NaAlO2，向滤液B中通入过量CO2时，生成Al(OH)3和NaHCO3，经过滤后得到固体C[Al(OH)3]和含有NaHCO3、Na2SO4的滤液C。(2)在坩埚中灼烧Al(OH)3得到Al2O3。(3)电解熔融的

2－)Al2O3得到Al和O2。(4)NaHCO3、Na2SO4的混合溶液中，根据电荷守恒有：c(Na＋)＝2c(SO4

＋2c(CO23－)＋c(HCO－3)＋c(OH－)－c(H＋)。(5)滤液B为含有NaOH、NaAlO2、Na2SO4的混

－)＝1.5 mol·合溶液，加入盐酸生成Al(OH)311.7 g，即n(NaAlO2)＝0.15 mol，c(AlO2L－1。

NaOH、NaAlO2都转化为NaCl，再加上Na2SO4的量，故c(Na＋)>2 mol·L－1。

－

2．(1)4 mol·L1 该溶液的密度 (2)B

(3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2 2H2O2=====2H2O＋O2↑ (4)连续测定吸收塔内溶液的pH (5)AD (6)BED或ED 重结晶

3．(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(BaCl2必须在Na2CO3之前加入，其他答案合理也可)

(2)①既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的纯度 2NaCl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2NaOH ②防止MgCl2水解

(3)第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集作用 Cl2>Br2>SO2

－－－－－＋

(4)3Br2＋3CO23===5Br＋BrO3＋3CO2↑ 5Br＋BrO3＋6H===3Br2＋3H2O

解析 (1)除去杂质时要保证杂质除尽还不能引入新的杂质，Na2CO3溶液一定在BaCl2

溶液后面加，先过滤后加盐酸。

(2)①主要考虑电解时阴阳极发生的主要反应及目标产物之间的反应；②在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，主要是为了防止MgCl2的水解。

(4)中的两个离子方程式根据已知的反应物和生成物很容易写出来。

电解△

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