(高二下化学期末18份合集)信阳市重点中学2019届高二下学期化学期末试卷合集 下载本文

17. 2018年我国首创以铝-空气-海水为能源的新型“海水电池”,该电池以海水为电解质溶液,靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20~50倍。其总反应式表示为:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。 (1)该电源的负极材料为 ,(2)写出正极反应式为 : 。

18. 现取有机物A 3.00g与4.48L(标准状况)氧气在密闭容器中燃烧,燃烧后产物只有二氧化碳、—氧化碳和水蒸气(没有反应物剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.60g,碱石灰增重4.40g。回答下列问题:

(1)3.00gA中所含氢原子为 mol、碳原子为 mol。 (2)该有机物的分子式为 。

19. 在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:

(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H)由大到小的顺序是 。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。 (3)若三者c(H)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是 。

(4)当三者c(H)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。

(5)当三者c(H)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为 ,反应所需时间的长短关系是 。 (6)将c(H

++++

)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H)由大到小的顺序

+

是 。

20. (1)利用如图装置,可拟铁的电化学防护。

若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。 (2)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时,通入肼的一极为 极,该极的电极反应式是 ,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)碘被称为 “智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,可通过电解制备碘酸钾。(阴、阳两极均用惰性电极,阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开)请回答下列问题:电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 。

21. 以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为

衡常数表达式为K= ;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 。

(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。

22. 氮是地球上含量丰富的原子元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)25℃时,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________(填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。

(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合,混合溶液中 2c(NH4)>c(NO3),所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。

(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。

则该反应的热化学方程式是___________________________。

(4)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

+

该反应的平

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol 2NO (g)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-112.3kJ/mol 则反应:2NO(g)+CO(g)评卷人 N2(g)+2CO2(g)的△H是_________。

得分 四、推断题

23. A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请按要求回答下列问题:

(1)若D为金属单质,且D是用量最大、用途最广的金属,若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,则B的化学式可能为_______________________________。

(2)若A常用作制冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应(Ⅲ) 的化学方程式为_________________________________________________________________。 (3)若

D

为氯碱工业的重要产品,反应(Ⅲ)的离子方程式可以是

_________________________________________________________________。

(4)若D为酸或酸性气体,则A、B、C、D可以是________________(请按顺序写出合理的答案)。 评卷人 得分 五、计算题

24. 在20mL 0.2018mol·LAgNO3溶液中,加入5mL 0.01mol·LKCl溶液,通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp(AgCl)=1.8×10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。 参考答案

一、单项选择 1.【答案】C 【解析】 2.【答案】B 【解析】 3.【答案】B 【解析】 4.【答案】C

【解析】A项,油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯中含有双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,错误;B项,甲烷和氯气的反应属于取代反应,而乙烯和Br2的反应属于加成反应,错误;C项,葡萄糖和果糖的分子式相同,但

-10

-1

-1

结构不同,互为同分异构体,正确;D项,乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基,错误。 5.【答案】B

【解析】试题分析:硫和铜反应只能生成Cu2S,氯气和铁只能生成FeCl3,Al2S3 可以直接化合,但由于遇水发生双水解 不可在溶液中由复分解制得。 考点:物质的相互转换和制备

点评:本题主要考查铁、铜、硫、铝、氯气、等物质的化学性质,只有熟练掌握化学性质才能解答好本题 6.【答案】A

【解析】试题分析:金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,Z极上有H2放出,说明Z是正极,故活泼性X>Z;电解Y和Z共存的溶液时,Y先析出,说明Y得得电子能力大于Z,也就是说Y的氧化性大于Z,故活泼性Z>Y;M的氧化性强于Y,故活泼性Y>M。综上所述,活泼性顺序为:X>Z>Y>M。故选A。 考点:原电池和电解池的应用

点评:本题考查的是原电池和电解池的应用,题目难度不大,熟悉原电池和电解池的工作原理是解题的关键。 7.【答案】A

【解析】试题分析:常温下,pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H)均为10mol/L,A正确;c(H)=c

+

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2+

2+

2+

,酸浓度越大,电离度越小。所以c1>10c2,B错误;pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液

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等体积混合后HNO3过量,pH<7,C错误;氨水中加入醋酸铵固体,平衡向左移动,c(OH)减小、c(NH3·H2O)增大,c(OH)/c(NH3·H2O)减小,D错误。

考点:水的电离 电离度 pH计算 弱电解质电离平衡 点评:酸、碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离。 8.【答案】D 【解析】 9.【答案】D 【解析】 10.【答案】D 【解析】 11.【答案】C 【解析】 12.【答案】D 【解析】 二、实验题

13.【答案】1:3;C2H6O

【解析】试题分析:(1)我们知道浓硫酸可以用来吸收水蒸气,因为假设生成的气体全部被吸收,故甲装置增加的质量为H2O的质量,即m(H2O)=103.8-101.1=2.7g,H的质量=2.7g*(2/18)=0.3g,而碱石灰可以用来吸收

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