高二下学期期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是
①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害 ②为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理
③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重 ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ⑤回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂 A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 2．下列化学用语使用正确的是
① CH4 分子的球型： ②次氯酸的电子式
③ CO2分子的结构式：O==C==O ④聚氯乙烯的单体结构简式为CH2==CHCl ⑤葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O
A．①④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤ 3．下列有关常见有机物的说法正确的是
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物 B．甲烷、乙烯、甲苯分子中所有原子都在同一平面上
C．乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒 D．乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应
M
X Y 淀粉 乙酸乙酯
4．有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为： ，下列说法错误的是 A．X可用新制的氢氧化铜检验
B．反应X→Y中，1molX可生成3molY
C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应
D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全 5．下列溶液中离子可以大量共存的是 A．常温下c(H)/c(OH)= 1×10
+
－
－12
的溶液：NH4、Ca、C1、K
2－
－
－
＋2＋－＋
B．加Zn能放出H2的溶液：Mg、SO4、Cl 、HCO3 C．含有较多Fe的溶液：Na、H、Cl、SO4
D．滴入KSCN溶液呈红色的溶液：K、Na、SO4、CO3
＋
＋
2－
2－
3+
+
+
－
2－
2＋
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 NA B．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
C．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA D．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H数目为0.2NA
7．A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是 A．X元素可能为Al 属元素
C．反应①和②一定互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应 8.下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
B．从C（石墨）＝C（金刚石） △H＝+1.9kJ·mol，可知石墨比金刚石更稳定 C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l） △H＝－285.8 kJ·mol
D．由H（aq）＋OH（aq）＝ H2O（l） △H＝－57.3 kJ·mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
9．常温下，将C1 mol·L的盐酸和C2 mol·L的氨水等体积混合，下列叙述错误的是 A．c(NH4)＋c(H)=c(Cl)＋c(OH)
B．当C1= C2时，c(NH4)＋c(NH3·H2O)=c(Cl) C．当pH＝7，一定是C2＞C1 D．当pH＜7，一定是C1=C2 10．下列叙述正确的是
A．往待测液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以检测待测液中是否含有Fe B．往待测液中滴加BaCl2，然后滴加盐酸，以检测待测液中是否含有SO4 C．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
D．向试管中加入5mL SO2水溶液，然后滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以检测SO2具有还原性 11．下列离子方程式书写正确的是
A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O=2H＋Cl＋ClO B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe＋3Cu=2Fe＋3Cu
C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3＋Ba＋OH=BaCO3↓＋H2O D．镁和稀硝酸反应：Mg＋2H= Mg＋H2↑
＋
2＋
－
2＋
－
3＋
2＋
＋
－
－
2－
2+
+
-+
+
--－1
－1
+
－
－1－1
－1
+
B．X元素一定为金
12. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M具有相同的电子层结构；Z离子半径大于W离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中错误的是 A．元素X、M可形成既含离子键又含共价键的化合物 B．气态氢化物的稳定性：Z C．Y元素在自然界中以化合物的形式存在 D．W元素的含氧酸都属于强酸 13．分子式为C10H14的烃，有一个苯环、两个取代基，其可能的结构有 A．3种 B．6种 C．7种 D． 9种 2－ － +2－ 14．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应产物中SO2和NH3的物质的量之比为 A．1:4 B. 3:4 C. 4:1 D. 4:3 第Ⅱ卷 非选择题（58分） 必考题（本题包括3小题，共43分） 15．（16分）Ⅰ．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一。请回答下列问题： （1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 ，上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为 。 （2）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下： 烧渣 ①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出） 。 ②向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。 稀H2SO4 过滤 固体（S、SiO2等） 溶液X 足量铁屑 溶液Y 蒸发浓缩 冷却 绿矾晶体