高二下学期期末化学试卷

第I卷（选择题）

一、单项选择

1. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ） A．保持表面干燥 B．表面镀锌 C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连

2. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH

2－

－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O； 干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 下列有关说法中错误的是（ ） A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子 C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降 3. 下列说法正确的是（ ）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同 4. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

5. 下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（ ） A．CuS B．FeS C．Al2S3 D．FeCl2

6. X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y和Z

2+

2+

－

－

2－

－

共存的溶液时，Y先析出；又知M的氧化性强于Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. X>Z>Y>M

B. X>Y>Z>M

C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y

2+2+

7. 常温下，下列叙述正确的是（ ）

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H)之比为1:1 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大

8. 水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

-+

A．纯水中25℃时的c(H)比100℃时的c(H)大

＋

＋

＋

B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H)＝1×10

－11

mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1

D．25℃时，某Na2SO4 溶液中c(SO4)=5×10

2－

－4

mol/L，则溶液中c(Na)：c(OH)为10:1

＋－4

9. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu+2e= Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

2＋

2＋

-

A. 实验室用图1所示装置制取少量氨气

B. 用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3 C. 用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D. 用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl

11. 航天器中常使用可充电电池，构造示意图如右图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是（ ）

A．在使用过程中此电池要不断补充水 B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应 C．充电时阴极区电解质溶液pH升高

D．充电时阴极反应为Ni(OH)2－e+OH= NiOOH+H2O

12. Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)

－20

－

－

Cu(aq)＋2OH(aq)，在常温下Ksp＝2×10

2＋－

。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液

的pH大于（ ）

A．2 B．3 C．4 D．5

第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题

13. 已知某一种燃料含碳、氢和氧三种元素，为测定该燃料的组成：将该燃料放入到足量氧气中燃烧，并使产生的CO2与H2O蒸气以及剩余的O2全部通过如下图所示的装置，得到如下表所列出的实验数据（假设生成的气体是全部被吸收）。

甲的质量 / g 实验前 101.1 实验后 103.8 乙的质量 / g 根据实验数据填空：

82.0 86.4 （1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为_______。

（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为________________。 14. 三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体。

(1)写出制备氯气时的离子方程式_______________________

(2)所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________

(3)实验过程中，给A、B仪器加热的顺序为_____________________，这样操作的目的是_______________，可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________；若C可以用D代替，则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置，此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。

(4)有同学认为，若不使用E装置，则B中会有FeCl2生成，请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。 评卷人 得分 三、填空题

15. 在一定温度下，测得0.1 mol·LCH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离度为 ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。

16. 海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。 （1）阳极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是： 。

（2）当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为 。

（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式： （用一个方程式表示）。

－1