A.电池放电时Na从b极区移向a极区 B.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
C.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 D.该电池的负极反应为：BH4＋8OH－8e＝BO2＋6H2O
二、选择题（5×3=15分。每小题只有一个正确选项，多选、错选均无分）
16、在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB， 起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2A（?）+ B（?） xC（g） ΔH＜0
平衡时M中A、B、C的物质的量之比为 1∶3∶2。下列判断正确的是
－
－
－
－
+
A．x ＝4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率 17B、下列推论正确的是( )
A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b；则a＞b B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定石墨比金刚石稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行
18、25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A．W点所示的溶液中： c (Na)+c (H)=2c (CO3
—
+
+
2—
)+c (OH)+c (Cl)
2—
—1
— —
B．pH= 4的溶液中：
c (H2CO3)+c (HCO3)+c (CO3)＜0.1mol·L C．pH=8的溶液中：
c (H)+c (H2CO3)+c (HCO3)= c (OH)+c (Cl ) D．pH=11的溶液中： c (Na)＞c (Cl)＞c (CO3
+
—
2—
+
—
—
—
)＞c (HCO3)＞c (H2CO3)
—
19、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是（ ） ．．．A．a点时，CH3COOH的电离度是1% B．b点时，溶液中c(CH3COO)＞c(Na) NaOH恰好反应完全
c(CH3COO)·c(H)D．b、d点表示的溶液中均等于K
c(CH3COOH)
20、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) －92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 N2 ① ②
下列叙述错误的是 ( ) A．容器①、②中反应的平衡常数相等 1
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器 ① 的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 Kj
三、填空题（24、25小题每空3分，其它小题每空2分，共50分）
21、根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的焓变（△H）。 C（石墨）+ O2（g）=CO2（g） △H1=a kJ·mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2=b kJ·mol
－1
－1
－
＋
－
＋
－1
－1
C．c点表示CH3COOH和
2NH3(g) ΔH＝
起始时各物质的物质的量/mol H2 3 2.7 NH3 0 0.2 达平衡时体系能量的变化 1 0.9 放出热量：23.15 kJ 放出热量：Q 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=c kJ·mol△H= 。
－1
22、A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L。反应进行2min后，A的浓度为0.8 mol．L ,B的浓度为0.6 mol．L C的浓度为0.6 mol．L （1）2min内反应的平均反应速率为： ν(A)= （2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是： （3）该反应的化学反应方程式： 23、依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下，浓度均为 0.l mol·L的下列六种溶液的pH如下表：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa -1
－1
－1
－1
－1
pH 8.8 +
9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 ①上述盐溶液中的阴离子，结合H 能力最强的是 。
②浓度均为0.0l mol·L的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）
A. HCN B. HClO C. C6H5OH D. CH3COOH E. H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号） A. CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa B. CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN C. CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO D. CO2 + H2O + 2C6H5ONa ＝ Na2CO3 + 2C6H5OH
程式为 。
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10
—20
-1
④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方
。又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu)＝0.02mol·L，如果要生成
2+-1
Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_ 。
24、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋HA HA
＋
－
－
H＋A回答下列问题：
＋2－
(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。 (2)常温下，已知0.1 mol·L NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。 25、已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，
请回答下列问题：
（1） 写出该反应平衡常数的表达式K=_____
（2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3) 为 ；
（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。化学平衡常数将 （填“增大”、“减少”或“不变”）。 （4）N2和H2的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以
N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 。
三、计算题（5分）
26. 常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶
－1
－1
－1
－1
液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。 ⑴通过计算推测：
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。 ②t2时所得溶液的pH。
⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。 参考答案
一、选择题：（每小题2分，共30分） 题号 选项 1 B 2 A 3 C 4 A 5 C 6 D 7 C 8 D 9 A 10 11 12 13 14 15 D D C D A D 二、选择题：（每小题3分，共15分） 题号 A类选项 16 17 D C 18 B 19 C 20 C 三、填空题：（24、25小题每空3分，其它小题每空2分，共50分）