C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3- D．Cu2+、K+、Na+、SO42-
2．二性。即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液，OH 及弱酸根阴离子(如CO32、SO32、S2
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—
—
、CH3COO
—
等)不能大量存在；
在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在； 酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS
—
—
—
、H2PO4
—
等)在强酸性或强碱性溶液中均不可大量存在。
例题4：室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是( )
A、Na+ Cl- Ba2+ HCO3- B、Na+ NO3- K+ CO32- C、K+ SO32- Na+ [Al(OH)4]- D、Cu2+ NO3- Al3+ SO42-
3．三特。指三种特殊情况。
① A1O2与HCO3不能大量共存：A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)3↓+CO32-
②“NO3+ H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I等发生反应，较为隐蔽，不易被察觉； ③ NH4+ 与CH3COO
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—
，CO32，Mg2+与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但
——
总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
例题5：已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A．Al3+、CH3C00、Cl B．Mg2+、Ba2+、BrNH4+、Cl
4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，如Ba2+与SO42、NH4+与OH-、H+与CH3COO-等；②氧化还原反应，如Fe3+与I、NO3(H+)与Fe2+等；③双水解反应，如A13+与 CO32-、Al3+与AlO2-等； ④络合反应，如Fe3+与SCN
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—
—
—
—
—
＋
—
—
C．Mg2+、Cl—、Fe2+
D．Na+、
等。
例题6：下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A I-、 NO3- 、 Fe3+、 Na+ B Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+ C K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- D Cu2+、NH4+、Br-、CO32 【巩固练习】
1. 某溶液的溶质可能由下列离子组成： CO32、SO42、Cl、H+、 Ba2+、 Na+ ，某同学进行了如下实验：
2
－
－
－
—
(1) 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤; (2) 向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生; (3) 将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有__________________，一定没有_________________，可能含有______________________。 2．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铁片上 2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑ B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸 HCO3＋H===H2O＋CO2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH===Cu(OH)2↓＋SO24
－
－
＋
＋
－
＋
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl===AgCl↓＋ NO3 3．下列反应中，可用离子方程式H＋OH===H2O表示的是（ ）
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A．NH4Cl＋NaOH△NaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 4．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+2H2O B．氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
C．过量CO2通入NaOH溶液CO2 + 2OH = CO32 + H2O D．少量CO2通入NaOH溶液CO2 + OH
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－
－
－
－
＋
－
－－
= HCO3 + H2O
－
5.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．醋酸钠的水解 CH3COO+H3O+＝CH3COOH+ H2O B．苯酚钠溶液与二氧化碳 C6H5O+CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3+2OH＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32 D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O 6.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．稀氨水中通入过量CO2：NH3+H2O+CO2= NH4++ HCO3 B．稀HNO3与FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42=CaSO4↓+H2O 7. 在pH = 1时，可大量共存的无色溶液是（ ）
A．Ca2+ NO3- Cl Na+ B．NO 3 Fe2+ Mg2+ SO24
－
－ Al3+ SO2 3
－
－
－
－
C．Cu2+ Ba2+ Na+ Cl
－
－
—
—
—
—
—
—
D．K+ Cl
8．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）
A．水电离出的c(H+)=1×10-10 mol/L的溶液中，K+、HCO3、Cl、S2-
3
－
－
B．酚酞试液变红的溶液： Na+ Cl SO42 Fe3+ C．pH试纸显深蓝色的溶液：Cu2+ Fe3+ NO3
－
－－
SO42
＋
＋
－
D．在c(H) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na、S2—、AlO2—、SO32— 9. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
A．K+ Cl- MnO4- SO42- B．Na+ CO32- NO3- NH4+ C．Na+ HCO3- NO3- SO42- D．Na+ SO42- S2- Cl-
10. 在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）
A. Na+ H+ NO3 Cl B. Ca2+ NO3 HCO3 Cl C. K+ H+ Cl SO42- D. Ca2+ Cl SO42- CO32
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－
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－
－
－
－
－
11．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）
A．NH4+ NO3- CO32 Na+ B．Ba2+ Mg2+ HCO3 AlO2- C．NO3- Ca2+ K+ Cl? D．NO3-
－
－
K+ AlO2- H+
12.在甲乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+ 、H+ 、SO42、 CO32、OH 六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A. Cu2+、H+ 、SO42H+、SO42
－
－
－－－－－
B. Na+、CO32、OH C. CO32、OH、SO42
－
－
－
D. Na+ 、
【高考真题】
13.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe ＝ Cu + 2Fe B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na + 2OH+ O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H + Cl + ClO D．用浓盐酸 酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2有还原性: 2MnO4 + 6H + 5H2O2 ＝ 2Mn + 5O2↑ + 8H2O 14. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H = A1+ H2↑ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO3 + 2H =H2O + CO2↑ C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO+ CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO3 D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I =2C1 + I2
15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Fe、NO3、SO4、Na B．c(Fe)=0.1 mol·L的溶液中：K、ClO、SO4、SCN C．c(H)/c(OH)=10的溶液中：NH4、Al、NO3、Cl
+
-14
-1
+
—
12
+
3+
-—
+
—
-2+
-2-+
3+
-1
+
—
2-—
—
—-
2-+
3+
2-+
-+
2+
+
－
－
+
－
3+
2+
2+
D．由水电离的c(H)=1×10 mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCO3
16. 把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A.0.1(b-2a)mol·L
2+
+
--1
2+
B.10(2a-b) mol·L
3+
+
-
-1
C.10(b-a) mol·L
2-
-1
D.10(b-2a) mol·L
+
+
2-
-1
17. 在pH?1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ） A.Mg、Na、ClO、NO3
-
B.Al、NH4、C1、Br
－
C.K、Cr2O7、CH3CHO、SO4
+2-
D.Na、K、SiO3、C1
-
18.能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
4
A．NH4、Ag、PO4、Cl B．Fe、H、I、HCO3 C．K、Na、NO3、MnO4 D．Al、Mg 、SO4 、CO3 19.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
－
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42-
－
－
－
++3-- 3++--++--3+2+2-2-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2－、NO3－
－
－
－
③加入Al放出H2的溶液：Cl、HCO3、SO42、NH4+ ④由水电离出的c(OH)=10-13 mol·L-1 的溶液中： Na+、Ba2+、Cl、Br ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3
－
－
－－－ ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、Cl
A．①② B．③⑥
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C．②④
+
D．⑤⑥
+
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20.下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3 C．含大量Al3+
的溶液中：K+
、Na+
、NO--3、ClO D ．含大量OH一
的溶液中：CO2--3、Cl、F-、K
+
5