请回答下列问题：

(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________。 (2)向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为

________________________、______________________。

(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：

________________________________________________________________________。 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______、______、______(填化学式)，减少废物排放。

－

(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其方法是：556a kg A(摩尔质量为278 g·mol1)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3 336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料____________________ kg。

典例导悟5 (2010·上海，27)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： A B NH3 CO2 E ↓ ↓ ↓ ↓ ↑

粗

过氨过煅纯

盐→沉淀→→→碳酸化→→→

滤化滤烧碱

水

↓ ↓ C D 完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式： A____________________，B____________________。 (2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、________、沉淀、________、__________、泠却结晶、________、烘干。

(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体。其原因是_____________________________________________________。

(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：

________________________________________________________________________。 (5)氯碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为_______________________________________________________。

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滤液D加石灰水前先要加热，原因是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为_________________________________________。

1．铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：

(1)滤液A可用于净水，其净水原理用离子方程式表示为

________________________________________________________________________。 (2)灼烧时盛放药品的仪器名称是________。 (3)步骤V中发生反应的化学方程式是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为

________________________________________________________________________；

＋

________________滤液C中c(Na)＝_______________________________________ ________________________________________________________________________(用

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电荷守恒式表达)。

－

(5)取滤液B 100 mL，加入1 mol·L1盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。

－＋－

则滤液B中c(AlO2)＝________，c(Na)____2 mol·L1(填“>”、“＝”或“<”)。

2．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；③HClO2可看成是强酸。

－

(1)160 g·L1 NaOH溶液的物质的量浓度为____________________________________，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是__________。

(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。 A．将SO2氧化成SO3，增强酸性 B．稀释ClO2以防止爆炸 C．将NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为_______________________________________，

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是___________________________________________________。

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填序号)。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．PbO(悬浊液) (6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。 A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)。

3．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

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＋＋－

(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2、Mg2、SO2等离子，为除去这些离子，所加试剂及4

其先后顺序为(写化学式)______________________ ______________________。

(2)①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是______________________________________________________，

电解饱和食盐水的化学反应方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是__________。

－

(3)苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br再用Cl2置换________________________________________________________________________

________________________________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为________。

(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是______________________________________；最后再用H2SO4处理得到Br2，该反应的离子方程式是___________________________________。

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一、金属的冶炼

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